人教版 (2019)选择性必修1电离平衡第一课时导学案及答案

这是一份人教版 (2019)选择性必修1电离平衡第一课时导学案及答案，文件包含第一节电离平衡第1课时导学案解析版高二化学同步备课系列人教版2019选择性必修12025-2026高二化学同步备课学案人教版2019选择性必修1docx、第一节电离平衡第1课时导学案原卷版高二化学同步备课系列人教版2019选择性必修12025-2026高二化学同步备课学案人教版2019选择性必修1docx等2份学案配套教学资源，其中学案共27页， 欢迎下载使用。

一、知识目标
1.通过实验探究，理解强电解质和弱电解质的概念，能对常见的强、弱电解质进行分类。
2.掌握强、弱电解质电离方程式的书写方法。
3.理解弱电解质电离平衡的建立过程，掌握弱电解质电离平衡的特征。
4.理解温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观的实验现象（如溶液的pH、导电能力、与金属反应的剧烈程度等），探析微观层面电解质的电离程度差异，理解强、弱电解质的本质区别。
2.证据推理与模型认知：通过实验数据和现象作为证据，推理出弱电解质电离平衡的建立过程和特征，建立电离平衡的模型；并依据该模型分析外界条件改变时电离平衡的移动方向。
3.科学探究与创新意识：通过设计并完成盐酸和醋酸的对比实验、醋酸电离平衡移动的实验等，培养科学探究能力和创新思维，体会实验在化学研究中的重要性。
一、学习重点
1.强、弱电解质的概念和分类。
2.强、弱电解质电离方程式的书写。
3.弱电解质电离平衡的建立和特征。
4.外界条件对电离平衡的影响。
二、学习难点
1.弱电解质电离平衡的建立和特征的理解。
2.外界条件对电离平衡影响的分析和判断。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
2．实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验。
3．强电解质与弱电解质的比较
3.电离方程式的书写(在水溶液中)
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
（1）建立过程
（2）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子_______________与_______________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
（3）电离平衡的特征
2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响
（1）温度：弱电解质的电离一般是_____过程，升高温度，使电离平衡向_____的方向移动，电离程度_____。(口诀：越热越电离)
（2）浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率_____，电离程度_____。(口诀：越稀越电离)
（3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度_____。
（4）化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向_____的方向移动，电离程度增大。
3.电解质溶液的导电性
（1）电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中_______________的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向_____移动，形成电流。
注意 金属导电是因为其含有自由移动的电子。
（2）影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中__________及离子所带__________有关，离子_____越大，离子所带电荷越多，导电能力_____。
（一）强电解质和弱电解质
问题探究
1.生活中盐酸常用于卫生洁具的清洁，而醋酸的腐蚀性比盐酸小，使用起来比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸来进行清洁呢？
2.请查找资料，列举出常见的强电解质和弱电解质各五种。
问题思考
1.相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别？如何通过实验来验证？
2.为什么相同浓度的盐酸和醋酸与等体积镁条反应的剧烈程度有差异？
归纳总结
1.请归纳强电解质和弱电解质的定义。
2.强电解质和弱电解质分别包括哪些物质类别？
3.书写强、弱电解质电离方程式时需要注意什么？请举例说明。
例题讲解
1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D. 强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
2.下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. CH3COOHB. NH3⋅H2O C. NaClD. H2CO3
3.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. H2CO3=2H++CO32−
B. NaHCO3=Na++H++CO32−
C. CH3COOH⇌CH3COO−+H+
D. Ba(OH)2=Ba2++(OH)2−
（二）弱电解质的电离平衡
问题探究
1.弱电解质在溶液中是否存在从右向左的分子化过程？如何通过实验来证明？
2.温度对弱电解质的电离平衡有什么影响？如何通过实验来探究？
问题思考
1.电离平衡是如何建立的？请结合弱电解质分子电离成离子和离子结合成分子的速率变化进行说明。
2.弱电解质电离平衡有哪些特征？可以用什么口诀来概括？
归纳总结
1.请归纳温度和浓度对弱电解质电离平衡的影响。
2.在CH3COOH的平衡体系中，加水稀释、滴入冰醋酸、加CH3COONa、加NaOH、加入镁粉，平衡会如何移动，c(H+)、c(CH3COO−)、溶液导电能力会如何变化？
例题讲解
1.在CH3COOH的电离平衡中，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是（ ）
A. 加入CH3COONa
B. 加入盐酸
C. 加水
D. 升高温度
2.下列关于弱电解质电离平衡的叙述中，正确的是（ ）
A. 弱电解质的电离平衡是一种静态平衡
B. 弱电解质的电离平衡是在一定条件下建立的
C. 弱电解质达到电离平衡时，分子和离子的浓度相等
D. 弱电解质达到电离平衡时，电离就停止了
3.在CH3COOH的溶液中，下列措施能使CH3COOH的电离程度增大的是（ ）
A. 加入CH3COONa固体
B. 加入少量NaOH固体
C. 降低温度
D. 加入少量HCl
1.下列有关叙述中正确的是 （ ）
A. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B. CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质
C. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
2.下列电离方程式书写正确的是 （ ）
A. 水溶液中NaHSO₄的电离：NaHSO₄＝Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
B. H₂CO₃的电离：H₂CO₃ ⇌ 2H⁺ + CO₃²⁻
C. Al(OH)₃的碱式电离：Al(OH)₃＝Al³⁺ + 3OH⁻
D. 水溶液中NaHSO₃的电离：NaHSO₄ ⇌ 3Na⁺ + HSO₃⁻
3.如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是 （ ）
A. 曲线A可以表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B. 曲线B可以表示CH₃COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C. 曲线C可以表示Ba(OH)₂溶液中通入过量CO₂
D. 曲线D可以表示稀氨水中滴加等浓度的稀醋酸
4.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）
A. HClO在光照条件下易分解成HCl和O₂
B. 0.01ml/LHClO溶液的c(ClO⁻) < 0.01ml/L
C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na⁺ + ClO⁻
D. HClO与Na₂SO₃溶液反应，可以得到Na₂SO₄
5.在0.1ml·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H⁺浓度增大，应采取的措施是（ ）
A. 升温
B. 加水
C. 加入烧碱溶液
D. 加入稀盐酸
一、强电解质和弱电解质
1．强电解质和弱电解质的分类
2．强电解质与弱电解质的判断
（1）从结构判断：离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物(如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。
（2）从在水中能否完全电离判断。全部电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离方程式的书写
（1）强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
（2）弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“⇌”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，NH3·H2O⇌NHeq \\al(＋,4)＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3⇌H＋＋HCOeq \\al(－,3)(主)，HCOeq \\al(－,3)⇌H＋＋COeq \\al(2－,3)(次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－。
2．电离平衡的建立与特征
3．电离平衡的影响因素
以0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH＞0的影响。
三、电解质溶液的导电性
1．电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
2．影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
考点一 电解质及其分类
1．下列物质中，属于弱电解质的是( )
A．CO2 B．NH3·H2O
C．NH4NO3 D．BaSO4
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
3． “乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A．苦酒的主要溶质是非电解质B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质D．苦酒中只存在分子，不存在离子
4．下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________。
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨CH3COOH ⑩氨气 ⑪CO2
考点二 电解质溶液的导电能力及其变化
1．下列物质中导电性最差的是( )
A．30%的硫酸 B．15%的盐酸
C．熔融的氯化钠 D．硝酸钾晶体
2．下列措施不能使0.1 ml·L－1的醋酸导电性增强的是( )
A．加水 B．加无水醋酸
C．加NaOH固体 D．通NH3
3．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．1 ml·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 ml·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 ml·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
4．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A．0.1 ml·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)