综合突破01-备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

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A．碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体是放热反应
B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C．活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞
D．加入催化剂不影响化学平衡的移动
【答案】C
【解析】A．碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体放热，故A正确；B．旧键断吸热、新键生放热，化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；C．活化分子之间能引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞，故C错误；D．催化剂能加快反应速率，不影响化学平衡的移动，故D正确；故选C。
2．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)下列说法不正确的是( )
A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.5kJ/ml，该反应高温才能自发
B．增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
C．c(H+)=的溶液一定为中性
D．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞
【答案】B
【解析】A．该反应△S>0，△H>0，属于高温自发反应，故A正确；B．增大压强(体积减小)可以增大单位体积内活化分子数目，但不能增大活化分子百分数，故B错误；C．c(H+)==，可得：c(OH―)=c(H＋)，溶液一定显中性，故C正确；D．发生化学反应的碰撞一定是有效碰撞，故D正确；故选B。
3．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)下列说法或表达不正确的是( )
A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应是吸热反应
B．101kPa时，1ml氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热
C．的水溶液能导电，是电解质
D．我们可以利用溶液颜色变化与浓度变化之间的比例关系来测量反应速率
【答案】C
【解析】A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应是吸热反应，故A正确；B．燃烧热是指完全燃烧1ml物质生成稳定的产物所放出的热量，氢气燃烧的稳定产物为液态水，故B正确；C．SO2的水溶液能导电，导电离子是亚硫酸电离的，二氧化硫本身不能导电，则SO2为非电解质，故C错误；D．在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率，故D正确；故选C。
4．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)下列有关实验说法不正确的是( )
A．用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10
B．在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次
C．乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D．中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度
【答案】A
【解析】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，要用pH计，A错误；B．滴定管用水润洗后，酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次，B正确；C．乙醇易被引燃，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C正确；D．中和热的测定实验中，为避免出现仪器误差，应用同一支温度计测量酸液和碱液的温度，D正确； 故选A。
5．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)下列有关化学实验的说法不正确的是( )
A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次
B．中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
C．探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，导致所测反应速率偏低
D．将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，与标准比色卡比较测定溶液Ph
【答案】A
【解析】A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再打开玻璃活塞，从下口放出，重复2~3次，A项错误；B．为减少热量的损失、减小实验误差，中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度，B项正确；C．探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，由于开始一段时间温度偏低，导致所测反应速率偏低，C项正确；D．用pH试纸测溶液pH的操作为：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，与标准比色卡比较测定溶液pH，D项正确；故选A。
6．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)下列有关化学实验的说法正确的是( )
A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH
B．用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0
C．中和热测定实验中，用玻璃棒匀速搅拌混合液使反应完全
D．将装有2ml 0.5ml/L CuCl2溶液的试管加热，溶液呈黄绿色；然后将试管置于冷水中，溶液变蓝绿色，由此可以判断反应[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl 4]2-(黄色)+4H2O是吸热反应
【答案】D
【解析】A．氯水中含有HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能使用pH广泛试纸测定氯水的pH，A错误；B．pH试纸测定溶液pH值时，数值只能是整数，不能带小数点，B错误；C．中和热测定实验中，为使酸、碱快速混合发生反应，要用玻璃搅拌器上下匀速搅拌，不是使用玻璃棒，C错误；D．加热后，温度升高，变成黄绿色，说明平衡正向移动，故正反应方向吸热，D正确；故选D。
7．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)下列有关实验的说法正确的是( )
A．可用精密pH试纸测新制氯水的pH
B．进行焰色试验时，将铂丝在稀硫酸中洗净后，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同时，取样进行下一次操作
C．为减小稀盐酸与过量锌粒的反应速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加适量NaCl溶液
D．中和热测定实验中，先将50mL盐酸倒入量热计的内筒，然后将50mLNaOH溶液分三次倒入量热计的内筒，盖上杯盖
【答案】C
【解析】A．氯水中的次氯酸具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以测定新制氯水的pH，不能使用精密pH试纸，A不正确；B．硫酸盐的沸点高，不具有挥发性，盐酸盐易挥发，进行焰色试验时，将铂丝在稀盐酸中洗净后，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同时，取样进行下一次操作，B不正确；C．NaCl与盐酸和锌都不反应，但溶液中的水可稀释盐酸，所以可向反应体系中加适量NaCl溶液，以减小稀盐酸与过量锌粒的反应速率，并且不影响生成气体的量，C正确；D．中和热测定实验的关键点之一是防止酸碱溶液混合时的热量损失，将50mL盐酸倒入量热计的内筒，然后将50mLNaOH溶液一次性迅速倒入量热计的内筒，盖上杯盖，D不正确；故选C。
8．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)下列有关实验的说法正确的是( )
A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出反应体系的最高温度
B．配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水时，可选择酚酞作为指示剂
D．比较不同条件下Na2S2O3与H2SO4反应速率的快慢，可通过测定收集等体积SO2气体需要的时间来实现
【答案】B
【解析】A．在中和热的测定实验中，分别测定氢氧化钠和盐酸混合前的温度，混合后测量混合液的最高温度，A错误；B．配制硫酸亚铁溶液，加入铁粉是为了防止亚铁离子被氧化，加入稀硫酸是为了抑制硫酸亚铁水解，B正确；C．反应生成氯化铵和水，滴定终点溶液显酸性，应该选择酸性变色范围的甲基橙作指示剂，C错误；D．测定气体体积需要要同温同压下，题中未注明，D错误； 故选B。
9．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)下列说法正确的是( )
A．以酚酞作指示剂，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴加半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色变为无色，表示已经达到滴定终点
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若，则H2A是弱酸；若，则H2A是强酸
C．用标准溶液滴定HCl与的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1ml/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1ml/L盐酸、③0.1ml/L氯化镁溶液、④0.1ml/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
【答案】C
【解析】A．滴定终点的操作是加入半滴标准溶液后，锥形瓶内溶液颜色发生变化且半分钟内不改变，A错误；B．NaHA溶液的pHHNO2>HCN，酸性越强，Ka值越大，因此；(4)工业生产中，增大氧气的浓度，为了提高有污染的二氧化硫的转化率。
15．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)Ⅰ．用50 mL 0.50 ml/L盐酸与50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)实验中若用60 mL0.50 ml/L盐酸与50 mL0.55 ml/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，
(2)取50 mL0.50 ml·L-1 NaOH溶液和30 mL0.50 ml·L-1硫酸溶液进行实验， 近似认为0.50 ml·L-1 NaOH溶液和0.50 ml·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，反应的平均温差为4.0℃，测得的中和热ΔH= kJ·ml-1 (取小数点后一位)。
Ⅱ．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：
(3)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：
实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：
①KMnO4和H2C2O4反应的离子方程式为
②该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。
(4)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。
取两支试管各加入2 mL 0.1 ml·L-1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 ml·L-1 KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是 。
【答案】(1) 不相等 相等 (2)-53.5
(3) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 浓度和催化剂 ③>②>①
(4)温度 KMnO4溶液过量
【解析】(1)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60 mL0.50 ml/L盐酸与50 mL0.55 ml/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mlH2O时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60 mL0.50 ml/L盐酸与50 mL0.55 ml/L NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等；(2)50 mL0.50 ml·L-1 NaOH溶液和30 mL0.50 ml·L-1硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为：80mL1g·cm-3=80g，反应的平均温差T=4.0℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=mcT=80g4.18 J·g-1·℃-14.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热ΔH=-=-53.5 kJ·ml-1；(3)①KMnO4和H2C2O4发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳、水，KMnO4中锰降低了5价，1个H2C2O4分子中有2个+3价的C，化合价升到+4价，根据化合价升降总数相等及电荷守恒、原子守恒，写出反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②实验①和②中其他条件相同，草酸的浓度不同，实验②和③的不同之处是实验③中使用了少量MnSO4作催化剂，所以该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响。对比3个实验，③中使用了少量MnSO4作催化剂，化学反应最快，②中草酸的浓度比①中草酸的浓度大，化学反应速率大，相同时间内针筒中所得CO2大，所以体积由大到小的顺序是③>②>①。(4)乙组中两组对照实验的温度不同，而H2C2O4和KMnO4的物质的量浓度相同，因反应中KMnO4过量，致使溶液没有完全褪色。
16．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)印刷铜制电路板的蚀刻液的选取和回收具有重要的研究意义。
(1)FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液。刻蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。
废液溶液XFeCl3溶液
步骤I所加试剂和操作分别为 、 。
(2)H2O2和盐酸的混合溶液也作蚀刻液。某学习小组进行了以下探究：
实验②中Cu溶解的离子方程式为 。当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生速率加快，其可能的原因是 。
(3)H2O2和盐酸蚀刻铜板产生的废液处理方法如下：
已知：Cu2O是一种不溶于水的砖红色固体，在潮湿空气中会缓慢氧化，在酸性条件下易发生反应Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O。
①下列说法正确的是 。
A．试剂A可以选择葡萄糖，利用其还原性获得微米级Cu2O
B．制备Cu2O时，反应结束后的操作为过滤，蒸馏水洗涤，自然晾干
C．制备Cu2(OH)2CO3的反应方程式为2CuCl2+4NaHCO3= Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+4NaCl+H2O
D．回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，温度过高会导致产品颜色发暗
②微米级Cu2O纯度的测定方法如下：取m g样品置于烧杯中，加入足量酸化的Fe2(SO4)3溶液，完全溶解后，用c ml/L KMnO4溶液进行滴定至终点，共消耗KMnO4溶液V mL(假定样品中的其他成分不与KMnO4反应且MnO4-+5Fe2++8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)。标志滴定终点的现象是 ，该样品中Cu2O的纯度为 (用含m、c、V的代数式表示)。、
【答案】(1) 铁粉 过滤
(2) Cu＋H2O2＋2H+ = Cu2+＋2H2O 生成的Cu2+催化H2O2分解
(3) ACD 当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液恰好显浅紫红色，且半分钟内不褪色
【解析】废液中含有FeCl3和CuCl2，加入足量铁粉与CuCl2发生置换反应生成Cu和FeCl2，过滤出Fe和Cu，再通入氯气与FeCl2反应生成FeCl3。：1)FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液，刻蚀结束后，废液成分是FeCl2和CuCl2，通过两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生，第一步是加入足量的铁粉，然后过滤，再向滤液中通入氯气，即可实现FeCl3溶液再生；：2)实验②中Cu溶解的离子方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生速率加快，其可能的原因是生成的Cu2+催化H2O2分解，生成了氧气；：3)①A．H2O2和盐酸蚀刻铜板产生的废液中含有CuCl2，试剂A可以选择葡萄糖，利用其还原性获得微米级Cu2O，故A正确；B．Cu2O是一种不溶于水的砖红色固体，在潮湿空气中会缓慢氧化，制备Cu2O时，反应结束后的操作为过滤，醇洗，烘干，故B错误；C．根据原子守恒，可得制备Cu2(OH)2CO3的反应方程式为：2CuCl2+4NaHCO3═Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+4NaCl+H2O，故C正确；D．回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，温度过高会导致产物部分分解生成黑色的氧化铜，使产品颜色发暗，故D正确；故选ACD；②微米级Cu2O纯度的测定方法如下：取mg样品置于烧杯中，加入足量酸化的Fe2(SO4)3溶液，完全溶解后，用cml/LKMnO4溶液进行滴定至终点，共消耗KMnO4溶液VmL(假定样品中的其他成分不与KMnO4反应且MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O)，标志滴定终点的现象是当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液恰好显浅紫红色，且半分钟内不褪色，根据电子得失守恒，有关系式：5Cu2O～10Fe2+～2 MnO4-，n(Cu2O)=2.5n(KMnO4)=2.5cV×10-3ml，则样品中Cu2O的纯度为，故答案为：当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液恰好显浅紫红色，且半分钟内不褪色；。
17．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表，完成下列填空：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2 (填写“>”、“=”或“ ACD (2) 正盐 I 10-6.5
【解析】(1)①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则200℃条件下平衡常数K1大于300℃条件下平衡常数K2；②A．说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混混合气体的平均相对分子质量增大，则合气体的平均相对分子质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D．氮气的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；故选ACD；(2)①由电离方程式可知，亚磷酸是二元弱酸，则Na2HPO3属于正盐，故故选：正盐；②亚磷酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，由25℃时，1ml/L的亚磷酸溶液的电离度为α可知，亚磷酸的一级电离平衡常数Ka1=；③亚磷酸在溶液中分步电离，一级电离大于二级电离，一级电离常数大于二级电离常数，由电离常数公式可知，溶液中=、=，则当溶液中pH相等时，溶液中大于，则图中曲线I表示溶液pH与lg的变化关系；由图可知，溶液中lg为—1时，溶液pH为5.6，则亚磷酸的电离常数Ka2=10—5.5×0.1=10—6.55。
18．(2023-2024高二上·浙江衢温“5 1”联盟·期中)CuCl是一种重要化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。
已知：
①CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精。
②CuCl能溶于氨水，[Cu(NH3)2]+无色
实验步骤：
Ⅰ.向的CuCl2溶液中，加入的溶液；打开装置A中分液漏斗的活塞产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体。
Ⅱ.将中混合物过滤、洗涤、干燥得CuCl产品。请回答下列问题：
(1)仪器的名称是 ，装置中长颈漏斗的作用是 。
(2)步骤Ⅰ将通入装置中发生反应的离子方程式为 。
(3)步骤Ⅱ洗涤时，其中洗涤剂的最佳选择为 。
A．蒸馏水 B．的乙醇 C．无水乙醇
(4)判断CuCl沉淀洗涤干净的实验操作为 。
(5) CuCl样品加氨水溶解后露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，深蓝色是由于溶液中的阳离子 (填化学式)呈现的。
(6)准确称取制备的CuCl样品，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液，反应中Cr2O72-被还原为(假设该条件下不参与反应)，样品中CuCl的质量分数为 。
(7)下列实验操作可能使CuCl测定结果偏高的是_______。
A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液
B．滴定时未用K2Cr2O7溶液润洗滴定管
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
【答案】(1) 三颈烧瓶 平衡气压
(2)SO2+2Cu(OH)2+2Cl-=2CuCl+SO42-+2H2O
(3)B
(4)取最后一次洗涤液于试管中，先向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净
(5) [Cu(NH3)4]2+ (6) (7)BC
【解析】A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，二氧化硫不溶于亚硫酸氢钠溶液，B中长颈漏斗与外界连通可以平衡内外的气压，起到防倒吸的作用，同时饱和亚硫酸氢钠溶液可以降低二氧化硫在水中的溶解度，减少二氧化硫的损失，C中在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应得到氯化亚铜，D中用来吸收尾气。(1)由仪器a的构造可知a为三颈烧瓶；B中长颈漏斗与外界连通可以平衡内外的气压，即作用为平衡气压；(2)步骤I中在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应得到氯化亚铜，即反应的离子方程式为SO2+2Cu(OH)2+2Cl-=2CuCl+SO42-+2H2O；(3)CuCl微溶于水、不溶于酒精，且乙醇易挥发，又无水乙醇成本高，所以用95%的乙醇洗涤即可，故选B；(4)判断CuCl沉淀洗涤干净需检验最后一次洗涤液中是否存在硫酸根离子，故故选：取最后一次洗涤液于试管中，先向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净；(5)CuCl在空气中迅速被氧化成CuCl2，加氨水后会形成四氨合铜离子，为深蓝色的溶液；(6)过程中的发生的反应有：CuCl+ Fe3+=Cu2++ Fe2++Cl-、6Fe2++Cr2O72-+16H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可知：6CuCl~ Cr2O72-，所以样品中CuCl的质量分数为=；(7)A. 锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液，不影响亚铁离子物质的量，对测定结果无影响，A不符合题意；B. 滴定时未用K2Cr2O7溶液润洗滴定管，导致其浓度减小，消耗体积偏大，所以测定结果会偏高，B符合题意；. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，所以测定结果会偏高，C符合题意；D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视导致消耗标准液体积偏小，所以测定结果会偏低，D不符合题意；故选BC。
序号
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1 ml·L-1 H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L-1 KMnO4溶液
②
2 mL 0.2 ml·L-1 H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L-1 KMnO4溶液
③
2 mL 0.2 ml·L-1 H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L-1 KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)
t/℃
200
300
400
K
0.5