第17讲　卤族元素　溴、碘单质的提取 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习

这是一份第17讲　卤族元素　溴、碘单质的提取 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列叙述中正确的是（ ）
A.碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C.能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是氯气
D.碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
2.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是（ ）
3.（2024·郴州一中模拟）下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是（ ）
A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－
4.（2024·湖南部分重点中学开学考）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
5.（2024·沈阳六校联考）某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 ml，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法不正确的是（ ）
A.将溶液蒸干最多可以得到4 ml NaCl
B.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，但不能判断氯气是否过量
D.若通入氯气的体积为11.2 L（标准状况下），则反应的离子方程式为2I－＋Cl2 I2＋2Cl－
6.（2024·襄阳模拟）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如图所示的实验。
下列分析错误的是（ ）
A.①中Ag＋氧化了I2
B.①后溶液pH可能明显变小
C.③的目的是除去过量的AgNO3溶液
D.④可发生I－＋HIO＋H＋ I2＋H2O
7.（2024·武汉硚口区质检）采用水合肼（N2H4·H2O）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。已知：“合成”步骤中生成的副产物为IO3－。
下列说法不正确的是（ ）
A.“合成”过程中所得溶液含有I－、IO3－和Na＋
B.“还原”过程消耗IO3－的离子方程式为2IO3－＋3N2H4·H2O 3N2↑＋2I－＋9H2O
C.“水合肼还原法”的优点是N2H4·H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质
D.工业上常用铁屑还原NaIO3制备NaI，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
二、非选择题（本题包括2小题）
8.Ⅰ.海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。
（1）步骤③和⑤的实验操作名称分别是 ， 。
（2）①需用到以下装置是 （填字母）。
（3）步骤④中反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中， （填“能”或“不能”）用酒精来萃取碘的理由
。
Ⅱ.海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下：
（5）上述过程②中，发生反应的离子方程式为 。
（6）请设计一种检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
。
9.某实验小组模拟海水提溴，实验装置如图所示（部分夹持装置已略去）。
回答下列问题：
（1）浓缩海水中主要存在的一种含溴微粒是 。
（2）装置A中制备Cl2的化学方程式为 。
（3）写出装置B中的离子反应方程式： 。
（4）装置C中可装SO2的水溶液或者Na2CO3溶液，吸收从装置B中热空气吹出来的Br2蒸气。①若用SO2的水溶液吸收，反应的化学方程式为 。
吸收完毕后，通入的气体Y可为 （填化学式），充分反应可得Br2。
②若用Na2CO3溶液吸收，反应后有BrO3－、CO2产生，写出此反应的离子方程式： ，
待吸收完后通入HCl气体，可生成Br2。
③为提取装置C混合液中Br2，可以加入 萃取其中的Br2。
（5）装置B已经得到Br2，增加装置C及对应实验操作的目的是 。装置D的作用是 。
第17讲 卤族元素 溴、碘单质的提取
1.B 碘要放在带玻璃塞的试剂瓶中密闭存放，以防升华，但禁用铁盖，因碘可以与铁反应，A项错误；因液溴易挥发，水封可减缓其挥发，B项正确；淀粉-KI试纸（湿）变蓝是因为待测气体将KI氧化产生碘单质，I2与淀粉作用使淀粉变蓝色，如O3（臭氧）、Br2等也可将I－氧化生成I2，C项错误；酒精与水以任意比互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，D项错误。
2.C 氧化滤液中的I－用不到容量瓶，选C。
3.D 在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br－，A项错误；Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取I2而显色，并没有Br2产生，C项错误。
4.B 淀粉-KI溶液一般作为指示剂，实验用双氧水滴定淀粉-KI溶液无法判定终点，A错误；在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，B正确；NO2与水反应生成硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，C错误；加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，D错误。
5.A 氯气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到2 ml NaCl，A错误；若氯气与部分溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正确；向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分NaI反应，C正确。
6.A 在碘水中存在平衡：I2＋H2O⇌HI＋HIO，过程①中I－与Ag＋反应生成AgI沉淀，促进I2与水的平衡正向移动，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3，所以pH明显变小；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生I－、HIO、H＋的氧化还原反应，同时发生反应4H＋＋4I－＋O2 2H2O＋2I2，生成I2，使溶液再次变蓝色。①中I－与Ag＋反应生成AgI沉淀，促进I2与水的反应的平衡正向移动，A错误；过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3，所以pH明显变小，B正确；滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀，C正确；加入KI溶液，发生I－、HIO、H＋的氧化还原反应，同时发生反应4H＋＋4I－＋O2 2H2O＋2I2，生成I2，使溶液再次变蓝色，D正确。
7.D 在“合成”过程中碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和碘酸钠，故“合成”过程中所得溶液含有I－、IO3－和Na＋，A项正确；根据氧化还原反应原理及流程图可知，“还原”过程中N2H4·H2O与IO3－反应生成氮气，碘元素化合价降低生成I－，故反应的离子方程式为2IO3－＋3N2H4·H2O 3N2↑＋2I－＋9H2O，B项正确；由流程图可知，“水合肼还原法”的优点是N2H4·H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不会在碘化钠中引入杂质，C项正确；铁屑还原NaIO3制备NaI，反应中铁元素化合价由0价升高为＋2价（因Fe3＋会与I－反应，此处铁元素的化合价只能由0价升高为＋2价），Fe为还原剂，碘元素化合价由＋5价变为－1价，NaIO3为氧化剂，根据得失电子守恒可知，NaIO3～6e－～3Fe，则理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D项错误。
8.Ⅰ.（1）过滤 萃取分液 （2）D （3）2I－＋MnO2＋4H＋ Mn2＋＋I2＋2H2O （4）不能 酒精能与水以任意比混溶
Ⅱ.（5）5I－＋IO3－＋6H＋ 3I2＋3H2O （6）取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则说明含有I2，反之则不含
解析：Ⅰ.由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，浸泡，③为过滤分离出含I－的溶液，④中MnO2可氧化I－生成I2，⑤中加苯作有机溶剂萃取I2，⑥中蒸馏分离出I2；Ⅱ.I2的苯溶液中加入浓NaOH溶液，发生反应3I2＋6NaOH 5NaI＋NaIO3＋3H2O，振荡、静置、分液，得到含I－和IO3－的水层，有机层为苯，水层中加入45％的硫酸，发生反应5I－＋IO3－＋6H＋ 3I2＋3H2O，得到I2的悬浊液，过滤得到碘单质。（1）步骤③和⑤的实验操作名称分别是过滤，萃取分液。（2）①为灼烧，装置A为蒸馏操作，装置B为过滤操作，装置C为分液操作，装置D为灼烧。（3）步骤④中，MnO2与I－反应的离子方程式为2I－＋MnO2＋4H＋ Mn2＋＋I2＋2H2O。（4）酒精与水能够以任意比混溶，故步骤⑤中不能用酒精来萃取碘。（5）过程②中反应的离子方程式为5I－＋IO3－＋6H＋ 3I2＋3H2O。（6）已知淀粉溶液遇到单质碘显特殊的蓝色，故取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则说明含有I2，反之则不含。
9.（1） Br－ （2）MnO2＋4HCl（浓） △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （3）Cl2＋2Br－ 2Cl－＋Br2 （4）①SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBr Cl2 ②3CO32－＋3Br2 BrO3－＋5Br－＋3CO2↑ ③CCl4（或苯） （5）富集溴元素 吸收尾气，防止污染
解析：装置A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，氯气通入B中把浓缩海水中Br－氧化为Br2，鼓入热空气，吹出Br2蒸气；装置C中可装SO2的水溶液或者Na2CO3溶液吸收从装置B中吹出来的Br2，若用SO2的水溶液吸收Br2蒸气，则生成硫酸和氢溴酸，通入氯气可把Br－氧化为Br2；若用Na2CO3溶液吸收B中吹出来的Br2，反应后生成NaBrO3、NaBr，待吸收完后通入HCl气体，NaBrO3、NaBr反应可再生成Br2。
选项
实验步骤
实验用品
A
步骤1：将海带灼烧灰化
B
步骤2：将海带灰溶解、过滤
C
步骤3：氧化滤液中的I－
D
步骤4：检验碘元素
选
项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定淀粉-KI溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管中有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子