人教版 (2019)选择性必修1化学平衡第三课时学案设计

这是一份人教版 (2019)选择性必修1化学平衡第三课时学案设计，共16页。学案主要包含了知识目标，核心素养目标，压强对化学平衡的影响规律及解释等内容，欢迎下载使用。

一、知识目标
理解化学平衡移动的概念，明确改变哪些条件可使Q≠K，从而改变化学平衡状态。
掌握浓度、压强对化学平衡影响的规律，能通过比较Q与K的大小判断平衡移动方向。
学会设计实验验证浓度对化学平衡的影响，并能分析实验现象得出结论。
理解不同情况下（ΔVg>0、ΔVg z，A 正确；B. 平衡正向移动，C 的浓度增大，B 错误；C. 平衡正向移动，B 的转化率增大，C 错误；D. 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D 错误。
第二节 化学平衡
第3课时 影响化学平衡的因素
一、化学平衡移动
1.化学平衡移动的过程：
正=逆
正>逆
正逆
´正=´逆
反应开始
尚未平衡
化学平
衡状态
正向或
逆向移动
新的化学平衡状态
建立新平衡
化学平衡移动
2.平衡移动方向的判断
（1）根据速率判断
①若v（正）＞v（逆），则平衡正向移动。
②若v（正）＝v（逆），则平衡不移动。
③若v（正）＜v（逆），则平衡逆向移动。
（2）根据结果判断
①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡正向移动或向右移动；
②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称平衡逆向移动或向左移动。
二、浓度对化学平衡的影响
1．浓度对化学平衡的影响规律及解释
（1）浓度对化学平衡移动的影响规律
当其他条件不变时：
①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。
（2）用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响：
①eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(增大c反应物,减小c生成物))Q减小，则Q＜K，平衡向正反应方向移动
②eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(增大c生成物,减小c反应物))Q增大，则Q＞K，平衡向逆反应方向移动
2．分析浓度变化对正、逆反应速率的影响
已知反应：mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：
t1时刻，增大反应物浓度，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动。
t1时刻，减小生成物浓度，使v逆′减小，而v正′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动。
t1时刻，增大生成物浓度，使v逆′增大，而v正′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动。
t1时刻，减小反应物浓度，使v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动。
三、压强对化学平衡的影响规律及解释
（1）在其他条件不变时：
①增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。
②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。
（2）用v－t图像分析压强对化学平衡的影响
ⅰ.对于反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g) m＋n