高中化学离子反应第1课时学案

这是一份高中化学离子反应第1课时学案，共10页。
新知探究(一)——电解质
1.导电性实验探究
[微点拨] ①严格地说,蒸馏水也能导电,只是导电能力非常弱,用上述装置不能测出。
②熔化的NaCl、KNO3、NaOH也能导电。
2.电解质与非电解质
3.注意事项
(1)导电的物质不一定是电解质如Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电,但它们都是单质,不是电解质;稀盐酸能导电,但不能说稀盐酸是电解质,应该说HCl是电解质,因为稀盐酸是混合物。
(2)难溶性的物质不一定不是电解质如BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐,其水溶液的导电能力也很弱,但熔融状态下导电,因而它们属于电解质。
应用化学
二氧化硫(SO2)是形成酸雨的“罪魁祸首”,为了保护环境,应减少二氧化硫在大气中的排放。
1.二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3),溶液可以导电,那么二氧化硫是电解质还是非电解质?
2.工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收,生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3),两种产物是否属于电解质?
[题点多维训练]
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)NaCl溶液、熔化NaCl均导电,二者均为电解质( )
(2)固体NaCl和液体HCl均不导电,二者均为非电解质( )
(3)金属Al可以导电,Al为电解质( )
(4)CO2的水溶液能导电,CO2为电解质( )
(5)AgCl的水溶液不导电,因为AgCl为非电解质( )
2.(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是( )
A.CO2 B.HClC.NaOH D.BaSO4
3.(2025·北京丰台期末)下列物质不属于电解质的是( )
A.CuB.HNO3
C.K2SO4D.Ba(OH)2
4.下列叙述正确的是( )
A.KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质
B.能导电的都是电解质
C.熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质
D.能导电的都是纯净物
5.现有下列物质:
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥稀盐酸
⑦硫酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠
⑩胆矾晶体
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的物质是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下不能导电的电解质是 。
新知探究(二)——电解质的电离及电离方程式
(一)电解质的导电
1.导电的条件
导电物质必须具有 、 的粒子。如NaCl溶液中的水合钠离子和水合氯离子。
2.两种导电模型
(1)NaCl溶液导电
(2)熔融的NaCl导电
结论:带正电荷的水合钠离子(或钠离子)向与电源 极相连的电极移动;带负电荷的水合氯离子(或氯离子)向与电源 极相连的电极移动。
(二)电解质的电离
1.电离
电解质 或 时,形成 的过程。
2.电离方程式
(1)书写要求:左边写电解质的化学式,右边写电离出的离子。
(2)实例:HCl== ;NaCl== ;Ba(OH)2== 。
3.酸、碱、盐的本质
[微点拨] 理解酸、碱概念时注意“全部”两个字,如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽能电离产生H+、OH-,但都属于盐。
(三)电离方程式的书写
1.书写要求
2.注意事项
(1)质量与电荷要守恒。
(2)原子团不能拆开写,如HCO3-、SO42-、OH-等原子团不能拆开,但HSO4-在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写。
(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的化学计量数。
应用化学
电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时,采用如图所示的串联装置,闭合电键时,发现灯泡不亮。
1.上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离?写出Cu(NO3)2和KOH的电离方程式。
2.小灯泡不亮的原因是什么?怎样才能使灯泡亮起来?
3.若经过操作灯泡亮起来后,各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等,则哪个烧杯的溶液导电能力最强?
[题点多维训练]
1.生活中常用84消毒液进行杀菌、消毒,其溶质主要有NaClO和NaCl,下列说法不正确的是( )
A.NaClO和NaCl均为电解质
B.NaClO的电离方程式为NaClO==Na++ClO-
C.84消毒液导电的原因是溶液中含有自由移动的Na+、Cl-、ClO-等离子
D.84消毒液能导电,故84消毒液为电解质
2.能导电的物质本质上是存在自由移动的带电微粒,下列说法不正确的是( )
A.金属和石墨能导电是因为存在自由移动的电子
B.酸、碱、盐的溶液能导电是因为存在自由移动的阴、阳离子
C.氢氧化铁胶体也能导电
D.电解质受热熔化时都能产生自由移动的离子
3.(2025·枣庄高一期末)酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、KH2PO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成KH2PO2一种盐,则下列说法中正确的是( )
A.KH2PO2属于正盐
B.KH2PO2中的P为+5价
C.H3PO2属于三元酸
D.KH2PO2可以和KOH反应生成K3PO2
4.现有中学化学中常见的八种物质。
①固体氢氧化钡 ②石墨棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体
⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是 ,属于非电解质的是 。
(2)属于酸的是 ,属于碱的是 ,属于盐的是 。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式。
① ;
④ ;
⑤ ;
⑧ 。
5.NaHSO4通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
a.NaHSO4属于酸
b.NaHSO4属于盐
c.NaHSO4属于电解质
d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
课下请完成课时跟踪检测(四)
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
新知探究(一)
1.不偏转 偏转 偏转 2.水溶液里 熔融状态下 化合物 酸 碱 盐 水溶液里 熔融状态下 化合物
[应用化学]
1.提示:非电解质。二氧化硫水溶液导电是由于亚硫酸发生电离,并不是二氧化硫发生电离。
2.提示:是。两者都属于盐类且可在水溶液中导电,为电解质。
[题点多维训练]
1.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2.选A HCl是强酸,NaOH是强碱,BaSO4是盐,都属于电解质,CO2本身不电离,是非电解质。
3.选A Cu为单质,所以Cu不属于电解质,故A符合题意;HNO3的水溶液能导电且是化合物,所以HNO3是电解质,故B不符合题意;K2SO4的水溶液或熔融态的K2SO4导电且是化合物,所以K2SO4是电解质,故C不符合题意;Ba(OH)2的水溶液或熔融态的Ba(OH)2导电且是化合物,所以Ba(OH)2是电解质,故D不符合题意。
4.选C KNO3固体中不存在自由移动的离子,所以不能导电,但是KNO3固体溶于水能导电,属于电解质,A项错误;铜丝、石墨均能导电,但它们为单质,既不属于电解质又不属于非电解质,B项错误;熔融的MgCl2能导电,且MgCl2属于化合物,所以MgCl2是电解质,C项正确;混合物也可以导电,如部分合金、某些溶液,D项错误。
5.(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
新知探究(二)
(一)1.能自由移动的 带电荷 2.负 正
(二)1.溶于水 受热熔化 自由移动的离子 2.(2)H++Cl- Na++Cl- Ba2++2OH- 3.氢离子(H+) H++NO3- 氢氧根离子(OH-) Ca2++2OH- 2Na++CO32- NH4++Cl-
[应用化学]
1.提示:A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离,C烧杯中的硝酸没有发生电离。Cu(NO3)2==Cu2++2NO3-,KOH==K++OH-。
2.提示:四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子,不导电,整个装置没有形成闭合回路,灯泡不亮;当向C中加水时,HNO3发生电离而导电,整个装置形成闭合回路,灯泡亮。
3.提示:B烧杯。等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时,溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多,导电能力越强。
[题点多维训练]
1.选D 84消毒液为混合物,不是电解质,D项错误。
2.选D 由分子构成的电解质(如硫酸)在液态时不能产生自由移动的离子。
3.选A H3PO2与足量的KOH反应只生成KH2PO2一种盐,由题给酸式盐的定义可知,KH2PO2不属于酸式盐,KH2PO2属于正盐,则KH2PO2不可以和KOH反应,H3PO2属于一元酸,故A正确,C、D错误;KH2PO2中K、H为+1价,O为-2价,根据正、负化合价为0的原则可知,P为+1价,故B错误。
4.(1)②⑥ ⑦ (2)③④ ① ⑤⑥⑧
(3)Ba(OH)2==Ba2++2OH- HCl==H++Cl-
KHSO4==K++H++SO42- Na2CO3==2Na++CO32-
5.(1)NaHSO4==Na++H++SO42-
(2)NaHSO4==Na++HSO4- (3)bcd
学习目标
重点难点
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3.了解常见离子的检验方法。
重点
离子方程式的书写。
难点
电解质概念的辨析,离子反应发生的条件。
装置
烧杯中
试剂
实验
现象
烧杯中
试剂
实验现象
NaCl
固体
电流表指
针
NaCl
溶液
电流表指
针
KNO3
固体
电流表指
针不偏转
KNO3
溶液
电流表指
针
蒸馏水
电流表指针不偏转
结论
干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电,蒸馏水也不导电;NaCl溶液、KNO3溶液都能导电
酸
电离时生成的阳离子全部是 的化合物。如HNO3==
碱
电离时生成的阴离子全部是 的化合物。如Ca(OH)2==
盐
电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。如Na2CO3== ,NH4Cl==
强酸、强碱及大部分盐的电离方程式
强酸、强碱、大部分盐书写时用“==”连接,如H2SO4==2H++SO42-、NaOH==Na++OH-、NaCl==Na++Cl-
酸式盐的电离
方程式
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHSO4==Na++H++SO42-;在熔化时,酸式根不再电离,如NaHSO4Na++HSO4-。
②弱酸的酸式盐在溶液中电离生成酸式酸根离子和阳离子,如NaHCO3==Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-
弱电解质的电离
方程式
①一元弱酸或弱碱电离用“”连接,如NH3·H2ONH4++OH-。
②多元弱酸分步电离,如H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-