第20讲　氮及其氧化物　氨和铵盐 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习

这是一份第20讲　氮及其氧化物　氨和铵盐 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.（2024·宿州模拟）下列反应属于人工固氮的是（ ）
A.用NH3和CO2合成尿素
B.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
C.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
D.雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
2.（2024·乐山模拟）下列说法中，正确的是（ ）
A.NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物
B.除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解
C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气
D.NO2是造成光化学烟雾的原因之一
3.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质都很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似。下列有关PH4I的叙述不正确的是（ ）
A.可由PH3与HI化合生成
B.将其加热可以分解
C.能跟NaOH溶液反应
D.电子式为[H︰PH‥H‥︰H]＋I－
4.（2024·玉溪模拟）下列说法中正确的是（ ）
A.所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3
B.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
C.在盛有硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D.铵盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应
5.（2024·乐山模拟）实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
6.只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分，这种试剂是（ ）
A.NaOH溶液B.AgNO3溶液
C.Ba（OH）2溶液D.BaCl2溶液
7.水合肼（N2H4·H2O）是重要的氢能源稳定剂，具有较强的还原性。水合肼的制备原理为NaClO＋2NH3·H2O N2H4·H2O＋NaCl＋2H2O。下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A.装置甲用于制备NH3
B.装置乙用作反应过程的安全瓶
C.装置丙中先加入NaClO溶液，再从b口通入NH3
D.装置丁用于吸收反应中过量的NH3
8.（2024·泉州惠安一中期中）用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含NO、NO2）可获得Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好
B.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
C.吸收时主要反应的离子方程式为NO＋NO2＋2OH－ 2NO2－＋H2O
D.若尾气中n（NO2）∶n（NO）＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高
9.（2024·柳州模拟）为探究NO2的性质，设计了如下实验。
下列说法错误的是（ ）
A.气体混合的方程式：NO2＋SO2 SO3＋NO
B.②中白色沉淀为硫酸钡
C.由实验可知，能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2与Br2（g）
D.物质氧化性：浓硝酸＞NO2＞SO3
二、非选择题（本题包括2小题）
10.（2024·东莞实验中学月考）某校化学研究学习小组设计实验验证NH3能还原CuO。请回答下列问题：
（1）装置C中反应的化学方程式是 。
（2）试剂X为 。
（3）请将提供的装置按合理顺序连接：g→ （填接口的字母）。
（4）装置B的作用是 以及 。
（5）若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为 。
（6）证明NH3能与CuO反应的实验现象是 。
11.Ⅰ.某氨氮废水（NH4＋、NH3·H2O）的生物法处理流程如图所示：
（1）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是 （填字母）。
（2）检验氨氮废水中含有NH4＋的方法是 。
（3）过程ⅰ主要操作为加NaOH溶液调节pH至9充分反应后，升温至30 ℃。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因 （用离子方程式表示）。
（4）发射卫星的运载火箭推进剂引燃后产生大量气体，含有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体无色，但在卫星发射现场可看到火箭尾部喷出大量红色气体，写出产生红色气体的化学方程式： 。
Ⅱ.测量大气中氮氧化物（NO、NO2）含量的一种方法如图所示：
（5）通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者成正比，下列说法正确的是 （填字母）。
A.X可能为O2
B.城市大气中氮氧化物主要来自雷电作用
C.NO2（激发态）转化为NO2（基态）为氧化反应
D.荧光强度越大，大气中NO含量越高
（6）CO在氮氧化物的转化过程中体现了 性。
（7）CO、碳氢化合物和NH3等均可在催化剂作用下，将NOx转化为N2，NH3和NO反应的化学方程式为 。
第20讲 氮及其氧化物 氨和铵盐
1.B 用NH3和CO2合成尿素不属于固氮，A错误；N2和H2反应生成NH3属于人工固氮，B正确；用硫酸吸收氨气得到硫酸铵不属于固氮，C错误；雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO属于自然固氮，D错误。
2.D NO2不是酸性氧化物，A错误；除去O2中混有的NO2，将混合气体通入水中，NO2与水反应又生成NO，NO与O2反应又生成NO2，不能除杂且过程中消耗O2，B错误；NO2与溴蒸气都与NaOH溶液反应生成无色溶液，不能用NaOH溶液鉴别，C错误；NO2可导致酸雨、光化学烟雾等，为大气污染物之一，D正确。
3.D NH4Cl由NH3与HCl化合生成，则PH4I可由PH3与HI化合生成，A正确；NH4Cl具有热不稳定性，将PH4I加热也可以分解，B正确；依据NH4Cl的性质，PH4I也能跟NaOH溶液反应，C正确；NH4Cl的电子式为[H︰NH‥H‥︰H]＋[︰Cl‥‥︰]－，则PH4I的电子式中，I－也应与Cl－具有类似的电子式，D不正确。
4.A 铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A正确；在加热的条件下NH4Cl与NaHCO3均分解，不能除去NH4Cl中的NaHCO3，B错误；盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，生成Fe（OH）2沉淀，没有NH3生成，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，C错误；如碳酸铵溶液能和盐酸反应，D错误。
5.B 制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，A错误；NH3用向下排空气法收集，即短管进长管出，C错误；NH3极易溶于水，导管不能直接插入水中，否则会引起倒吸，D错误。
6.C A项，氢氧化钠溶液能与 （NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液加热产生有刺激性气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，不能鉴别，错误；B项，AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；C项，氢氧化钡溶液与（NH4）2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液，正确；D项，BaCl2溶液与（NH4）2SO4溶液、Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误。
7.D 装置甲中加热NH4Cl不能制备氨气，A错误；氨气极易溶于水，导管应短进长出，可防止倒吸，B错误；水合肼易被氧化，所以应从a口通入NH3，便于NH3的溶解，C错误；氨气会污染环境，用装置丁吸收反应中过量的NH3，并且利用氨气不溶于四氯化碳来防止倒吸，D正确。
8.C 澄清石灰水中氢氧化钙溶解量小，吸收气体量少，不如石灰乳吸收效果好，A正确；采用气液逆流接触能增大反应物接触面积，有利于尾气中NO、NO2和石灰乳充分反应，B正确；吸收时，NO、NO2与石灰乳反应，离子方程式为NO＋NO2＋Ca（OH）2 Ca2＋＋2NO2－＋H2O，C错误；若尾气中n（NO2）∶n（NO）＜1∶1，NO过量，过量的NO不与碱反应也不溶于水，吸收后排放的气体中NO含量升高，D正确。
9.C 玻璃片左侧反应生成NO2，右侧反应生成SO2，根据现象①②可知，NO2与SO2反应生成SO3和NO，因此白色固体是SO3，取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、氯化钡溶液，溶液中出现白色沉淀为硫酸钡。气体混合反应的化学方程式为NO2＋SO2 SO3＋NO，A正确； ②中白色沉淀主要成分是硫酸钡，B正确；NO2与Br2（g）都能将I－氧化为I2，都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，不能鉴别，C错误；左侧浓硝酸与铜反应生成NO2，则浓硝酸的氧化性强于NO2，NO2与SO2反应生成SO3，NO2的氧化性强于SO3，故氧化性强弱顺序为浓硝酸＞NO2＞SO3，D正确。
10.（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2 △ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）碱石灰 （3）f→h→a→b→d→e→c（或f→h→b→a→d→e→c） （4）吸收尾气，防止倒吸 隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入装置D中 （5）2NH3＋3CuO △ 3Cu＋N2＋3H2O （6）装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色
解析：氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，装置C生成氨气后，首先经过E碱石灰干燥剂干燥，再通入A中，氨气还原氧化铜生成铜、水和氮气，反应生成的气体通过D无水硫酸铜进行检验，最后用装置B吸收剩余气体。（1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，2NH4Cl＋Ca（OH）2 △ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2）E装置用于干燥氨气，氨气为碱性气体，可以使用碱石灰干燥。（3）由分析可知，装置按合理顺序连接：g→f→h→a→b→d→e→c或g→f→h→b→a→d→e→c。（4）尾气中含有氨气会污染空气，且氨气极易溶于水会导致倒吸，故装置B的作用是吸收尾气，防止倒吸以及防止空气中的水蒸气进入装置D中。（5）若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，根据元素守恒可知，生成的气体为氮气，则A中反应为氨气还原氧化铜生成铜、水和氮气，化学方程式为2NH3＋3CuO △ 3Cu＋N2＋3H2O。（6）氨气还原氧化铜生成铜、水和氮气，铜为红色固体、水能使无水硫酸铜变蓝色，装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色。
11.Ⅰ.（1）A （2）取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察到试纸变蓝，说明含有NH4＋ （3）NH4＋＋OH－ △ NH3↑＋H2O （4）2NO＋O2 2NO2
Ⅱ.（5）A （6）还原 （7）4NH3＋6NO5N2＋6H2O
解析：步骤ⅰ是向氨氮废水中加入NaOH溶液，NH4＋和OH－在加热条件下反应生成氨气和水，以降低氨氮废水中的浓度，步骤ⅱ是向低浓度氨氮废水中加入硝化细菌，实现NH4＋→NO2－→NO3－的转化，使其转化为含硝酸的废水。（1）用此装置不能制备氨气，A符合题意；CaO与浓氨水反应能制备氨气，B不符合题意；实验室用NH4Cl和Ca（OH）2固体反应制备氨气，C不符合题意；加热浓氨水，使得NH3·H2O受热分解可产生氨气，能用此装置制备氨气，D不符合题意。（2）检验氨氮废水中含有的NH4＋时，取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察到试纸变蓝，说明含有NH4＋。（3）加入NaOH时，发生反应：NH4＋＋OH－ △ NH3↑＋H2O，升温有利于氨气的逸出，使废水中氨氮含量降低。（4）NO与O2反应生成NO2，气体由无色转变为红色，反应的化学方程式为2NO＋O2 2NO2。Ⅱ.由题给流程可知，钼转化炉中发生的反应为催化剂作用下NO2与CO或碳氢化合物或NH3反应生成NO，NO与O3反应生成O2和激发态NO2，激发态NO2转化为基态NO2时释放能量产生荧光。（5）生成气体X的反应为NO与O3反应生成O2和激发态NO2，则X为氧气，A正确；城市大气中氮氧化物主要来自汽车尾气等，B错误；激发态NO2转化为基态NO2时，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；荧光强度越大说明激发态NO2的转化率越高，c（NO）越小，D错误。（6）钼转化炉中发生的反应为在催化剂作用下NO2与CO反应生成NO和CO2，反应中，CO是还原剂，表现还原性。（7）由图可知，NH3与NO的反应为催化剂作用下NH3和NO反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。
A.生成NH3
B.干燥NH3
C.收集NH3
D.吸收NH3尾气
实验
装置
实验操作及
现象
①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色。
②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀