综合突破02-备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

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A．①可用于测溶液pH
B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作
D．④是碱式滴定管排气泡的操作
2．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下列实验装置或操作正确且能达到实验目的( )
A．图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定
B．图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出)
C．图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s)
D．图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应
3．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是( )
A．图甲用于测定中和反应反应热
B．图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率
C．图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡
D．图丁表示蒸发结晶氯化镁溶液获取无水氯化镁固体
4．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是( )
5．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)如图所示实验操作或装置正确的是( )
6．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )
7．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)室温下，下列探究方案能达到实验目的的是( )
8．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)下列实验方案、现象和结论都正确的是( )
9．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)下列实验方案设计、现象和结论不正确的是( )
10．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是
11．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)下列实验能达到预期目的是( )
12．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
13．(2023-2024高二上·浙江三门·期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
14．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
15．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
16．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
17．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是( )
18．(2023-2024高二上·浙江衢温“5 1”联盟·期中)根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( )
19．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
A．①③B．④C．③④D．①③④
20．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项
A
B
C
D
实验及现象
热水中烧瓶内气体颜色变深
试管中出现白色沉淀
①中产生白色沉淀②中产生红褐色沉淀
Cu上无气泡，Fe上有气泡
结论
2NO2(g)N2O4(g)是放热反应
酸性：H2CO3＞H2SiO3
溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
还原性：Fe＞Cu
A．氢氧化钠溶液滴定盐酸
B．中和热的测定实验
C．比较碳酸、硅酸酸性强弱
D．制备氢氧化铁胶体
选项
A
B
C
D
名称
250 mL容量瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使用操作
配制1.0 ml·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 ml·L－1
用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出
可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
选项
探究方案
实验目的
A
用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相同浓度相同体积的Na2SO3溶液反应，观察现象
探究浓度对反应速率的影响
B
用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小
比较HClO与HF的酸性强弱
C
向10mL0.2ml·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1ml·L-1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1ml·L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，Ksp： Mg(OH)l2＞Fe(OH)3
D
将SnCl4液体和CuSO4固体分别暴露在潮湿的空气中，只有前者会冒“白烟”
证明相同条件下水解程度： SnCl4＞CuSO4
实验方案
现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液
溶液呈蓝色
溶液中含Br2
B
将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中
酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
C
向Na2CrO4溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀(Ag2CrO4)时，滴加稀NaCl溶液
红棕色沉淀逐渐转化为白色
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
分别取10mL0.lml/LNa2S2O3溶液和5mL0.1ml/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1ml/LH2SO4溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B
探究压强对化学反应速率的影响
在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氩气
反应速率不变，说明化学反应速率不受压强影响
C
探究温度对化学平衡的影响
将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H＜0
热水中气体颜色深，冰水中颜色浅，说明其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动
D
探究KI与FeCl3反应的限度
取5mL0.1ml/L的KI溶液于试管中，加入1mL0.1ml/L的FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究温度对下列平衡的影响：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+2H2O
取两支试管，分别加入2mL0.5ml/L的CuCl2溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比
加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应ΔH＞0。
B
探究下列反应存在限度：2Fe3++2I-2Fe2++I2
在试管中入5mL0.1ml/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1ml/L的FeCl3溶液，继续加2mL的CCl4，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液
上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。
C
探究浓度对下列平衡的影响：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)
在试管中加入2mL0.5ml/L的K2Cr2O7 溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10ml/L的盐酸
加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大离子浓度，平衡向逆向移动。
D
探究KI对I2单质在水中溶解的促进作用：I2+I-I3-
在试管中加入5mL碘水，加入1mL的CCl4，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡
碘水加CCl4萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后，CCl4层紫色变浅。KI能促进I2在水中的溶解。
实验内容
实验目的
A
将0.2ml·L-1的KI溶液和0.05ml·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3 溶液
验证Fe3+与I-的反应有一定限度
B
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体，发现HX放出的氢气多且反应速率快
证明酸性是HX比HY强
C
相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
探究FeCl3对H2O2分解速率的影响
D
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察并比较实验现象
探究浓度对反应速率的影响
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
把NaClO溶液滴到试纸上
溶液水解显碱性
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
常温下，用pH计分别测定1和0.1 CH3COONH4溶液的
pH均为7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D
两支试管各盛0.14酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.12草酸溶液和0.22草酸溶液
加入0.2草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
目的
方案设计
现象和结论
A
探究Ksp(BaSO4)和Ksp(CaSO4)大小
室温下，向浓度均为0.1ml·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液
出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)Fe
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
分别取10mL0.1ml·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1ml·L-1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1ml·L-1H2SO4溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B
探究和测定中和反应的反应热
将50ml0.50ml/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50ml0.50ml/L盐酸的量热计内筒中
根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热
C
探究温度对化学反应速率的影响
将装有NO2和N2O4混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0
热水中气体颜色浅，冰水中颜色深
D
探究KI与反应的限度
取1mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1ml/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
选项
方案设计
现象
结论
A
向盛有2mL0.1ml/LK2Cr2O7溶液的试管中滴加5-10滴6ml/LNaOH溶液
溶液颜色由橙色变为黄色
平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+向正向移动
B
取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后再加双氧水
加KSCN溶液后无明显变化，再加双氧水出现血红色
产物中有单质铁
C
向盛有5mL0.005ml/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015ml/LKSCN溶液，再加少量KCl固体
加入KCl固体后溶液颜色变浅
平衡FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl向逆反应方向移动
D
加热盛有2mL0.5ml/LCuCl2溶液的试管
溶液由蓝色变为黄色
平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O(ΔH＜0) 正向移动
实验
实验探究方案
探究目的
A
甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01ml/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化
反应物浓度对水解平衡的影响
B
向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液，观察现象
比较[Al(OH)4]-和CO32-结合H+的能力
C
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的pH大小
比较次氯酸和醋酸酸性强弱
选项
实验目的
实验设计及现象
结论
A
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
判断淀粉是否水解
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热后未出现银镜
淀粉未水解
C
比较B和C的非金属性强弱
用pH计测定H3BO3、H2CO3溶液的pH，H2CO3溶液的pH更小
非金属性： C＞B
D
判断Fe3+与的反应是否可逆
向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体，溶液先变成血红色后无明显变化
Fe3+与的反应不可逆
实验或实验操作
现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液
溶液紫色褪去
H2O2具有还原性
B
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
氧化性：H2O2＞Fe3+
C
向2mL0.1ml/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1ml/LKCl溶液，再滴加0.1ml/LKI溶液
先生成白色沉淀，后有黄色沉淀产生
此温度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液
出现白色沉淀
发生反应：
[Al(OH)4]-+ HCO3- =Al(OH) 3↓+ CO2↑+H2O
选项
实验目的
实验方案
①
探究浓度对化学反应速率的影响
向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加2 mL5% NaClO溶液，观察实验现象
②
探究温度对化学反应速率的影响
在两支试管中各加入3mL12%溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象
③
探究催化剂对化学反应速率的影响
向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1 ml·L FeCl3溶液和5滴0.01 ml·L CuSO4溶液
④
探究SO2与O2反应的限度
将2.5体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，观察实验现象
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
分别取10mL0.1ml·L-1 Na2S2O3溶液和5mL0.1ml·L-1 Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1ml·L-1 H2SO4溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率影响
B
探究反应物浓度对化学平衡的影响
取一支试管，加入2mL0.1ml·L-1K2Cr2O7溶液，再向试管中滴加5～10滴6ml·L-1 HCl溶液。已知：
溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成Cr2O72-的方向移动
C
探究生成物浓度对化学平衡的影响
向2mL0.1ml·L-1 FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液
若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D
探究催化剂对化学反应速率的影响
向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1ml·L-1 FeCl3溶液和5滴0.01ml·L-1 CuSO4溶液
加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快，说明FeCl3对H2O2分解的催化效果强