高中人教版 (2019)电离平衡第1课时学案

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第1课时 弱电解质的电离
新知探究(一)——强电解质和弱电解质
1.实验探究同体积、同浓度盐酸和醋酸的性质
取相同体积、0.1 ml·L-1的盐酸和醋酸,比较它们pH 的大小,试验其导电能力,并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
[微点拨] 电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关,强电解质溶液的导电能力不一定强。
2.强电解质与弱电解质的比较
[微点拨] ①电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐,虽然溶解度小,但其溶于水的部分完全电离,仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离,属于弱电解质,如(CH3COO)2Pb等。②电解质的强弱与化学键没有必然联系。
[题点多维训练]
1.以下物质可用于制作消毒剂,其中属于弱电解质的是( )
A.乙醇B.乙酸
C.次氯酸钠D.高锰酸钾
2.(2025·浦东新区高二段考)甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是( )
A.甲酸能与水以任意比互溶
B.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱
C.10 mL 1 ml·L-1甲酸恰好与10 mL 1 ml·L-1 NaOH溶液完全反应
D.0.1 ml·L-1甲酸溶液的pH约为2[pH=-lg c(H+)]
3.下列说法正确的有( )
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③熔融的电解质不一定都能导电
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥0.5 ml·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5 ml·L-1
A.1个B.2个
C.3个D.4个
新知探究(二)——弱电解质的电离平衡
1.电离方程式的书写(在水溶液中)
2.电离平衡状态
(1)概念:在一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化,电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)建立过程
(3)电离平衡的特征
(4)外界条件对电离平衡的影响
电离平衡的移动符合勒夏特列原理,达到平衡时,离子浓度相当于可逆反应中生成物的平衡浓度,电解质分子浓度相当于可逆反应中反应物的平衡浓度,外界条件对其影响可归纳为
3.示例
分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响,填写下表:
应用化学
炎热的夏天,蚊虫肆虐,蚊虫除了会传染部分疾病外,还会叮咬人,使人体出现红肿等现象。这是因为蚊虫叮咬人时,常向人体血液(存在平衡 H2CO3⇌H++HCO3-)中注入一种含有蚁酸(即甲酸,化学式为HCOOH)的液体。
1.HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸,请写出HCOOH在水中的电离方程式。
2.当人被蚊虫叮咬时,皮肤上会出现红肿,红肿的皮肤内含有少量CO2气体,请解释其原因。
3.有同学认为,受到蚊虫叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用,这一观点是否正确?原因是什么?
[题点多维训练]
1.下列电离方程式中正确的是( )
A.CH3COOH⇌CH3COO-+H+
B.Ba(OH)2Ba+2+2OH-
C.NaHSO3Na++H++SO32-
D.H3PO4⇌3H++PO43-
2.在已达到电离平衡的0.1 ml·L-1的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液中的H+浓度增大采取的措施是( )
A.加热B.加少量水
C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体
3.下列对氨水中存在的电离平衡:NH3·H2O⇌NH4++OH-叙述正确的是( )
A.加水后,溶液中n(OH-)减小
B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大
C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动
D.加入少量氯化铵固体,溶液中c(NH4+)增大
4.研究发现多种植物中富含草酸,尤其以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸,在水溶液中存在电离平衡,下列有关说法不正确的是( )
A.在H2C2O4水溶液中存在电离反应:H2C2O4⇌2H++C2O42-
B.在H2C2O4溶液中,c(H+)大于c(C2O42-)
C.向H2C2O4溶液中加入NaOH固体,电离平衡正向移动,pH增大
D.将H2C2O4溶液加水稀释,溶液中的c(OH-)增大
新知探究(三)——电解质溶液的导电性
1.电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子,在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动,形成电流。
2.影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。
应用化学
在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是 。
(2)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为 。
(3)a、b、c三点溶液中CH3COO-物质的量最大的是 。
[题点多维训练]
1.下列措施不能使0.1 ml·L-1的醋酸导电能力增强的是( )
A.加水 B.加无水醋酸
C.加NaOH固体D.通NH3
2.电导率是衡量溶液导电性强弱的物理量,画出下列四种溶液随反应物的加入电导率的变化曲线:
课下请完成课时跟踪检测(十五)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡

第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质的电离
新知探究(一)
1.大 强 较慢 大于 大 全部 部分
2.全部 部分 阴、阳离子 阴、阳离子 电解质分子
[题点多维训练]
1.选B 乙醇属于非电解质,故A错误;乙酸属于弱电解质,且具有一定的杀菌消毒能力,可做消毒剂,故B正确;次氯酸钠属于盐,为强电解质,故C错误;高锰酸钾属于盐,为强电解质,故D错误。
2.选D 甲酸能与水以任意比互溶,与甲酸的电离程度无关,所以不能证明甲酸是弱电解质,故A错误;溶液的导电性与离子浓度成正比,与电解质强弱无关,故B错误;10 mL 1 ml·L-1甲酸恰好与10 mL 1 ml·L-1氢氧化钠溶液完全反应,说明甲酸是一元酸,不能说明甲酸的电离程度,则不能证明甲酸是弱电解质,故C错误;0.1 ml·L-1甲酸溶液的pH约为2,甲酸溶液中氢离子浓度小于甲酸浓度,说明甲酸部分电离,则证明甲酸是弱电解质,故D正确。
3.选C ①电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如CaCO3,错误;②绝大多数的盐属于强电解质,少部分盐属于弱电解质,如醋酸铅是易溶于水的弱电解质,错误;③酸为共价化合物,在熔融状态时均以分子形式存在,不能电离,没有自由移动的离子,均不导电,只有溶于水时才能电离出离子而导电,正确;④H+浓度与酸的浓度、分子中能电离出的氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,所以强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,正确;⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电,正确;⑥0.5 ml·L-1一元酸溶液中H+浓度不一定为0.5 ml·L-1,如醋酸为弱酸,H+浓度小于0.5 ml·L-1,错误。
新知探究(二)
2.(3)弱电解质 相等 不变
3.
[应用化学]
1.提示:HCOOH⇌HCOO-+H+。
2.提示:蚊虫叮咬初期,蚊虫向人体内注入甲酸,使血液中的c(H+)增大,电离平衡:H2CO3⇌HCO3-+H+向左移动,H2CO3分解产生CO2气体。
3.提示:观点正确。受到蚊虫叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水,能够消耗血液中的H+,使血液中c(H+)降低,起到治疗作用。
[题点多维训练]
1.选A CH3COOH属于弱电解质,电离方程式用“⇌”,A项正确;Ba(OH)2是强电解质,电离出的阳离子符号为Ba2+,B项错误;NaHSO3是强电解质,但HSO3-是原子团,正确写法应是NaHSO3Na++HSO3-,C项错误;H3PO4是弱电解质,应该分步电离且以第一步为主:H3PO4⇌H++H2PO4-,D项错误。
2.选A 加热溶液,醋酸电离程度变大,溶液中氢离子浓度变大,A正确;向醋酸溶液中加入少量水,促进醋酸电离,但氢离子浓度减小,B错误;加入盐酸,氢离子浓度增大,抑制醋酸电离,C错误;加少量醋酸钠晶体,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制了醋酸的电离且氢离子浓度减小,D错误。
3.选D A项,加水使NH3·H2O电离平衡右移,n(OH-)增大,错误;B项,加入少量浓盐酸使c(OH-)减小,错误;C项,加入浓NaOH溶液,电离平衡向左移动,错误;D项,加NH4Cl固体,c(NH4+)增大,正确。
4.选A 草酸是一种二元弱酸,在H2C2O4水溶液中存在电离反应分两步进行,故A错误。草酸是一种二元弱酸,在H2C2O4溶液中,以第一步电离为主,所以c(H+)大于c(C2O42-),故B正确。向H2C2O4溶液中加入NaOH固体,电离平衡正向移动,pH增大,故C正确。将H2C2O4溶液加水稀释,溶液的酸性减弱碱性增强,溶液中的c(OH-)增大,故D正确。
新知探究(三)
[应用化学]
(1)冰醋酸中没有自由移动的离子 (2)a