海南省省直辖县级行政单位琼海市嘉积中学2025届高三下学期模拟预测化学试题（含答案解析）

这是一份海南省省直辖县级行政单位琼海市嘉积中学2025届高三下学期模拟预测化学试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 春节被确定为联合国假日。以下有关春节习俗中的化学知识说法错误的是
2. 下列化学用语或图示正确的是
3. 下列事实和解释均正确的是
4. 下列说法正确的是
5. 硫酸铜溶于水显蓝色是因为水溶液中存在，下列有关说法正确的是
6. 下列实验的对应操作或现象中，错误的是
7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
8. 已知催化反应，历程如下图所示。下列有关该反应的说法正确的是
二、多选题
9. 某有机物结构如图所示，下列说法错误的是
三、单选题
10. 下列指定反应离子方程式正确的是
11. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高，消耗转移的电子数增大。下列说法错误的是
四、多选题
12. 由下列实验得出的结论错误的是
五、单选题
13. 某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是第二周期原子半径最小的元素，基态T、Y原子最外层均有两个单电子，Q、R和X质子数均为奇数且质子数之和为13。下列说法正确的是
14. 常温下，将少量烧碱粉末逐渐加入的溶液中，不考虑溶液体积的变化，溶液体系中三种含铬离子、、的分布系数[例如]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
六、解答题
15. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为，含少量、、、、、等）制取工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：
(1)中的化合价是______。
(2)写出浸出过程中与发生反应的离子方程式：______。
(3)浸出液中加入的目的是______。
(4)加能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除外，还有的成分是______（填化学式）。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图，萃取剂的作用是除去溶液中的，其使用的适宜范围是______。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
(6)已知：，，向“滤液Ⅰ”中加入过量以除去溶液中和（浓度为，浓度为），当开始出现沉淀时，______。
16. 在一定条件下可制备甲醛（）、甲酸（）和甲醇（）等有机物。回答下列问题：
(1)制备甲醛：
①已知：
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出与反应生成和的热化学方程式：______。
②在恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
a．的物质的量保持不变
b．单位时间内断裂键的同时断裂键
c．容器内混合气体的平均摩尔质量不变
d．容器内混合气体的密度保持不变
(2)制备甲酸：反应原理为。
已知：，，、为速率常数，与温度的关系如图所示。
若温度升高，则______（填“增大”“减小”或“不变”）；该反应的______（填“>”“①>②
A．氯化铝溶液中滴加过量氨水：
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：
D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：
A．充电时，锂电极接电源负极
B．放电时，和向进入的一极迁移
C．放电时，随温度升高，正极区发生转化为
D．熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率
选项
实验过程及现象
实验目的
A
在20℃和40℃时，测得溶液的分别是8.97和8.47
温度升高，的水解程度减小
B
取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入少量稀，溶液变红
菠菜中含有铁元素
C
分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去
苯环使甲基变得更活泼
D
向溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色
硫酸具有强氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
A．该物质的熔点高于
B．和的单质均可能是共价晶体
C．氢化物的稳定性：
D．该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构
A．曲线丙表示随溶液的变化关系
B．的
C．n点溶液中：
D．的
沉淀物
完全沉淀的
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
题型
数量
单选题
12
多选题
2
解答题
5
难度
题数
较易
4
适中
14
较难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
胶体的性质和应用；淀粉和纤维素；光谱；酸、碱、盐、氧化物
2
0.85
轨道表示式；价层电子对互斥理论；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式
3
0.65
硝酸；极性分子和非极性分子；相似相溶原理；含有氢键的物质
4
0.85
乙醇与强氧化剂的反应；油脂的氢化；应用广泛的高分子材料
5
0.65
化学键与物质类别关系的判断；键能、键长、键角；简单配合物的成键
6
0.65
常用仪器及使用方法；化学实验基本操作；蒸发与结晶；蒸馏与分馏
7
0.65
物质结构基础与NA相关推算；可逆反应及反应限度；共价键的形成及主要类型；价层电子对互斥理论
8
0.65
热化学方程式书写及正误判断；共价键的形成及主要类型；活化能对反应速率的影响；基元反应与反应历程
10
0.85
浓硫酸的强氧化性；离子方程式的正误判断；侯德榜联合制碱
11
0.65
原电池原理理解；原电池正负极判断；电解原理的理解及判断
13
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；晶体类型判断；离子晶体的物理性质
14
0.4
化学平衡常数的计算；溶液的酸碱性与pH；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理
二、多选题
9
0.65
有机官能团的性质及结构；含有酚羟基的物质性质的推断；多官能团有机物的结构与性质
12
0.65
Fe3+的检验；铜与强氧化性酸的反应；温度对盐类水解的影响；苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理
三、解答题
15
0.65
Fe2+的还原性；盐类水解的应用；溶度积规则及其应用；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
16
0.65
化学反应速率计算；化学平衡状态的判断方法；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算
17
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；化学实验基本操作；物质制备的探究；实验方案评价
18
0.65
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；取代反应；信息给予的有机合成
19
0.65
电离能；价层电子对互斥理论；简单配合物的成键；晶胞的有关计算
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,2,7,10,15,17
2
有机化学基础
1,4,9,12,18
3
物质结构与性质
1,2,3,5,7,8,13,19
4
常见无机物及其应用
3,10,12,15
5
化学实验基础
6,17
6
化学反应原理
7,8,11,12,14,15,16