化学选择性必修1盐类的水解课时作业

这是一份化学选择性必修1盐类的水解课时作业，共8页。试卷主要包含了下列水溶液呈碱性的盐是，判断下列物质，下列方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)溶液酸碱性的判断
1.(2024·重庆八中高二期中)下列水溶液呈碱性的盐是( )
KOH Ca(HCO3)2
MgCl2 KHSO4
2.判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋
④肥皂液，其中呈酸性的是( )
②③ ①④ ②③④ ①③④
(二)盐类水解的实质
3.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )

26X3＋
4.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
NaI NH4NO3
Na2S HClO
5.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )
该酸式盐的水溶液一定显酸性
该酸式盐的水溶液一定呈碱性
若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋
若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OH2Y＋OH－
6.(8分)现有S2－、SOeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq \\al(2－,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)(2分)在水溶液中，离子水解呈碱性的是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)(2分)在水溶液中，离子水解呈酸性的是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)(2分)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)(2分)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
___________________________________________________________________。
(三)水解方程式
7.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是( )
HCOeq \\al(－,3)＋H2OCOeq \\al(2－,3)＋H3O＋
H2O＋H2OH3O＋＋OH－
CO2＋H2OH2CO3
COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
8.(2024·北京师大附中高二期中)下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是( )
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－
HCOeq \\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq \\al(2－,3)
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
9.下列方程式书写正确的是( )
NaHSO4的电离方程式：NaHSO4Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
COeq \\al(2－,3)的水解方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H2OHCOeq \\al(－,3)＋2OH－
H2POeq \\al(－,4)的水解方程式：H2POeq \\al(－,4)＋H2OH3PO4＋OH－
B级 素养培优练
10.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐可能是( )
BX AX
AY BY
11.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 ml·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是( )
12.25 ℃时，下列说法正确的是( )
可溶性正盐BA溶液呈中性，则HA是强酸
若测得0.01 ml/L HA溶液pH>2，则HA是弱酸
含COeq \\al(2－,3)的溶液中，可能大量存在：Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Al3＋
pH值都等于10的KOH与CH3COOK溶液中水的电离程度：后者比前者小
13.(8分)常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：
(1)(2分)H2A为________酸(填“强”或“弱”)，往H2A溶液中加水会使eq \f(c（H＋）,c（H2A）)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)(4分)若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或________(1分)。Na2A的水溶液pH________(1分)(填“＜”“＞”或“＝”)7，原因是：___________________________________________________________________
___________________________________________________________________(2分)
(用离子方程式表示)。
(3)(2分)若溶液M由10 mL 1.00 ml·L－1 H2A溶液与10 mL 1.00 ml·L－1 NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是__________(选填字母序号)。
a.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1 ml·L－1
b.若溶液显酸性，则c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
c.离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
d.25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
14.(9分)在室温下，下列五种溶液：
①0.1 ml·L－1 NH4Cl ②0.1 ml·L－1 CH3COONH4 ③0.1 ml·L－1 NH4HSO4
④0.1 ml·L－1 NH3·H2O和0.1 ml·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 ml·L－1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)(3分)溶液①呈________(1分)(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
(2分)(用离子方程式表示)。
(2)(2分)比较溶液②③中c(NHeq \\al(＋,4))的大小关系是②________(填“>”“”“”“2，说明HA没有全部电离，所以HA是弱酸，B正确；COeq \\al(2－,3)与Al3＋均可以发生水解，且二者的水解相互促进，故二者不能大量共存，C错误；KOH抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水电离程度小；CH3COOK促进水的电离，溶液中水的电离程度比纯水电离程度大，D项错误。]
13.(1)弱 增大 (2)NaHA > A2－＋H2OHA－＋OH－(主要)、HA－＋H2OH2A＋OH－(次要、可忽略) (3)bd
解析 (1)据分析，H2A为弱酸，稀释促进弱酸电离，则往H2A溶液中加水，氢离子物质的量增大，H2A的物质的量减小，因此eq \f(c（H＋）,c（H2A）)＝eq \f(n（H＋）,n（H2A）)的值增大。(2)水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A，若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或NaHA。由于H2A为弱酸，因此Na2A的溶液水解呈碱性，则Na2A的水溶液pH＞7，相应的离子方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－(一级水解为主)、HA－＋H2OH2A＋OH－(次要、可忽略)。(3)根据元素守恒可知：c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.5 ml·L－1，a错误；若溶液显酸性，说明HA－的电离大于水解，则c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，b正确；根据电荷守恒可得离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，b错误；25 ℃时，加水稀释后，水的离子积常数不变，即c(H＋)与c(OH－)乘积不变，但溶液体积增大，所以n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，d正确。
14.(1)酸 NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)c(OH－)，所以溶液呈酸性；(2)CH3COONH4、NH4HSO4都是可溶性强电解质，完全电离产生NHeq \\al(＋,4)，在CH3COONH4中同时还存在CH3COO－的水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促使平衡NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋正向移动；而在NH4HSO4中还电离产生H＋，使NHeq \\al(＋,4)的水解平衡逆向移动，所以溶液中c(NHeq \\al(＋,4))的大小关系为②