辽宁省沈阳市东北育才学校2025届高三下学期最后一模考试化学试题（含答案解析）

这是一份辽宁省沈阳市东北育才学校2025届高三下学期最后一模考试化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
2. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是
3. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
5. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是
8. 根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
9. 结构决定性质是重要的化学观念。叶绿素、18-冠-6的结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

10. 工业中采用双环戊二烯解聚法合成环戊二烯，反应为(g)2(g) ΔH。将3 ml双环戊二烯通入恒温、容积为1 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应，起始压强分别为p1和p2，n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是
11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可形成离子液体。下列说法正确的是
12. 华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极（基固态电解质界面膜），实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列说法正确的是
13. 已知用检验时可得到蓝色沉淀，该物质立方晶胞的结构如图所示(未画出)，其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是
14. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)△H1＜0
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
15. 25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是
二、解答题
16. 以黄铜矿(主要成分为)和工业废渣制取硫化铜的流程如下：
(1)中的元素的化合价为___________。
(2)电解可获得较纯净的原理如图所示，其阴极电极反应式为___________。
(3)浸取步骤，每生成的转移，写出浸取时发生的化学方程式___________；有同学提出浸取率较低，原因可能为___________；还有同学提出，浸取时可以不断通入空气来提高浸取率的原因___________(用离子方程式表示)。
(4)计算说明流程中的能否用替代？___________(的电离常数、，当时，认为该反应基本完成。)
(5)能与、、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺以形成的配离子结构为___________。
17. ()是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00g研细的()，得到沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30%溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80g产品。
已知：a．是不溶于水的沉淀；b．参与反应时，明显放热。回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_______。仪器d中所盛药品为，其作用为_______。
(2)步骤Ⅰ中，如果不加固体，对制备过程的不利影响是_______。
(3)步骤Ⅱ中滴加时应选择_______(填序号)。
(4)制备的总反应化学方程式为_______。
(5)步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、_______(填试剂名称)洗涤晶体。
(6)本实验的产率为_______(保留两位小数)。
(7)已知： ； 。则在水溶液中的稳定性：___________(填“大于”或“小于”)。
18. 汽车尾气中的氮的氧化物会造成严重的大气污染。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法降低空气中NO的含量，防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知，298K，25℃时，
①氢气的燃烧热()为___________
②298K，25℃时，将转化成无毒物质的热化学方程式为__________。
(2)一定条件下，还原的反应，总反应的速率表达式为(k为速率常数，只与温度有关)，该反应在不同浓度下的反应速率如表：
下列说法错误的是___________。
(3)活性炭处理汽车尾气中的原理：。下，向某恒温恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下各项能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
(4)科研人员进一步研究了催化剂对反应：的影响，在三个完全相同的恒容密闭反应器中分别加入C、、，通入相同量的。不同温度下，测得2h时的去除率如图所示：
已知：490℃时，盛放的容器内该反应已经达到平衡状态。
①___________0(填“>”或“碳酸
A．A
B．B
C．C
D．D
A．叶绿素中有2个氮原子各带1个单位负电荷
B．两种物质中含有的官能团完全不同
C．18-冠-6是具有分子识别功能的超分子
D．1ml叶绿素分子中含有手性碳原子数目为5
A．T1>T2
B．ΔH>0
C．T2温度下，当容器总压强p=1.5p2时v正>v逆
D．与恒温相比，绝热条件下的平衡常数小
A．与的空间结构相同
B．中存在键、氢键和配位键
C．第一电离能：
D．该离子液体比一般的有机溶剂易挥发
A．充电时，通过固态电解质向N极移动
B．放电时，M极的电极电势比N极高
C．充电时，M极发生的电极反应为
D．当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为
A．一个晶胞中含有4个
B．周围最近的数目为6
C．之间的最短距离为
D．该物质的晶体密度为
A．曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化
B．600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移
C．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正>v 逆
D．其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量
A．Ⅱ线表示的变化曲线
B．时，
C．时，
D．a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大
A．冷水浴
B．温水浴(≈60℃)
C．沸水浴
D．酒精灯直接加热
序号
①
0.0060
0.0010
②
0.0060
0.0020
③
0.0010
0.0060
④
0.0020
0.0060
A．其他条件不变，压缩实验②的容器体积，其反应速率和平衡常数均增大
B．该反应的速率表达式为
C．NO和的键能之和小于和的键能之和
D．恒温恒压条件下实验④达到平衡后，再向其中加入一定量水蒸气，平衡逆向移动，总反应速率增大
A．
B．混合气体的总的物质的量不变
C．容器内气体的平均摩尔质量不变
D．容器内气体的密度不变
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
适中
14
较难
4
困难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
蒸馏与分馏；化学科学对人类文明发展的意义
2
0.65
质谱图辨认；键能、键长、键角；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
3
0.65
缩聚反应；共价键的实质与形成；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；离子化合物的结构及形成过程
4
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；制备与水解有关的物质；电解池电极反应式及化学方程式的书写；离子方程式的正误判断
5
0.65
22.4L/ml适用条件；物质结构基础与NA相关推算；共价键的形成及主要类型；阿伏加德罗常数的应用
6
0.65
氯碱工业；海水提取镁；纯碱的生产；硫酸的工业制法及其工艺特点
7
0.65
制备与水解有关的物质；乙醇与钠反应的机理；仪器使用与实验安全；酸碱中和滴定原理的应用
8
0.65
实验方案设计；浓度对化学平衡移动的影响；盐类水解规律理解及应用；苯酚的弱酸性
9
0.65
常见官能团名称、组成及结构；分子的手性；多官能团有机物的结构与性质；简单配合物的成键
10
0.65
影响化学平衡的因素；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡图像分析
11
0.65
电离能的概念及变化规律；价层电子对互斥理论；配合物；氢键对物质性质的影响
12
0.65
新型电池；电解原理
13
0.15
晶胞；根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
14
0.65
影响化学平衡的因素；温度对化学平衡移动的影响；外界条件对化学平衡影响的图像；与物质百分含量变化有关图像的分析
15
0.4
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶液中水的电离程度及计算；酸碱中和滴定原理的应用
二、解答题
16
0.65
离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的书写与配平；电解池电极反应式及化学方程式的书写；配合物的结构与性质
17
0.4
物质制备的探究
18
0.4
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡状态的判断方法；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算
19
0.4
常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定；有机反应类型；有机分子中原子共面的判断
序号
知识点
对应题号
1
化学实验基础
1,7,8,17
2
化学与STSE
1,6
3
有机化学基础
2,3,7,8,9,19
4
物质结构与性质
2,3,5,9,11,13,16
5
认识化学科学
3,4,5,16
6
化学反应原理
4,6,7,8,10,12,14,15,16,18
7
常见无机物及其应用
6