期中押题卷02（题型15+4）（范围：第1-3章）-备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）

这是一份期中押题卷02（题型15+4）（范围：第1-3章）-备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019选择性必修1），文件包含期中押题卷02原卷版docx、期中押题卷02解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1-3章（人教版2019选择性必修1）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体
B．冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小
C．草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用
D．工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好
【答案】B
【详解】A．直接加热蒸干纯碱的水溶液可以得到纯碱固体，A错误；
B．冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，此过程前后气体的物质的量减小，该过程的熵减小，B正确；
C．草木灰成分为碳酸钾，和铵态氮肥混合施用产生氨气逸出使肥效降低，C错误；
D．工业合成氨为考虑工业生产设备的承受能力及化学反应速率，一般采用400～500℃、10～30MPa，D错误。
答案选B。
2．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可，数值越大则反应的速率越快。
A．；
B．B是固体，不能用单位时间浓度的变化量来表示反应速率；
C．；
D．；
通过比较知，反应速率最快的是C项，故答案选C。
3．某化工生产反应历程的能量变化如图，过程Ⅰ没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是
A．反应的完成程度B．反应物的状态
C．活化能D．反应热效应
【答案】C
【详解】A．催化剂只能改变反应速率，从而改变反应到达平衡的时间，不能改变反应物的平衡转化率，则不能改变反应的完成程度，A不符合题意；
B．反应物的状态由反应物的熔沸点决定，与催化剂无关，B不符合题意；
C．催化剂能改变反应历程，从而改变反应的活化能，C符合题意；
D．反应热效应由反应物和生成物的总能量决定，与催化剂无关，D不符合题意；
故选C。
4．的下列溶液中，最大的是
A．B．C．D．氨水
【答案】B
【详解】氯化铵、硫酸铝铵、碳酸氢铵都是一元铵盐，强电解质，铵根离子水解，水解是微弱的化学变化；氨水为一元弱碱，部分电离，故盐溶液中的铵根离子浓度大于氨水中的铵根离子浓度；氯化铵溶液中的铵根离子正常水解，以它为基准；硫酸铝铵在溶液中电离出的铵根离子和铝离子在溶液中均水解使溶液呈酸性，相互抑制，铵根离子浓度大于氯化铵溶液中的铵根离子；碳酸氢铵中铵根离子和碳酸氢根离子水解相互促进，铵根离子浓度小于氯化铵溶液中的铵根离子；0.1ml/L溶液中，c()最大的是硫酸铝铵，答案选B。
5．可逆反应A(？)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数) ΔH。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．T1>T2、p1>p2B．a不可能大于3
C．该反应的ΔH>0D．反应过程中，始终有v(C)=2v(D)
【答案】B
【详解】A．先拐先平数值大，由图可知：T17，硫酸和醋酸溶液pH小于7，氨水稀释过程中NH3‧H2O会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，氢氧化钠溶液pH的变化等于1，则稀释后pH：①>②，醋酸稀释10倍其pH的变化小于1，硫酸pH的变化等于1，即pH：③②>④>③，选项B正确；
C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3ml/L，而硫酸为强酸，pH=3的硫酸中氢离子浓度为10-3ml/L，二者等体积混合时碱过量，混合后溶液呈碱性，所以c(OH-) >c(H+)，选项C错误；
D．常温下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3ml/L，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3ml/L，混合后pH=4，所以酸过量，则，解得a：b=11：9，选项D正确；
故选C。
11．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25ml/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 ml /L。下列有关判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．x+yc(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
C．CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)
D．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4)
【答案】C
【详解】A．Na2S溶液中的一级水解程度大于二级水解程度，则c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，故A错误；
B．NaHSO3溶液pH=5，呈酸性，则电离程度大于水解程度，即c(SO)＞c(H2SO3)，故B错误；
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液存在的物料守恒式为c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)、2c(Ca2＋)=c(Cl－)，两式相加得到c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故C正确；
D．Na2C2O4溶液中存在的质子守恒式为c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)，故D错误；
故选C。
15．某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2
D．向浓度均为1×10-5ml/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4ml/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
【答案】D
【详解】A．对于MS沉淀，溶度积常数为Ksp=c(M2+)c(S2-)，所以有lgc(M2+)=-lgc(S2-)+lgKsp，则三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-35，A错误；
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能达到饱和溶液，饱和溶液中c(S2-)是一定的，B错误；
C．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)，同类型沉淀溶度积越大，溶解度越大，溶解度大的自发转化为溶解度小的，不能用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2，C错误；
D．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成，所以向浓度均为1×10-5 ml/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 ml•L-1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀，D正确；
故答案为：D。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（14分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。
A．与水反应B．与灼热的木炭反应
C．晶体与晶体反应D．CO燃烧生成
(2)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H= (用含a、b的式子表示)。
(3)已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：
表示(g)燃烧热的热化学方程式为 。
(4)二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 。
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
ⅰ．甲醇合成反应：___________。
ⅱ．甲醇脱水反应：
①补全甲醇合成反应的热化学方程式： 。
②若起始时向容器中投入2ml CO和4ml ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。
(5)实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为 ；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1ml水放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。
【答案】(1)BC（2分）
(2)（2分）
(3) （2分）
(4) （2分） 25%（2分）
(5) 玻璃搅拌器（1分） 小于（1分）
【详解】（1）反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，与水反应放热，CO燃烧生成CO2放热，AD不符合题意；CO2与灼热的木炭反应吸热，晶体与NH4Cl晶体反应吸热，BC符合题意；
（2）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放出热量，=-(b-a)kJ/ml；
（3）25℃ 和101kPa时，1mlH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的标准燃烧热，所以氢气的标准燃烧热，表示H2(g)标准燃烧热的热化学方程式为 ；
（4）①总反应减去反应ⅱ可得甲醇合成反应，故甲醇合成反应的热化学方程式 ；
②由总反应可知，2mlCO反应放出热量206kJ，则当放出热量为51.5kJ时，反应了=0.5mlCO，故CO转化率为；
（5）酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以0.1ml/L醋酸溶液与0.1ml/LNaOH溶液反应生成1mL水放出的热量小于57.3kJ。
17．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=a kJ/ml；
ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=b kJ/ml；
ⅲ. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=-c kJ/ml。
回答下列问题：
(1)a= (用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b (填“>”“”“