云南省丽江市第一高级中学2025届高三下学期第三次模拟测试化学试卷（附答案解析）

这是一份云南省丽江市第一高级中学2025届高三下学期第三次模拟测试化学试卷（附答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．广东是岭南文化的重要传承地，在衣食住行等方面都有着独特风格。下列有关广东文化的说法正确的是
A．佛山特产香云纱是一种昂贵的丝绸制品，可以用燃烧的方法鉴别香云纱和棉纱
B．潮州木雕中鞣漆贴金的工艺利用了化学电镀原理
C．传统岭南祠堂式建筑——广州陈家祠内彩绘颜料铁红的主要成分是
D．岭南水乡木制龙舟的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体
2．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是
A．的结构示意图为B．中既含离子键又含共价键
C．中S元素的化合价为D．的空间构型为直线形
3．Na2O2可与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故Na2O2常用作呼吸面具的供氧剂。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78 g Na2O2固体中含有的离子总数为4NA
B．1 L 1 ml·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO数目为NA
C．1 ml CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
D．当反应消耗22.4 L CO2时，转移的电子数为NA
4．1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气，该方法现在仍在实验室用于制备Cl2。下列反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．湿润的KI—淀粉试纸检验氯气：Cl2+2KI=2K++2Cl- +I2
C．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D．用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl2+2OH-=2ClO-+H2
5．下列各组无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、OH-、CO、SOB．Na+、ClO-、SO、I-
C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-D．Al3+、H+、HSO、Cl-
6．实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
7．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断合理的是
A．R具有还原性，常温下不能用R材质容器运输浓硫酸
B．M可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
C．若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀盐酸反应生成
D．Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO
8．化合物Z可由X、Y反应制得。下列有关说法错误的是
A．分子中的碳原子可能处于同一平面
B．上述反应的另一种产物为乙醇
C．和三种分子均不存在顺反异构
D．苯环上的二氯代物有13种(不考虑空间异构)
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W与Y同主族，工业上通常采用电解熔融氧化物的方法冶炼金属X，Z的基态原子核外有3个单电子。下列说法正确的是
A．X单质常温下可与水剧烈反应
B．W的最高价氧化物中心原子为杂化
C．原子半径：Z>X>W
D．非金属性：Z>W>Y
10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
11．储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．的配位数为2B．晶胞中含有2个
C．晶体密度的计算式为D．(i)和(ii)之间的距离为
12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是

A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减少
B．乙：正极的电极反应式为
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌消耗6.5g时内电路中有0.2ml电子转移
D．丁：电池放电过程中，负极质量增加
13．可在催化剂或作用下产生，能将烟气中的氧化。产生机理如下：
反应Ⅰ：(慢反应)
反应Ⅱ：(快反应)
对于脱除反应：，下列有关说法不正确的是
A．加入催化剂，可提高的脱除效率
B．此反应的
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快
D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高
14．在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH变化如下图所示。下列说法正确的是
已知：①和(代表草酸根)可以生成、和三种配离子。
②体系中草酸根的总浓度(按折合成计)
体系中Fe(Ⅲ)的总浓度(按折合成计)
A．该条件下，酸性增强的物质的量分数增大
B．改变体系中草酸-草酸铵和的量，使，体系中Fe(Ⅲ)全部以形态存在
C． ；
D．pH=4时，
二、解答题
15．精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
(1)位于元素周期表第 周期第 族。
(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 。
(3)“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为 。
(4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 (填化学式)转化为。
(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式)。
(6)“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 。
(7)可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因： 。
16．海带中含有丰富的碘元素。某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：
提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。
(1)步骤①和步骤⑤分别需用到以下装置中的 、 （填标号）。步骤③的实验操作名称是 。
(2)步骤④中反应的离子方程式是 。
(3)步骤⑤中， （填“能”或“不能”）用酒精来萃取碘，理由是 。
(4)请设计一种检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
(5)海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下：
上述过程②中，发生反应的离子方程式为 。
(6)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液。则该样品中的含量是 。
17．可用于处理含废水。一定温度下，与混合溶液中存在如下反应（反应过程中忽略碘单质的挥发与阳离子的水解）。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ： ，则反应的焓变 （用含、的代数式表示），当和的初始浓度均为时，部分微粒的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。内，的反应速率 。
(2)已知：反应的正反应速率（为正反应速率常数），改变、的浓度，反应的正反应速率如下表所示：
浓度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，理由是 。
(3)保持混合溶液中，发生反应、，平衡时，与随起始投料比的变化曲线如图。
①表示的曲线为 。
②当达平衡后，溶液中的浓度 ，反应的平衡常数 ；反应平衡后再加入少量充分振荡，重新平衡后水溶液中的值 （填“变大”“变小”或“不变”）。
18．有机物G可以通过如下路线进行合成：
(1)有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B的结构简式为 。
(2)有机物C中含有咪唑()的结构，咪唑与苯性原相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中轨道杂化方式为杂化的原子共有 个。
(3)C→D反应分为多步，其中有→D的转化过程，该转化的最后一步反应类型为 反应。
(4)F→G的反应条件除用外，也可以选择下列物质中的 (填字母)。
A．浓硫酸 B．，催化剂 C．
(5)F的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
能与溶液反应，能发生水解反应。水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学环境不同的氢，其中一种水解产物具有顺反异构体。
(6)已知：RCOOHRCONHR′(R、R′表示H或烃基)。写出以、、、、为原料制备的合成路线流程图： 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酸性：CF3COOH＜CCl3COOH
CCl3COOH的相对分子质量大，酸性强
B
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲苯中甲基能使苯环性质变活泼
C
可用氢氟酸刻蚀玻璃
HF能与玻璃中的SiO2反应
D
沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低
①
0.20
0.80
②
0.60
0.40
0.144
③
0.80
0.20
《云南省丽江市第一高级中学2025届高三下学期第三次模拟测试化学试卷》参考答案
1．A
【详解】A．佛山特产香云纱是一种昂贵的丝绸制品，主要成分是蛋白质，棉纱主要成分是纤维素，可以用燃烧的方法鉴别香云纱和棉纱，A项正确；
B．潮州木雕中鞣漆贴金的工艺利用漆打底，把金箔附着在其表面，不是利用化学电镀原理，B项错误；
C．铁红是一种常见的颜料，其主要成分是氧化铁()，C项错误；
D．纤维素和淀粉聚合度不一样，不互为同分异构体，D项错误；
故选A。
2．C
【详解】
A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误；
B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误；
C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确；
D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误；
综上所述，本题选C。
3．C
【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，78 g Na2O2固体的物质的量为1ml，含有的离子总数为3NA，A项错误；
B．1 L 1 ml·L-1 Na2CO3溶液中含有溶质物质的量为1ml，但碳酸根会发生水解，所以数目小于NA，B项错误；
C．1 ml CO2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA，每个分子中含有两个氧原子，则该混合气体中含有的氧原子数目为2NA，C项正确；
D．未注明温度和压强，无法确定气体的物质的量，D项错误；
故选D。
4．A
【详解】A．MnO2与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；
B．KI和氯气反应生成氯化钾和碘，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl- +I2，故B错误；
C．Cl2通入水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C错误；
D．用氢氧化钠溶液吸收多余氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
选A。
5．A
【详解】A．Na+、OH-、CO、SO各离子在水溶液中均为无色，且相互不反应，能够大量共存，A符合题意；
B．ClO-具有强氧化性，SO、I-具有强还原性，二者之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；
C．Cu2+在水溶液中呈蓝色，且Cu2++S2-=CuS↓，C不合题意；
D．H++HSO=H2O+SO2↑，D不合题意；
故答案为：A。
6．B
【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误；
B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；
C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误；
D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误；
故选B。
7．D
【分析】M不带电，铁的化合价为+2价，则M可能为FeO；Q带2个单位正电荷，化合价为+2价，则Q为Fe2+；R不带电，铁的化合价为0价，即R为铁单质。
【详解】A．R为铁单质，常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，所以常温下，可用R材质容器储运浓硫酸，原因是浓硫酸具有强氧化性，故A不合理；
B．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，M不是Fe2+，所以M不能用K3[Fe(CN)6]溶液检验，故B不合理；
C．Q为Fe2+，Fe2O3与稀盐酸反应生成三价铁和水，故C不合理；
D．从图中可以看出，在碱性溶液中可以生成，中铁为+6价，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成，故D合理；
故选D。
8．C
【详解】A．X中苯环与其直接相连的原子共面，碳碳双键为平面结构，两平面结构单键相连，可能重合，则X分子中所有碳原子可能共面，故A正确；
B．对比组成，可知上述反应的另一种产物为乙醇，故B正确；
C．X、Y分子中碳碳双键的碳连有相同的甲基，没有顺反异构体，Z分子中两端碳碳双键连有相同的甲基，但中间的碳碳双键的两个碳原子连有不同的原子团，故Z有顺反异构体，C错误；
D．如图所示，，若两个氯都在苯环①上，两个氯的位置有1-2、1-3、1-4、2-4四种情况，若都在苯环②上，两个氯的位置有5-6、5-7、6-7三种情况，若两个苯环各有一个氯，则有1-5、1-6、1-7、2-5、2-6、2-7六种情况，共13种同分异构体，D正确；
故选：C。
9．D
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，工业上通常采用电解熔融氧化物的方法冶炼金属X，说明X是活泼的金属元素，而电解的是熔融氧化物，可知X为Al元素；Z的原子核外有3个单电子，原子序数最大，则电子排布式为：，可知Z为P元素；根据原子序数顺序可知，Y为Si元素；W与Y同主族，可知W为C元素；根据上述分析，W为C元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为P元素。
【详解】A．X为Al单质，需要在加热条件下才可以与水反应，常温下不可以与水剧烈反应，故A错误；
B．W的最高价氧化物为CO2，中心原子C原子的价层电子对数为，为杂化，故B错误；
C．一般而言，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：Al>P>C，故C错误；
D．同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：P>C>Si，故D正确；
故答案选D。
10．C
【详解】A．酸性：CF3COOH> CCl3COOH是因为氟的电负性强于氯，使得F-C的极性强于Cl-C，从而导致CF3COOH 中羧基上的羟基更易电离出氢离子，与两者相对分子质量大小无关，A不符合题意；
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基产生影响，是甲基变得更活泼，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，B不符合题意；
C．玻璃中的二氧化硅与氢氟酸反应，故氢氟酸可用来刻蚀玻璃，C符合题意；
D．分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键使物质熔沸点降低，对羟基苯甲醛中存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛中存在分子内氢键，所以沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，D不符合题意；
故选C。
11．B
【详解】A．由图可知，与距离最近且等距离的的个数是3，则的配位数为3，A项错误；
B．位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中的个数为，B项正确；
C．该晶胞体积为，该晶胞中的个数为，的个数为，相当于晶胞中含有2个，晶体密度为，C项错误；
D．(i)和(ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D项错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．甲中锌较铜活泼，锌为负极，铜为正极，锌失去电子生成锌离子，Zn2+向Cu电极方向移动，氢离子在铜电极得到电子生成氢气，故Cu电极附近溶液中H+浓度减小，A正确；
B．乙中锌较活泼，故锌为负极，氧化银为正极，溶液为碱性条件，所以正极的电极反应为氧化银得到电子生成银单质和氢氧根离子：B正确；
C．丙中锌较活泼，故锌为负极，锌失去电子发生氧化反应，锌筒会变薄，但是电子不会进入内电路，C错误；
D．电池放电过程中，铅和二氧化铅都反应生成硫酸铅，负极铅转化为硫酸铅，质量增加，D正确；
故选C。
13．C
【详解】
A．已知： 可在催化剂作用下产生·OH，或结合反应机理:：催化剂表面仅存在Fe3+，Fe3+通过慢反应Ⅰ产生Fe2+，再通过快反应Ⅱ产生·OH，总反应速率由慢反应I决定，生成的·OH能将烟气中的NO、SO,氧化，则加入催化剂，可提高的脱除效率，故A正确；
B．熵减，该反应能自发进行，时自发，则该反应的△H