河南省部分学校2024-2025学年高三下学期2月质量检测 化学试卷（含答案解析）

这是一份河南省部分学校2024-2025学年高三下学期2月质量检测 化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
2. 下列化学用语表示正确的是
3. 金缕梅单宁主要用于化工、生物、制药等领域，其结构简式如图所示。下列关于金缕梅单宁的说法错误的是
4. 对于下列过程中发生的化学反应，对应的离子方程式正确的是
5. 量子点是一类重要的半导体纳米微晶材料，具有独特的光学、电学等性质，硒化镉(CdSe)量子点是科学家最早合成的量子点之一。合成CdSe的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
7. 一种液体防固剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W的价层电子数相同，Y与Z在同一周期。化合物(YZ)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
8. 二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下，人工固碳装置中的CO2气体在二维锑片表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法正确的是
9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
10. 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应原理为： 。已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。下列说法错误的是
11. 以黄铁矿为原料制取硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示。下列叙述错误的是
12. 用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法可将CO2转化为乙烯，实验装置如图所示[已知：电解效率]。其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法错误的是
13. 一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示，3位Pb2+的分数坐标为(0，0，0)，1位的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
14. 常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数[例如]与pH的关系如图所示；金属硫化物和NS在饱和溶液中达到沉淀溶液平衡时，与pH的关系如图所示(c为金属离子浓度)。

已知：；当溶液中剩余离子的浓度≤1×10-5ml·L-1时，可认为该离子已沉淀完全。
下列说法错误的是
二、解答题
15. 以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3、不溶于碱溶液和酸溶液的杂质)为原料合成媒染剂“翠矾”(NiSO4·7H2O)和结构化学研究的热点物质氟镍化钾(K2NiF4)的工艺流程如下：
溶液中相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如图所示，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为_______(填标号)。
(2)“氧化”时也可以用一种绿色氧化剂代替空气中的氧气。绿色氧化剂参与反应的离子方程式为_______。
(3)“调pH=a”，a的取值范围是_______。固体B的主要成分是_______(填名称)。
(4)“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时发生反应的化学方程式为_______。
(5)从溶液中获得NiSO4·7H2O的操作A是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH(碱式氧化镍)，反应的离子方程式为_______。
(7)若镍废渣中Ni的质量分数为25%，整个流程中Ni的损失率为5%，则1t镍废渣能制备K2NiF4_______t(保留2位小数)。
16. 甲酸铬[Cr(HCOO)3]为绿色粉末，是一种有机金属螯合物，加热灼烧至300～400℃分解成Cr2O3.甲酸铬主要用于鞣革、媒染及三价铬电镀以及电影、照相业。以红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)、亚硫酸钠为原料制备甲酸铬的反应，分三步完成。
第一步：用亚硫酸钠还原红矾钠，生成三价铬盐；
第二步：用碱沉淀三价铬盐，生成氢氧化铬沉淀；
第三步：氢氧化铬与甲酸进行中和反应，生成甲酸铬。
具体操作：取一定量的红矾钠和20%硫酸溶液加入三颈烧瓶中，搅拌、溶解，将配制好的亚硫酸钠溶液，按一定流速滴加到三颈烧瓶中，反应一段时间；再滴加30%的氢氧化钠溶液沉淀Cr3+；待反应完全，抽滤，并用一定量的蒸馏水洗涤滤饼，得到Cr(OH)3；取新制的氢氧化铬与甲酸溶液反应，油浴控制其反应温度，反应至固体消失，最后经过系列操作，得到产品甲酸铬。
已知：Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。
回答下列问题：
(1)“第一步”发生反应的离子方程式是_______。
(2)滴加30%的NaOH溶液，进行“第二步”反应。起始投料比对甲酸铬产率的影响如图所示。
NaOH溶液过多，会造成甲酸铬产率下降，原因是_______(用离子方程式表示)，应选取投料比_______。
(3)从三颈烧瓶中分离出Cr(OH)3沉淀，需进行抽滤、洗涤操作，该操作需要用到的实验仪器有：布氏漏斗、_______。
(4)“第三步”反应在如图装置中进行。仪器M的名称为_______，仪器N的作用是_______，冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。取一定质量的第二步产物于250mL三颈烧瓶中，100℃油浴加热，加入甲酸溶液，搅拌至氢氧化铬完全溶解，最后经过系列操作，得到产品甲酸铬。三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(5)甲酸铬产品中铬含量的测定：称取mg甲酸铬产品，加水溶解并定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2ml·L-1H2SO4溶液至溶液呈强酸性，此时铬元素以存在，再加入足量KI溶液，加塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cml·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液VmL(已知：，)。
①滴定到终点时的现象是_______。
②甲酸铬产品中铬的质量分数为_______。
17. 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。甲醇制备目前主要有以下两种热点方法，回答下列问题：
I．CO和H2催化合成甲醇。
(1)已知、、的燃烧热分别为-283.0kJ·ml-1、-285.8kJ·ml-1、-762.0kJ·ml-1，则反应的_______kJ·ml-1。
(2)一定条件下，向一密闭容器中充入1mlCO(g)和2mlH2(g)，发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则压强_______(填“>”“”“Z>W
B．简单氢化物的稳定性：W>Y
C．原子半径：W>Y>Z>X
D．(YZ)2分子中σ键与π键的数目之比为1：1
A．三种催化竞争的总反应中，生成CO和H2O吸收的能量最多
B．使用二维锑片催化剂，提高了HCOOH的选择性
C．Sb电极表面生成HCOOH的反应为
D．三种催化反应中只有两种为氧化还原反应
实验操作
现象
结论
A
将溶液与NaHCO3溶液混合
生成白色胶状沉淀
二者发生了双水解反应
B
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
样品已氧化变质
C
向2mL0.1ml·L-1MgCl2溶液中加入5mLC0.1ml·L-1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡
A．A
B．B
C．C
D．D
A．该反应的
B．X点时，H2的平衡转化率为65%
C．温度为500K时，提高投料比，该反应的平衡常数K不变
D．恒温恒容条件下，气体的密度不变，不能说明该反应一定达到平衡状态
A．“碱浸”时适当提高NaOH溶液的浓度可加快“碱浸”速率
B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+
C．“去铜”过程中，被还原的元素只有铜元素
D．为提高碱式硫酸铁的产率，“调pH”时pH不能过高或过低
A．电解池工作时，双极膜中H2O电离出的H+流向电极a
B．纳米Cu催化剂上发生的反应为
C．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1ml电子时，产生0.06ml乙烯
D．电解结束后双极膜右侧区域n(KOH)保持不变
A．基态Ti4+占据最高能级的电子云轮廓图形状为球形
B．1位和2位O2-的核间距为
C．2位O2-的分数坐标为
D．该晶体的密度为
A．溶液中H2S的，曲线②表示HS的分布系数与pH的关系
B．直线⑤表示H2S饱和溶液中金属离子N2+的与pH的关系
C．金属硫化物M2S的
D．浓度均为0.01ml·L-1的M+和N2+的混合溶液不能通过滴加H2S饱和溶液实现分离
金属离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Ni2+
开始沉淀的pH
2.7
3.8
7.6
7.1
沉淀完全的pH
3.7
5.2
9.7
9.2
A．30℃、30min
B．70℃、120min
C．90℃、120min
D．90℃、140min
反应
条件
/℃
/℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
H2/ml
8.0
3.5
2.0
2.0
1.7
1.5
1.5
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
15
较难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
常见硫酸盐的性质；盐类水解在生活、生产中的应用；同系物的判断；糖类的组成和分类
2
0.85
酯；电子云；轨道表示式；电子式
3
0.65
有机分子中原子共面的判断；酚类的显色反应；多官能团有机物的结构与性质
4
0.85
硝酸的强氧化性；水解的离子方程式书写；电解原理
5
0.65
氧化还原反应有关计算；原子中相关数值及其之间的相互关系；物质结构中化学键数目的计算
6
0.65
二氧化硫与其他强氧化剂的反应；酸碱中和滴定指示剂选择；乙醇的消去反应；蔗糖与麦芽糖的水解
7
0.65
元素非金属性强弱的比较方法；微粒半径大小的比较方法；电离能的概念及变化规律；物质结构中化学键数目的计算
8
0.65
氧化还原反应定义、本质及特征；活化能；基元反应与反应历程
9
0.65
硝酸的强氧化性；可逆反应及反应限度；沉淀转化
10
0.65
化学平衡状态的判断方法；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的影响因素及应用；化学平衡图像分析
11
0.65
氧化铝与碱溶液反应；Fe3+的氧化性；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质
12
0.65
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
13
0.65
电子云；晶胞概念及判断；根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
14
0.4
弱电解质的电离平衡；溶度积规则及其应用；电离平衡常数和电离度
二、解答题
15
0.65
Fe2+的还原性；盐类水解的应用；蒸发与结晶；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
16
0.65
离子方程式的书写；常见有机物的制备；物质含量的测定
17
0.65
化学反应速率计算；化学平衡状态的判断方法；影响化学平衡的因素；化学平衡的有关计算
18
0.65
根据要求书写同分异构体；同分异构体的数目的确定；取代反应；有机合成路线的设计
序号
知识点
对应题号
1
常见无机物及其应用
1,4,6,9,11,15
2
化学反应原理
1,4,6,8,9,10,11,12,14,15,17
3
有机化学基础
1,2,3,6,18
4
物质结构与性质
2,5,7,13
5
认识化学科学
2,5,8,15,16
6
化学实验基础
15,16