海南省琼海市嘉积中学2024-2025学年高三下学期第三次模拟考试（三模）化学试题

这是一份海南省琼海市嘉积中学2024-2025学年高三下学期第三次模拟考试（三模）化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（时间：90分钟满分：100分）
欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩
可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．传统节日美食承载着中华文化。下列说法错误的是
A.元宵食汤圆-汤圆中的淀粉属于多糖
B.端午尝粽子-肉粽中瘦肉所含蛋白质可水解
C.中秋品月饼-月饼包装中的铁粉作脱氧剂
D.冬至吃饺子-饺子馅中的油脂属于有机高分子
2．实验安全至关重要。下列操作正确的是
A.保存白磷时，需用水进行液封
B.浓溴水存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C.燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭
D.向铜和浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，观察溶液颜色
3．下列劳动场景与所述的化学知识没有关联的是
A.用苯酚水溶液进行环境消毒：苯酚有弱酸性
B.用活性炭清除冰箱中的异味：活性炭具有吸附性
C.以“地沟油”为原料制肥皂：油脂可发生皂化反应
D．向水中加入铝盐以实现净水：A13＋水解可产生Al(OH)3胶体
4．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是
A．CCl4为非极性分子
B. NF3的空间结构为三角锥形
C. BH3的VSEPR模型为四面体形
D. NH3和[Cu(NH3)4]2+中∠HNH不相等
5．某小组在实验室做HCl红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是
6．工业上以S8、甲烷为原料制备CS2, 发生反应；S8+2CH4=2CS2+4H2S。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlCS2分子含4NAδ键B．消耗1ml CH4转移电子数为8NA
C．生成1mlH2S气体，断开S-S键数为NAD. 22.4LCH4中含有的电子数为10NA浓硫酸
NaCl固体
HCI
浓H2SO4
HCI
甲基橙
溶液
A.制备HCl气体
B.干燥HCl
C.收集干燥的HCl
D.启动红色喷泉
7．某温度下，在体积一定的密闭容器中通入一定量的N2O4气体，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)。随温度升高，混合气体的颜色变深。下列说法错误的是
A．反应的ΔH＞0
B.在容器中加入氩气，反应速率不变
C.体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态
D.达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正向移动
8．单乙醇胺（MEA）捕获CO2的反应为2MEA＋CO2 ⇌MEACOOMEA，在催化剂I和II的作
用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图
（＊表示吸附态）所示。下列说法错误的是
A．使用催化剂II更有利于捕获CO2
B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行
C.使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多
D．反应达平衡后，升高温度有利于CO2的释放
反应进图
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子核外电子只有一种自旋取向，基态Y原子中S与P轨道电子数为2:1,，X与Q形成的化合物溶液能溶蚀玻璃。下列说法正确的是
A.最高价含氧酸酸性：Y＜Z
B.氢化物的沸点：Y＜R
C.第一电离能：Z＜R
D.共价键的极性：X-Rc(HX−)+c(X2−)+c(Cl)
三、非选择题：共5题，共60分。
15．（10分）LiMn2O4是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料（主要成分是MnCO3，含少量Fe2O3Fe3O4、FeO、CO和SiO2）为原料制备LiMn2O4的流程如图所示（部分条件和产物省略）。
已知：①常温下，Ksp(CS)=3.0×10−26,Ksp(MnS)=3.0×10−14;
②几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为保证浸取充分，可以__________（填一项合理措施）。
（2）“除杂1”时，加入MnO2的作用是
（3）“固体1”中除了含有MnO2外，还只含有另外一种固体，其化学式为 ，则“除杂1”过程调节pH范围为 。
（4）在高温下“合成”LiMn2O4，反应的化学方程式为 。
（5）假设除杂1所得溶液中金属阳离子的浓度均为0.1ml·L-1，则25℃时c(Na2S)的范围是 _____（已知离子浓度≤1.0x103ml·L-1时沉淀完全，假设溶液体积不变）。金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
2.7
7.6
7.6
7.7
完全沉淀的pH
3.7
9.1
9.1
9.2
16．（10分）NH3，是一种重要化工原料，可以制条硝酸、肼、尿素等产品。回答下列问题：
（1）已知：在一定温度下，由稳定态单质生成lml某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓。如：12N2(g)+32H2(g)⇌NH2(g) ΔH=-46.1kJ/ml， 则NH3（g）标准摩尔生成焓为-46.1kJ／ml。下表为几种物质在298K下的标准摩尔生成焓。
据此，写出298K下，N2H4（1）燃烧热的热化学方程式 。
（2）在催化剂钨表面上NH3分解反应的速率方程为v=kcn(NH3)（k是速率常数，只与温度。催化剂、接触面有关，n为反应级数）。某温度下，测得c(NH3)与催化剂接触面关系如图所示：
I：钨面积为a㎡
II：钨面积为2am2
III：钨面积为a㎡
①n= 。
②反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，NH3分解反应的半衰期与起始NH3浓度的关系是 （填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。
（3）一定温度下，在A、B、C三个恒容密闭容器中分别投入1mlNH3，其他条件相同，测得相同时间内NH3的转化率如图所示：
①起始至反应到达A、C点时的平均反应速率；v（A） v（C）（填“＞”“＜”或“＝”），理由是 。
②若B点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K为 （列出计算式即可）。
物质
N2(g)
H2(g)
O2(g)
H2O(I)
N2H4(1)
标准摩尔生成焓／（kJ／ml）
0
0
0
-286.0
+50.6
制备的实验过程如下：
I．制备Cu（OH）2
向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加过量氨水，溶液变为深蓝色，再加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥。
（1）写出生成深蓝色溶液的化学方程式为 。深蓝色溶液中 （填“较难”或“较易”）电离出自由的Cu2＋，有利于与OH-生成纯净的Cu(OH)2。
II.制备顺式-二甘氨酸合铜
将制得的Cu（OH）2固体置于三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入甘氨酸溶液，水浴加热至65～70℃，搅拌，直至固体完全溶解后，将三颈烧瓶的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入
10mL 95％的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
（2）反应在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是 。为控制水浴温度保持在65～70℃，温度计球泡的合适位置是 （填序号）。
b
（3）分液漏斗在使用前需清洗干净并 ，“过滤”时为加快速率，可采取的操作为 。
（4）上述步骤中，加入乙醇溶液的作用是 。
18．（14分）有机物I是一种合成多环化合物中间体，现由环己酮制备I的一种合成路线如图（部分反应条件已简化）：
已知：①α-卤代酮在碱性条件下会发生Favrski重排反应：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为 ；X的名称为 ；C中官能团的名称为 。
（2）结合D→E的反应过程，说明由B→C这步转化的作用 。（3）E→F的反应类型为 -
（4）写出G→H的化学方程式 。
（5）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式 。
①遇FcCl3溶液显色；
②能发生水解反应也能发生银镜反应：
③核磁共振氢谱显示有四组峰。
19．硝酸亚铁锂（LiFcPO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
（1）Fc元素在周期表中属于 ＿ 区，基态Fe2+价层电子排布式是 。
（2）三种状态的Li原子轨道表示式如下所示，其中能量最高的为 （填序号）。
a.b.C.
（3）苯胺是棱锥形结构，H-N-H平面与苯平面所成的二面角为142.5°，大于甲胺中H-N-H 平面与C-N键所成的角。结构如下图所示：
苯胺中N原子的杂化类型是 ；苯胺的碱性 甲胺的碱性（填“＞”、“＝”或“＜”）：苯胺中H-N-H平面与苯平面所成的二面角为142.5°，大于甲胺中H-N-H平面与C-N键所成的角的可能原因是 。
（4）锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示。磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸亚铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。
FeO6n−
①LiFePO4。②Li(1−x)FePO4⑨FePO4
若 LiFePO4全部转化为FePO4，如图①③所示，则平均每个晶胞脱出 个Li+。若LiFePO4脱出部分Li+，形成Li(1−x)FePO4，如图②所示，则x＝ 。
（5）锂离子电池的负极材料为Li原子嵌入两层石墨层中间形成的晶体，其晶胞结构如图所示。在晶胞中，底面是边长为apm、底角为60°的等边平行四边形，石墨层与层间的距离是bpm，则负极材料的密度为 g·cm-3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。