云南省丽江市永胜县第一中学2024-2025学年高三下学期第一次高考模拟化学试卷（含答案解析）

这是一份云南省丽江市永胜县第一中学2024-2025学年高三下学期第一次高考模拟化学试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
2. 反应可用于检验氧气管道是否泄漏。下列对于相关微粒的化学用语表示正确的是
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
5. 下列方程式与所给事实不相符的是
6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
7. 化合物X是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如图1、图2、图3所示：
有关X的说法不正确的是
8. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
10. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是
11. 燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
12. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
13. 储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
14. 氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：
在25℃时，其分布分数[如=]
与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1ml/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是
二、解答题
15. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。
②25℃时，的为。
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为_______。
(2)“还原酸浸”时，反应的离子方程式为_______。
(3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
①
②
上述过程中的催化剂为_______。
(4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为_______。
(5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则_______。
(7)一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。
①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。
②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为_______(列出计算式即可)。
16. 可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。
Ⅰ实验室可通过、和共同反应来制备，装置如图所示。
(1)A装置中，溶液的作用是 _______ 。
(2)B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式： _______ 。
(3)装置的作用有 _______(写出一条即可)。
(4)装置中生成的化学方程式为 _______ 。
Ⅱ分离并对产品分析检测
(5)为减少产品的损失，操作①为 _______ ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 _______ (填试剂)作洗涤剂。
(6)该小组同学称取该产品，配制成溶液。另取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量的，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)，滴定终点的判断是 _______ 。
(7)平行滴定次所得测定数据如表：
产品的纯度为 _______ (写出化简后表达式)。
17. 乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。
(1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。
主反应：
副反应：
体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。
①0~30min内，_______。
②下列说法正确的是_______(填序号)。
a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量
b．0~30min内，
c．0~30min内，
d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
(2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：
①代表的曲线为_______(填“”“”或“”)；原因是_______。
②_______0(填“>”“”“