海南省琼海市琼海市嘉积中学2023届高三下学期一模化学试题（含解析）

这是一份海南省琼海市琼海市嘉积中学2023届高三下学期一模化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，原理综合题，实验题，有机推断题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
海南省琼海市琼海市嘉积中学2023届高三下学期一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．春节是中国最盛大、最热闹、最重要的一个古老传统节日。下列说法不正确的是
A．春节期间应把“爆竹声中一岁除……总把新桃换旧符”的传统发扬光大
B．春节的民间习俗贴对联，所用纸的主要成分是纤维素
C．春节期间燃放烟花的焰火颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的
D．春节前酿酒，淀粉先水解成葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇
2．文物是传承文化的重要载体，央视纪录片《如果国宝会说话》中介绍了很多文物。




千里江山图
元青花四爱图梅瓶
编钟(古代乐器)
西汉皇后之玺
下列对上述文物的说法正确的是
A．制作千里江山图可选用FeO作为红色颜料
B．制作元青花四爱图梅瓶的原料主要成分为硅酸盐
C．制作编钟的原料为青铜，主要成分为铜锌
D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料
3．下列有关实验的说法正确的是
A．溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中
B．使用分液漏斗前，应向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后即可使用
C．蒸馏实验时，若温度计的水银球低于支管口，则收集到高沸点的馏分
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
4．劳动成就梦想。下列劳动项目与涉及的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰富含钾元素
B
家务劳动：用热的纯碱溶液清洗碗碟中的油污
油脂在碱性条件下可水解
C
社区服务：帮助处理一次性医用口罩
一次性医用口罩属于可回收垃圾
D
自主探究：用铁钉、铜线自制番茄电池
原电池可将化学能转化为电能
A．A B．B C．C D．D
5．氮、砷元素为同主族元素。下列说法正确的是
A．基态As原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．第一电离能：I1(N)d D．c点对应溶液的pH=6.4

五、工业流程题
15．梦天实验舱的太阳帆板采用的是我国最新一代的太阳电池阵技术——柔性三结砷化镓太阳电池阵，它是由十几万片柔性太阳电池组成的。从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)中回收砷和制备GaN的工艺流程如图所示。

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH：SiO为8，GaO为5.5。
回答下列问题：
(1)“风化粉碎”的目的是 。
(2)图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为 ；超过70 ℃，浸出率下降的可能原因有 。

(3)滤渣1的成分为 (填化学式)，“操作a”为 、过滤、洗涤、干燥。
(4)“碱浸”时，GaAs中Ga以NaGaO2的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是 。
(5)两次通CO2调pH的目的是 。
(6)设计简单实验验证滤液1中是否含有Fe3+： 。

六、原理综合题
16．为实现碳中和目标，利用CO、CO2加氢制甲醇的有关反应如下：
反应Ⅰ　2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH10
反应Ⅲ　3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH3
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的ΔH1= (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。
(2)一定条件下，在容积恒定为V L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

①图中b、c、d三点的化学平衡常数分别为Kb、Kc、Kd，它们的大小关系为 。
②比较体系中气体平均摩尔质量：M(b) (填“>”、“I1(P)>I1(As)，B项错误；
C．NH3分子间可以形成氢键，沸点最高，AsH3的沸点比NH3的低，C项错误；
D．AsH3中有3个σ键和1个孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，分子空间结构为三角锥形，NH3中N的电负性大于As，成键电子偏向N，成键电子对之间的排斥作用增强，NH3的键角大于AsH3的，D项正确；
故选D。
6．D
【详解】A．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，电离出H+能力：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO，因此向碳酸钠溶液滴加少量的氯水，HCl与碳酸钠反应生成NaHCO3和NaCl，HClO与碳酸钠反应生成NaHCO3和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl-+ClO-，故A错误；
B．溴水有强氧化性，能将SO氧化成SO，发生Br2+SO+H2O=2Br-+SO+2H+，因为Na2SO3过量，且亚硫酸为弱酸，因此生成的H+能与SO结合成HSO，正确的离子方程式为Br2+3SO+H2O=2Br-+SO+2HSO，故B错误；
C．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应被氧化成乙酸不会产生CO2，正确的离子方程式为5C2H5OH+4MnO+12H+=4Mn2++5CH3COOH+11H2O，故C错误；
D．葡萄糖中含有醛基，能与足量银氨溶液共热生成葡萄糖酸铵、银单质、氨气和水，反应离子方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-+ NH +2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；
答案为D。
7．D
【详解】A．反应①中NH的N和H的化合价均未发生变化，反应②中NH2OH的N的化合价由-1降低为-2，反应③中N2H4的N的化合价由-2升高为0价，反应④中的NO的N化合价由+3价降低为-1价，反应⑤中的NO的N化合价由+3价降低为0价，共有4个氧化还原反应，故A说法正确；
B．1molNH与1molNH3均含有10mol电子，故B说法正确；
C．反应④中的NO的N化合价由+3价降低为-1价(NH2OH)，NH2OH作还原产物，故C说法正确；
D．反应③中N2H4的N的化合价由-2升高为0价，反应⑤中的NO的N化合价由+3价降低为0价，生成等量氮气时，反应⑤转移电子数多，故D说法错误；
答案为D。
8．B
【详解】A．平衡常数随温度的变化而变化，增大压强平衡常数不变，A错误；
B．达到平衡时正、逆反应速率相等，则根据方程式可判断单位时间里消耗的同时也生成，B正确；
C．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，氯气的浓度增大，C错误；
D．温度不变，平衡常数不变，由于，因K不变，故不变，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．电解液为溶有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂,三氟甲磺酸锂是离子化合物，能提供离子，增强电解液的导电性，故A项正确；
B．N2在C2H5OH的作用下,在阴极上得到电子发生还原反应生成NH3，该极与电源的负极相连，故B项错误；
C．由图像可知，水在选择性透过膜的上方，说明选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置，故C项正确；
D．由阴极区的微观示意图可知，阴极上N2转化为NH3，C2H5OH转化为C2H5O-，说明N2在C2H5OH的作用下，在阴极上得到电子发生还原反应生成NH3，电极反应式为N2+6e-+6C2H5OH = 2NH3+6C2H5O-,故D项正确；
故本题选B．
【点睛】本题考查电化学工作原理。注重应用性、综合性考查，培养考生的分析与推断能力、归纳与论证能力，体现证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科核心素养。
10．A
【详解】A．所形成的氨水中除了ND3中含有质子，H2O中也含有质子，无法确定氨水中的质子数，A项错误；
B．Cl2溶于水发生的反应为，容器中未反应的氯气的物质的量为n(Cl2)，反应的氯气的物质的量等于生成的HCl的物质的量，则溶液中n(Cl2)+n(Cl－)=0.01mol，即N(Cl2)+N(Cl－)=0.01NA，B项正确；
C．无论生成的气体是H2还是SO2，化合价的变化都是2，则锌和不同浓度的硫酸反应产生22.4 L(标准状况)气体，即生成1mol气体，转移的电子数为2mol，即2NA，C项正确；
D．氢气和碘反应生成HI，反应物的系数之和等于生成物系数之和，故反应前后的物质的量不变，无论反应程度如何，容器中分子的总数为0.2NA，D项正确。
答案选A。
11．C
【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但W、X、Y的原子半径依次减小，说明W、X、Y同周期，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍，推出X为O，Z为S，结合该物质的成键数可知，Y为F，W为N，据此分析；
【详解】根据上述分析，W为N，X为O，Y为F，Z为S；
A．根据图中结构可知，N、O、F均达到6e-稳定结构，故A说法正确；
B．C与O、S形成的三原子化合物分别为CO2、CS2，均为分子晶体，故B说法正确；
C．N、S的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸强，其他氧化物对应水化物的酸性不一定比碳酸强，故C说法错误；
D．C、X、Y的最简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，CH4、HF在常温下为气体，H2O在常温下为液体，因此H2O的熔沸点最高，HF分子间存在氢键，所以HF的熔沸点高于CH4，故D说法正确；
答案为C。
12．BD
【详解】A．布洛芬分子中含有1个苯环、1个羧基，与苯乙酸互为同系物，A项正确；
B．连有4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。根据布洛芬分子结构，可知其分子中只含有1个手性碳原子(与羧基相连的碳原子为手性碳原子)，B项错误；
C．布洛芬中含有羧基，能与NaOH溶液发生反应，C项正确；
D．布洛芬的苯环上连有烷基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误；
故选BD。
13．C
【详解】A．试纸变蓝，说明溶液中可能含有铵盐，也可能含有氨水，A项错误；
B．当固体中同时含有铁和氧化铁时也会出现该现象，B项错误；
C．向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，C项正确；
D．NO在酸性条件下也有氧化性，也可以氧化Fe2+，溶液变红不能证明是Ag+氧化了Fe2+，还是H+和NO氧化了Fe2+，D项错误；
故选C。
14．AC
【分析】实验过程中，向10.00mL 1盐酸中滴加1的碳酸钠溶液，溶液中依次发生的反应为、，故溶液中c(H2CO3)先增大后减小，当HCl完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液的过程中，c()逐渐增大，当完全反应后，溶液过量，c()逐渐增大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、的浓度变化曲线，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，曲线Ⅲ为的浓度变化曲线，A项错误；
B．0~V2过程的总反应为，根据化学方程式可知，因此V2=10，B项正确；
C．酸溶液会抑制水的电离，能水解的盐溶液会促进水的电离，b点对应溶液的溶质为NaCl、，d点对应溶液的溶质为NaCl、，因此d点对应的溶液中水的电离程度较大，C项错误；
D．c点对应的溶液中存在，，故溶液的，D项正确；
故选AC。
15．(1)增大了接触面积，使得碱浸更充分，加快浸出速率，提高浸出率
(2) 在70℃下浸泡2h H2O2受热分解
(3) Fe2O3、CaCO3 蒸发浓缩、冷却结晶
(4)GaAs+4OH-+4H2O2=
(5)第一次通CO2调pH目的是使以H2SiO3形式沉淀出来除去，第二次通CO2是使转化为Ga(OH)3沉淀，分离出Ga元素
(6)滴入少量KSCN溶液,若出现血红色,则证明有Fe3+，若无血红色出现，则无Fe3+。

【分析】由题给流程可知，向砷化镓废料中加入氢氧化钠溶液、过氧化氢溶液碱浸时，砷化镓碱性条件下与过氧化氢溶液反应生成偏镓酸钠、砷酸钠和水，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，氧化铁、碳酸钙不反应，过滤得到含有氧化铁、碳酸钙的滤渣和含有偏镓酸钠、砷酸钠、硅酸钠的滤液；向滤液中通入二氧化碳调节溶液pH为8，将硅酸钠转化为硅酸沉淀，过滤得到含有硅酸的滤渣和含有偏镓酸钠、砷酸钠的滤液；向滤液中通入二氧化碳调节溶液pHI为5.5，将偏镓酸钠转化为氢氧化镓沉淀，过滤得到氢氧化镓滤渣和含有砷酸钠的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到十二水砷酸钠；向氢氧化镓滤渣中加入氢氧化钠溶液，将氢氧化镓转化为偏镓酸钠，电解偏镓酸钠溶液，在阴极得到镓，镓与氨气在高温条件下反应制得氮化镓。
【详解】（1）“风化粉碎”增大了接触面积，使得碱浸更充分，加快浸出速率，提高浸出率。
（2）根据图示，当浸取温度为70℃是，浸出率最高，当浸泡时间为2h，浸出率较高且增大浸泡时间浸出率不再明显增大，故最佳反应条件为在70℃下浸泡2h。超过70℃，H2O2受热分解，故会导致浸出率下降。
（3）砷化镓废料中Fe2O3、CaCO3不与NaOH反应，故滤渣1的成分为Fe2O3、CaCO3。操作a将滤液3转化为了带有结晶水的Na3AsO4·12H2O，故该操作为蒸发浓缩、冷却结晶。
（4）根据流程，可知滤液3为Na3AsO4，可知As元素以形式进入滤液，则该反应方程式为GaAs+4OH-+4H2O2=。
（5）第一次通CO2调pH目的是使以H2SiO3形式沉淀出来除去，第二次通CO2是使转化为Ga(OH)3沉淀，分离出Ga元素。
（6）检验滤液1中是否含有Fe3+的方法为滴入少量KSCN溶液,若出现血红色,则证明有Fe3+，若无血红色出现，则无Fe3+。
16．(1)
(2) < C
(3)Cat1
(4) p1