第18讲　硫及其化合物 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习

这是一份第18讲　硫及其化合物 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列有关硫及其化合物的说法错误的是（ ）
A.SO2、SO3都属于酸性氧化物
B.硫在空气中燃烧的产物是SO3
C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气
D.常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，因为铁在常温下与浓硫酸钝化
2.进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是（ ）
3.下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.浓硫酸具有难挥发性，可用于制备HCl气体
B.SO2具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去
C.Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2＋
D.BaSO4难溶于水且不被X射线透过，可用作钡餐
4.（2024·大同模拟）下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ）
A.浓硫酸可作氯气的干燥剂
B.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
C.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
5.（2022·广东高考5题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d 均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
6.下列依据实验方案和实验现象做出的判断合理的是（ ）
A.由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性
B.由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性
C.由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性
D.由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性
7.已知稀硝酸具有强氧化性，Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4。现有一包装破损的Na2SO3白色固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（ ）
A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质
8.蔗糖是生活中常见的调味品。某探究小组利用蔗糖设计实验，装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该实验绿色环保
B.实验过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
C.产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2
D.该反应比较剧烈、危险，实验中各物质的用量应按要求规范操作
9.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是（ ）
A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性
B.关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，装置B中每消耗1.5 ml Na2O2，转移电子数为1.5NA
C.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液
D.实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性
二、非选择题（本题包括2小题）
10.（2024·衡水模拟）Ⅰ.某同学设计实验探究Cu与98％浓硫酸的反应，装置如图所示，回答下列问题：
（1）试管①中发生反应的化学方程式为 。
（2）试管②用来检验生成的SO2，下列试剂中利用SO2的还原性进行检验的是 （填字母）。
A.酸性KMnO4溶液B.品红溶液
C.溴水D.Na2S溶液
（3）试管③中盛放 ，用来吸收SO2，防止污染空气。
Ⅱ.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
（4）足量Y与1 ml金属铜充分反应，转移电子的物质的量为 ml。
（5）将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（6）碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
11.某化学兴趣小组设计如下实验方案制备SO2并进行相关实验探究。
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式是 。
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
装置连接顺序为A、F、 、 、 、I，其中装置F的作用是 ，
通过 （填现象）即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（4）装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 。请设计简单实验测定室温下HSO3－的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kh的相对大小： 。
第18讲 硫及其化合物
1.B SO2、SO3都属于酸性氧化物，A正确；硫在空气中燃烧的产物是SO2，B错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，C正确；常温下，铁在浓硫酸中钝化，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，D正确。
2.D 浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜，A不符合题意；浓硫酸与蔗糖反应，生成有毒的SO2气体，反应时需要排风，B不符合题意；浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，C不符合题意；此反应不需要用电，D符合题意。
3.A 具有难挥发性的浓硫酸可用于制备HCl气体，A正确；SO2是酸性氧化物，工业上可用氨水吸收除去，B错误；Na2S可用于除去工业废水中的Hg2＋，是生成难溶性的硫化汞，与还原性无关，C错误；硫酸钡可用作钡餐是因为硫酸钡难溶于水，不能与胃液中的盐酸反应，且不被X射线透过，D错误。
4.C 浓硫酸作Cl2的干燥剂，体现的是其吸水性，A错误；浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸体现了吸水性，B错误；浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C正确；在加热条件下，浓硫酸和铜等不活泼金属反应，体现了其强氧化性和酸性，D错误。
5.B Cu与浓硫酸反应生成Cu2＋，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO4不能形成蓝矾，D项错误。
6.A 浓硫酸滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸中心区变黑，边缘变红，说明浓硫酸具有脱水性，A正确；实验Ⅰ中试纸边缘变红，说明浓硫酸具有酸性，无法证明具有弱酸性，B错误；由实验Ⅱ可知，MnO2被还原为Mn2＋，根据氧化还原反应规律推知，－2价O元素被氧化生成O2，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，该反应中MnO2既是氧化剂又是还原剂，浓硫酸表现了酸性，C、D错误。
7.A 先滴入稀盐酸，若无沉淀，则排除了Ag＋干扰，同时也把Na2SO3反应掉，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则沉淀一定是BaSO4，从而证明样品已经变质，A正确；稀硝酸具有强氧化性，即使样品没有变质也会被硝酸氧化成Na2SO4，B错误；若先滴入稀硫酸会引入SO42－，再滴入BaCl2溶液，一定会产生BaSO4沉淀，C错误；滴入稀盐酸，产生使品红溶液褪色的气体，说明一定含有Na2SO3，但无法说明是否已经变质，D错误。
8.C 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，C错误。
9.C 关闭K1，打开K2，试剂X是H2O2溶液，反应无明显现象，不能证明SO2有还原性，A错误；关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，B中发生反应：Na2O2＋SO2 Na2SO4，1个SO2分子发生反应，转移2个电子，则装置B中每消耗1.5 ml Na2O2，转移电子数为3NA，B错误；SO2与NaOH溶液反应，为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液，C正确；该实验开始是硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，该反应是非氧化还原反应，没有体现H2SO4的强氧化性，D错误。
10.Ⅰ.（1）Cu＋2H2SO4（浓） △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）AC （3）NaOH溶液
Ⅱ.（4）1 （5）SO2＋2H2S 3S↓＋2H2O （6）2∶1
解析：Ⅰ.铜与浓硫酸共热生成CuSO4、SO2和H2O，试管②中可盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水检验SO2，SO2会污染环境，试管③中应盛放NaOH溶液吸收SO2。Ⅱ.X为氢化物，硫元素化合价为－2价，X为H2S；Y为S单质；Z为氧化物，硫元素化合价为＋4价，Z为SO2；M为酸，硫元素化合价为＋6价，M为H2SO4；N为盐，硫元素化合价为－2价，N为含硫离子或硫氢根离子的盐。（1）试管①中反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓） △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（2）酸性KMnO4溶液与SO2反应，体现了SO2的还原性，A正确；SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B错误；溴水与SO2反应，体现了SO2的还原性，C正确；Na2S与SO2反应，体现SO2的氧化性，D错误。（3）试管③中盛放NaOH溶液，用于吸收SO2。（4）Y为S单质，加热条件下，硫与铜反应的方程式为2Cu＋S △ Cu2S，铜元素化合价由0价升高到＋1价，则1 ml金属铜充分反应，转移电子的物质的量为1 ml。（5）Z为SO2，X为H2S，SO2和H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S 3S↓＋2H2O。（6）M为H2SO4，碳与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓） △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中碳是还原剂，硫酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。
11.（1）CaSO3＋2HCl CaCl2＋SO2↑＋H2O （2）还原 Br2＋SO2＋2H2O 4H＋＋2Br－＋SO42－ （3）E H G 除去HCl气体 G中品红溶液不褪色，I中出现白色沉淀
（4）溶液由红色变为无色 常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kh；若pH＞7，则Ka＜Kh
解析：（1）A中CaSO3和HCl发生复分解反应。（2）C中溴水与SO2发生氧化还原反应：Br2＋SO2＋2H2O 4H＋＋2Br－＋SO42－，SO2体现还原性。（3）亚硫酸和次氯酸盐发生氧化还原反应而不是复分解反应，要证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，可以证明亚硫酸的酸性强于碳酸、碳酸的酸性强于次氯酸。A为SO2的发生装置，F能除去SO2中的HCl，通过E，发生反应：SO2＋NaHCO3 CO2＋NaHSO3，证明亚硫酸的酸性强于碳酸，通过H，除去CO2中的SO2，通过G，检验SO2已除尽，通过I，证明碳酸的酸性强于次氯酸。（4）装置D中NaOH全部转化为NaHSO3后，SO2开始漂白品红，则溶液由红色变为无色。HSO3－水解使溶液呈碱性，HSO3－电离使溶液呈酸性，通过测定溶液的pH，可以比较HSO3－的水解常数和电离常数的相对大小。
A.护目镜
B.排风
C.洗手
D.用电
实验
方案
实验
现象
试纸中心区变黑，边缘变红
黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以Mn2＋存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体