云南省丽江市永胜县第一中学2024-2025学年高三下学期第三次高考模拟化学试卷（含答案解析）

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一、单选题
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
2. 下列化学用语表达正确的是
3. 下列离子方程式正确的是
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
5. 下列各组无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
6. 下列实验操作合理的是
7. 四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
8. 立体异构包括对映异构、顺反异构等。2-丁烯存在如下顺反异构：
下列关于2-丁烯的说法错误的是
9. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是
10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
11. 二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一、一种CO2直接加氢甲烷化的典型反应历程如图所示，在甲烷化过程中CO2不发生解离而直接与H2解离出的H原子反应生成甲烷。下列有关说法正确的是
12. 内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其工作原理如图所示，以为原料，熔融碳酸盐为电解质。下列说法正确的是
13. Li2S晶体掺杂Li3N转化成新型Li5NS晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm。晶体密度净增率。
下列说法正确的是
14. 为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是
二、填空题
15. B、O、、、等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答：
(1)基态铬原子的电子排布式为___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有___________。
(2)下列状态的镁，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________填标号；当镁从状态变到C状态，形成的是___________光谱选填“发射”或“吸收”。
A．
(3)氨硼烷是一种安全、高效的储氢材料。与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为___________。
(4)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。
三、解答题
16. 氯化铍()是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备。请回答下列问题：

(1)装置A中橡皮管的作用是___________，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为___________(填仪器接口的小写字母，装置可重复使用)，装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中反应的化学方程式为___________，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是___________。
(3)装置C中的试剂X为___________(填名称)。
(4)装置E的作用是___________。
(5)实验操作顺序是___________(填序号)。
①先点燃A处酒精灯，再点燃B处酒精喷灯；②先点燃B处酒精喷灯，再点燃A处酒精灯
17. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
(1)反应的_______。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．的浓度不变 d．和的物质的量相等
(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。
Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
(4)恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。
a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气
(5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。
i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18. 化合物F是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线如下：
(1)B中含氧官能团的名称为_______。
(2)B→C的反应类型为_______。
(3)C→D的转化中，X的分子式为()，则X的结构简式为_______。
(4)D→E转化中有机物的溴原子被—OH取代可得到化合物Y，写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式_______。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②分子中含有硝基；③苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有3个峰。
(5)已知：，请写出以、和为原料制备合成路线流程图____(无机试剂及有机溶剂任选)。
云南省丽江市永胜县第一中学2024-2025学年高三下学期第三次高考模拟化学试卷
整体难度：适中
考试范围：常见无机物及其应用、化学与STSE、物质结构与性质、认识化学科学、有机化学基础、化学实验基础、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料
B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3
C．硬铝合金是制造飞机的理想材料，合金的熔点一定低于各成分金属
D．我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅
A．的电子式：
B．基态As的价电子轨道表示式：
C．和互为同分异构体
D．和的VSEPR模型分别为三角锥形和正四面体形
A．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
A．25℃、101时，11.2L中含有的原子数为
B．1L1溶液中含有的数目为
C．1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为
D．1中含键的数目为2
A．Na+、OH-、CO、SO
B．Na+、ClO-、SO、I-
C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-
D．Al3+、H+、HSO、Cl-
A．制备二氧化硫
B．检验氧气是否集满
C．乙炔除杂
D．制备氢氧化亚铁
A．A
B．B
C．C
D．D
A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4
B．“溶浸”步骤中H2O2作氧化剂
C．“沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH4)2SO4
D．“氧化”步骤中Mn(OH)2参加的反应：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O
A．核磁共振氢谱不能区别顺、反-2-丁烯
B．顺、反-2-丁烯与氯气发生加成反应后的产物都有2个手性碳原子
C．与2-丁烯具有相同官能团的同分异构体有2种
D．顺-2-丁烯沸点高于反-2-丁烯
A．M与Z可形成离子化合物
B．原子半径：
C．是极性分子
D．电负性：
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色
待测液中含有
B
向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色
硫酸具有强氧化性
C
将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成
>
D
向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成
卤代烃中X为原子
A．A
B．B
C．C
D．D
A．在CO2直接加氢甲烷化的过程中，原子利用率为100%
B．H2在Pd作用下发生解离，H-H断裂并放出能量
C．二氧化碳甲烷化反应中催化剂只有Pd
D．二氧化碳甲烷化过程中没有CO生成
A．放电时，a极产物X中的均由CO放电产生
B．b极上电极反应式为：
C．电池放电时，b极电极电势高于a极
D．电池隔膜为阳离子交换膜
A．第一电离能：O>N>S
B．晶胞1中正四面体填充率为100%
C．晶胞1中距离最近的核间距为
D．晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为51.6%
A．当时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C．的平衡常数的lgK约为14
D．当时，参与配位的
电离能
铜
锌
题型
数量
单选题
14
填空题
1
解答题
3
难度
题数
容易
1
较易
4
适中
11
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
硅的物理性质与用途；铁的氧化物的物理性质及用途；金属与合金性能比较；碳纳米材料
2
0.65
利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
3
0.65
钠与水反应原理；离子方程式的正误判断；氯气和水的反应
4
0.94
阿伏加德罗常数的求算；22.4L/ml适用条件；羧酸酯化反应
5
0.85
限定条件下的离子共存；次氯酸及其性质和用途
6
0.65
化学实验基本操作
7
0.65
铁的氧化物的化学性质；过氧化氢；锰的重要化合物的制备；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
8
0.65
核磁共振氢谱；同分异构体的数目的确定；分子的手性；烯烃的物理性质
9
0.65
微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；“位构性”关系理解及应用；元素性质与电负性的关系
10
0.85
实验方案设计；沉淀转化；卤代烃中卤素原子的检验
11
0.65
化学键与化学反应中的能量关系；吸热反应和放热反应；催化剂对化学反应速率的影响；绿色化学与可持续发展
12
0.65
原电池原理理解；原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；新型电池
13
0.65
电离能的概念及变化规律；晶胞的有关计算
14
0.4
化学平衡常数的计算；盐溶液中离子浓度大小的比较；电离平衡常数和电离度
二、填空题
15
0.85
电子排布式；电离能的概念及变化规律；元素性质与电负性的关系
三、解答题
16
0.65
氯气的实验室制法；物质制备的探究
17
0.4
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡状态的判断方法；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算
18
0.65
结合有机物性质推断有机物的结构简式；常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；有机合成路线的设计
序号
知识点
对应题号
1
常见无机物及其应用
1,3,5,7,16
2
化学与STSE
1,11
3
物质结构与性质
2,8,9,13,15
4
认识化学科学
3,4,5,7
5
有机化学基础
4,8,10,18
6
化学实验基础
6,10,16
7
化学反应原理
10,11,12,14,17