高中盐类的水解一课一练

这是一份高中盐类的水解一课一练，共11页。试卷主要包含了判断正误，100 ml·L－1的六种溶液，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)影响盐类水解的主要因素
1.(8分)判断正误(正确划“√”，错误划“×”)。
(1)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强。( )
(2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大。( )
(3)向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(H＋)增大。( )
(4)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NHeq \\al(＋,4)的水解程度一样。( )
2.对滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，下列操作后红色会加深的是( )
降温
通入CO2气体
加入少量CaCl2固体
加入少量NaOH固体
3.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
HX、HZ、HY HX、HY、HZ
HZ、HY、HX HY、HZ、HX
4.在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )
加热
通入HCl
加入少量Na2SO4(s)
加入NaCl溶液
5.(10分)(1)(2分)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＜7，其原因是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)(2分)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是________________________(填序号)。
(3)(2分)c(NHeq \\al(＋,4))相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________________________________________________________________
___________________________________________________________________(填序号)。
(4)(2分)常温常压下，现有浓度为0.100 ml·L－1的六种溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④CH3COONa、⑤NaOH、⑥Na2CO3，由水电离出的c(OH－)大小关系正确的是_____________________________________________________
_______________________________________________(填序号)。
(5)(2分)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O溶质的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为__________________________________________________
(填序号)。
(二)水解常数
6.(6分)(2024·威海乳山银滩高级中学高二月考)回答下列问题：
(1)(2分)已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCOeq \\al(－,3))∶c(COeq \\al(2－,3))＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。
(2)(2分)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 ml·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝___________________________________ ml·L－1(已知eq \r(5.56)≈2.36)。
(3)(2分)25 ℃时，H2SO3HSOeq \\al(－,3)＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中eq \f(c（H2SO3）,c（HSOeq \\al(－,3)）)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(三)盐类水解的应用
7.为了配制NHeq \\al(＋,4)浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl固体 ③适量的氨水 ④适量的NaOH固体，正确的是( )
①② ③
①③ ④
8.(2024·德州高二期中)下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是( )
氯化铁和明矾是优良的净水剂
工业上电解熔融MgCl2制取镁
蒸干，灼烧TiCl4溶液得TiO2固体
用热的纯碱溶液除去金属表面的油污
9.下列有关事实，与水解反应无关的是( )
醋酸钠溶液中，c(H＋)”“ bd (4)CuCl2·2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Cu(OH)2＋2HCl 在干燥的HCl气流中加热脱水
解析 (1)①因为Ka2(H2S)Ka(CH3COOH)，所以酸性：HClO2>CH3COOH，其对应酸根离子的水解程度：ClOeq \\al(－,2)c(CH3COO－)；两溶液均显碱性，且NaClO2溶液的pH小于CH3COONa溶液，若要使两溶液的pH相等，向NaClO2溶液中加适量水，溶液被稀释，碱性减弱，a不符合题意；向NaClO2溶液中加适量NaOH，c(OH－)增大，溶液碱性增强，可以使两溶液pH相等，b符合题意；CH3COONa水解使溶液显碱性，向CH3COONa溶液中加入CH3COONa固体，会使醋酸钠溶液的pH增大，c不符合题意；向CH3COONa溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，可以使两溶液pH相等，d符合题意。(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体，加热过程中Cu2＋水解生成Cu(OH)2和HCl，HCl易挥发而脱离体系，使得水解完全，因而得不到纯的无水CuCl2，相关化学方程式为CuCl2·2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Cu(OH)2＋2HCl；为抑制铜离子的水解，应在干燥的HCl气流中加热脱水。
13.(1)检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4) (2)氢氧化铁胶体(或胶体) Fe3＋ Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓ (3)Fe3＋与SOeq \\al(2－,3)同时发生氧化还原反应和相互促进的水解反应 2Fe3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ SOeq \\al(2－,3)有较强的还原性，COeq \\al(2－,3)没有还原性 SOeq \\al(2－,3)的水解能力较COeq \\al(2－,3)弱
解析 (1)实验Ⅰ中，学生选择的实验试剂为Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸，目的是检验亚硫酸钠是否被氧化成了硫酸钠。(2)实验Ⅱ中，取FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液由黄色变为红棕色，说明有胶体生成，无气泡产生，说明SOeq \\al(2－,3)被氧化成硫酸根离子。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明有＋3价铁，则发生了相互促进的水解反应；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，说明有SOeq \\al(2－,4)生成，则发生了氧化还原反应。这说明FeCl3和Na2SO3反应既发生了水解反应生成了Fe(OH)3胶体和亚硫酸，又发生了氧化还原反应生成了Fe2＋和SOeq \\al(2－,4)。(3)实验Ⅲ中，换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同，证明Fe3＋与SOeq \\al(2－,3)发生的氧化还原反应和相互促进的水解反应是同时进行的。在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液，观察到有红褐色沉淀生成并且产生无色气体，说明Fe3＋与COeq \\al(2－,3)发生了相互促进的水解反应，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。Na2CO3和Na2SO3相似，但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因可能是SOeq \\al(2－,3)有较强的还原性，COeq \\al(2－,3)没有还原性，还有可能是SOeq \\al(2－,3)的水解能力较COeq \\al(2－,3)弱，所以二者只发生相互促进的水解反应，而没有发生氧化还原反应。