第16讲　氯及其化合物 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习

这是一份第16讲　氯及其化合物 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.氯气是一种黄绿色的非金属单质，下列叙述不正确的是（ ）
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C.光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D.铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2
2.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
B.该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－
C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－ Cl2↑＋H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－ HClO＋CH3COO－
3.将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（ ）
4.某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法正确的是（ ）
A.图Ⅰ中将有色鲜花放入充满氯气的干燥集气瓶中，鲜花褪色证明氯气有漂白作用
B.图Ⅱ是光照过程中氯水的pH变化情况，pH减小主要原因是溶解Cl2的量减少，导致H＋浓度减小
C.图Ⅲ所示是储存液氯的钢瓶，说明氯气不与铁单质反应
D.图Ⅳ中可看到氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
5.利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是（ ）
A.若要将甲→乙，需要加入氧化剂
B.根据氯元素的化合价判断，乙只有氧化性
C.丙的化学式为ClO2，戊的化学式为HClO
D.辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2
6.（2024·泰安模拟）某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（ ）
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性
B.若用久置的氯水进行实验，现象相同
C.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
D.将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱
7.利用Y形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有KMnO4固体的小试管中，进行的实验探究如图。下列说法错误的是（ ）
A.浓盐酸与KMnO4反应，HCl被还原成Cl2
B.检测试纸为湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色
C.加热金属钠，观察到有白烟产生
D.品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色
8.（2024·南阳模拟）某化学实验小组利用如图所示装置制备Cl2并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成Cl2。下列说法正确的是（ ）
A.①处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性
B.②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性
C.③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水
D.④处出现白烟说明Cl2性质活泼
9.ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点11 ℃），实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：
已知下列反应：NaClO3＋HCl NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2 NaCl＋ClO2（均未配平）。
下列说法正确的是（ ）
A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替
B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替
C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却
D.d中吸收尾气后只生成一种溶质
二、非选择题（本题包括1小题）
10.（2024·株洲模拟）实验室用Cl2氧化K2MnO4来制备KMnO4，装置如图1所示：
已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42－＋2H2O 2MnO4－＋MnO2↓＋4OH－。
请回答下列问题：
（1）K2MnO4中锰元素的化合价为 价。
（2）装置B中生成KMnO4的离子方程式为 。
（3）进入装置B的Cl2中含有杂质HCl，HCl （填“需要”或“不需要”）除去，理由是
。
（4）甲同学设计如图2所示的实验来研究二氧化锰与盐酸的反应情况，各组实验参数如表所示：
根据第一组、第二组的实验可得出的结论是 。
根据第三组实验可得出的结论是 。
第16讲 氯及其化合物
1.D 加热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，并产生棕黄色的烟，A正确；氯气与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；光照H2和Cl2混合气体引起爆炸，C正确；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，D不正确。
2.B 已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。
3.D A项，Cl2通入滴有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，该反应中Cl2表现强氧化性，错误；B项，Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，其原因是Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，HCl、HClO中和NaOH，HClO具有强氧化性，可以氧化酚酞，错误；C项，Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液呈酸性而使紫色石蕊溶液变红，由于HClO具有漂白性，溶液随后褪色，错误；D项，少量Cl2通入大量水中，溶液pH＜7且呈浅黄绿色，说明Cl2与水反应生成酸性物质，且氯水中含有Cl2，故该反应为可逆反应，正确。
4.D 鲜花褪色，是氯气和鲜花中水生成次氯酸漂白的结果，不能证明氯气有漂白作用，A错误；2HClOO2↑＋2HCl，弱酸次氯酸分解生成强酸导致pH减小，B错误；常温下铁和氯气不反应，点燃时反应生成氯化铁，C错误；纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，D正确。
5.B 甲是HCl，乙是Cl2，HCl→Cl2发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正确；Cl2中Cl元素显0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误；丙是＋4价氯的氧化物，应为ClO2，戊是＋1价氯的含氧酸，应为HClO，C正确；辛是＋5价氯的盐，其钾盐为KClO3，在MnO2催化下分解生成KCl和O2，常用于制备O2，D正确。
6.C 氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，B错误；由实验可知，滴加氯水的区域变为白色，而周围变成浅红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，C正确；氯气与水反应，发生Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，次氯酸见光会分解生成HCl和氧气，氯水放置几天后溶液变为盐酸，酸性增强，D错误。
7.A 浓盐酸与KMnO4反应，HCl被氧化成Cl2，A错误；氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，B正确；加热金属钠，钠和氯气生成氯化钠固体，有白烟产生，C正确；次氯酸的漂白具有不可逆性，故品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色，D正确。
8.C 氯气没有漂白性，①处湿润的红色布条褪色说明Cl2和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误；浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误；氯气是黄绿色气体，③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水，C项正确；④处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，说明Cl2性质活泼，D项错误。
9.C A项，a中通入N2的目的是N2性质稳定且不影响实验，可将a中产生的ClO2和Cl2吹出并进入后续装置继续实验，二氧化硫具有还原性，可将ClO2、NaClO3等物质还原，A错误；B项，b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，B错误；C项，ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO2，C正确；D项，d中氢氧化钠和ClO2发生歧化反应生成NaCl和NaClO3，产物至少两种，D错误。
10.（1）＋6 （2）Cl2＋2MnO42－ 2Cl－＋2MnO4－ （3）需要 因为K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应有MnO2生成 （4）MnO2与浓盐酸的反应需在加热的条件下才能得到氯气 浓度为5 ml·L－1的盐酸不能与MnO2反应得到氯气
解析：装置A中浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，在装置B中，碱性环境中氯气将K2MnO4氧化得到KMnO4，装置C中可以盛放NaOH溶液吸收尾气。（1）依据化合物中各元素化合价代数和为零可知，Mn的化合价为＋6价。（2）根据题意知Cl2可以氧化K2MnO4得到KMnO4，根据得失电子守恒、元素守恒可得离子方程式为Cl2＋2MnO42－ 2Cl－＋2MnO4－。（3）为防止K2MnO4发生歧化反应，需要除去Cl2中含有的杂质HCl，且酸性环境中，KMnO4具有强氧化性，会被Cl－还原。（4）淀粉-KI溶液变蓝色可以说明有氯气生成，对比一、二两组实验可知，MnO2与浓盐酸的反应需在加热的条件下才能得到氯气；根据第三组实验可知浓度为5 ml·L－1的盐酸不能与MnO2反应得到氯气。
选项
氯气通入下列溶液中
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
变红
氯气具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
氯气具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
氯气具有酸性、漂白性
D
少量氯气通入大量水中
溶液pH＜7，
呈浅黄绿色
氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应
组别
反应条件
盐酸浓度
淀粉-KI溶液的颜色变化
第一组
微热
10 ml·L－1
变蓝色
第二组
常温
10 ml·L－1
不变色
第三组
微热
5 ml·L－1
不变色