2026年高考化学一轮复习PPT课件 第16讲 卤族元素 溴、碘单质的提取

这是一份2026年高考化学一轮复习PPT课件 第16讲 卤族元素 溴、碘单质的提取，共60页。PPT课件主要包含了内容索引，卤素及卤素离子的检验，FeBr3，FeI2，HX＋HXO，HF＋O2，Fe3＋，Fe2＋，②③④，特别提醒等内容，欢迎下载使用。
1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验方法。2.掌握溴、碘单质的提取方法。
考点一　卤素及卤素离子的检验
1.溴、碘单质的物理性质
NaX＋NaXO＋H2O
3.卤素单质性质的递变性
(1)卤族元素的单质Cl2、Br2均能将Fe氧化为　　　　　，而I2只能将铁氧化为　　　　。(2)卤素氢化物的两大性质①酸性：HF是　　　酸，HCl、HBr、HI是　　　酸。②沸点：HCl　　　　HBr　　　HI，氟化氢沸点　　　　HI。(3)砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物可能具有的性质是　 　　 (填序号)。①HAt很稳定　 ②At2易溶于某些有机溶剂③AgAt不溶于水　④At2是有色固体
4.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法
(2)置换——萃取法无色未知液
(3)氧化——淀粉法检验I－未知液 ____色溶液，表明有I－。
鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是_________　　　　(填序号)。①碘水、淀粉溶液　 ②氯水、CCl4　 ③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　 ⑤氯水、苯　 ⑥CCl4、淀粉溶液
考向1 卤族元素的性质1.(2024·浙南名校联盟期中)溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性：Cl2＞Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是A.溴单质只具有氧化性B.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBrC.Br－还原性比Cl－弱D.溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A不符合题意；氯气与氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B符合题意；氧化性：Cl2＞Br2，则Br－还原性比Cl－强，故C不符合题意；溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。
2.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质②能使品红溶液褪色C.单质④能使淀粉溶液变蓝D.单质的氧化性：④＞③＞②＞①
从F2→I2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2。F2是最活泼的非金属单质；单质的氧化性：①＞②＞③＞④，D项错误。
考向2 卤族元素的氧化性3.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是　　　　　　　。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　　　　。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________________。
湿润的淀粉-KI试纸变蓝
C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色
(5)过程Ⅲ的实验目的是____________________________________________　　　　　 　　　　　　　　_________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。
确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Br2置换I2
考向3 拟卤素和卤素互化物4.氰[(CN)2]的结构简式为N≡C－C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。(1)写出(CN)2的电子式：　　　　 　　　。(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为　　　　 　　　 。
(CN)2＋2NaOH
5.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。(1)ICl3与水反应的产物可能为　 　　　　(填化学式)。(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________，该反应是否是氧化还原反应？　　　　　　(填“是”或“否”)。
1.海水提取溴(1)流程
(2)主要过程及反应原理
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有蒸馏法、　　　 　等。实验室模拟蒸馏法淡化海水时，加热　　　　　　(仪器名称)，应向该仪器中加入沸石，目的是　　 　　。(2)灼烧海带时，应将海带放入　　　　(填仪器名称)中灼烧。
2.从海水提取食盐后的卤水(含Cl－、Br－、Na＋、K＋等离子)中提取溴，其流程如下：(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，其目的是　　　　　 ，步骤Ⅱ将溴吹出的气体X不可能是下列的　　　　(填字母)。A.二氧化硫B.空气C.氩气D.二氧化碳
(2)写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：____________________________________________________。(3)写出步骤Ⅲ过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：________________________________________。
3.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：(1)①中反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　。(2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗　　　　　　(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：__________________________________。(4)④中反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　。(5)操作⑤的名称为　　　　　　。
4.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：(1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　。(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾溶液等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是________________________________________________________________________。
浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2
碘在水中溶解度不大，且易升华
2.由于CCl4是一种有毒的有机物，工业上尽可能避免使用CCl4，现代工业又开发了用活性炭吸附、I2碱液淋洗再酸化、高分子膜富集等多种绿色生产工艺。
1.正误判断(1)(2023·浙江6月选考)往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，现象为分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，则碘在浓KI溶液中溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 (　　)(2)(2022·海南卷)使用含氟牙膏能预防龋齿 (　　)(3)(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，现象为先变橙色，后变蓝色，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2 (　　) (4)(2022·江苏卷)证明Br2的氧化性比I2的强：向盛有淀粉-KI溶液的试管中 滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 (　　)
2.(2024·浙江1月选考)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是A.步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色B.步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC.试剂X可用硫酸D.粗I2可用升华法进一步提纯
由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在酸性条件下发生归中反应生成碘。由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的
混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确；四氯化碳的密度大于水的密度，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误；由分析可知，向溶液A中加入试剂X的目的是使碘化钠和碘酸钠发生归中反应生成碘，则试剂X可用硫酸，故C正确；碘受热会升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确。
由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶
4.(江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
1.下列叙述正确的是A.氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱B.用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－D.某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色
3.欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：下列说法正确的是A.可用装置甲氧化废液中的Br－B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小C.用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2D.用装置丁贮存液溴
装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的沸点高，便于使用蒸馏法分离溶于正十二烷的溴，用装置丙进行蒸馏，先收集到的是Br2，故B、C错误；液溴的密度比水大，可以用水液封，故D正确。
5.海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可通过除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
7.(2024·福建厦门期中)某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是A.过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小B.蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全C.黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子D.向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝
碘水中存在如下平衡：I2＋H2O⥫⥬H＋＋I－＋HIO，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，将溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸、次碘酸与碘离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色。
由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸银溶液充分反应后，过滤得到含有次碘酸、硝酸的滤液1，溶液的酸性增强、pH变小，故A正确；由分析可知，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使I2和水的反应平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，故B正确；由分析可知，加入氯化钠溶液的目的是除去溶液
中的银离子，故C正确；由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸得到次碘酸钠和硝酸钠的碱性溶液，碱性条件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子反应，所以加入碘化钾溶液后，溶液不会变为蓝色，故D错误。
9.(2024·江苏徐州模拟预测)氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉、氯化氢(H－H、Cl－Cl、H－Cl的键能分别为436 kJ·ml－1、243 kJ·ml－1、432 kJ·ml－1)。卤水中Br－可通过Cl2氧化、Na2CO3溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可为心脏起搏器供电。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuC.BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同D.I2易升华，可用于检验淀粉的存在
11.(20分)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：I2的一种制备方法如图所示：(1)加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为____________________________　　　　　　　　　　　　　_____，生成的沉淀与硝酸反应，生成　　　 　　　后可循环使用。