云南省丽江市永胜县第一中学2024-2025学年高三下学期第三次高考模拟化学试卷

这是一份云南省丽江市永胜县第一中学2024-2025学年高三下学期第三次高考模拟化学试卷，共15页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，下列实验操作合理的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共14小题，共计42分）
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是（ ）
A. “天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料
B. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3
C. 硬铝合金是制造飞机的理想材料，合金的熔点一定低于各成分金属
D. 我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅
2．下列化学用语表达正确的是
A．的电子式：
B. 基态As的价电子轨道表示式：
C．和互为同分异构体
D．和的VSEPR模型分别为三角锥形和正四面体形
3．下列离子方程式正确的是
A．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 25℃、101kPa时，11.2LCO中含有的原子数为NA
B. 1L1ml⋅L−1Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+的数目为NA
C. 1mlHCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目为NA
D. 1mlC2H2中含π 键的数目为2NA
5．下列各组无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、OH-、CO、SOB．Na+、ClO-、SO、I-
C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-D．Al3+、H+、HSO、Cl-
6．下列实验操作合理的是( )
7．四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿（含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. 可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4
B. “溶浸”步骤中H2O2作氧化剂
C. “沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH4)2SO4
D. “氧化”步骤中Mn(OH)2参加的反应：6Mn(OH)2+O270℃2Mn3O4+6H2O
8．立体异构包括对映异构、顺反异构等。2−丁烯存在如下顺反异构：
下列关于2−丁烯的说法错误的是（ ）
A. 核磁共振氢谱不能区别顺、反−2−丁烯
B. 顺、反−2−丁烯与氯气发生加成反应后的产物都有2个手性碳原子
C. 与2−丁烯具有相同官能团的同分异构体有2种
D. 顺−2−丁烯沸点高于反−2−丁烯
9．钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素；T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是（ ）
A．M与Z可形成离子化合物B．原子半径：Rc(OH−)>c(HL−)
B. pH在9.5∼10.5之间，含L的物种主要为L2−
C. L2−+[FeL]+⇌[FeL2]−的平衡常数的lgK约为14
D. 当pH=10时，参与配位的c(L2−)≈1.0×10−3ml⋅L−1
二、非选择题（本大题共4小题，共计58分）
15．B、O、、、等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答：
(1)基态铬原子的电子排布式为 ，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有 。
(2)下列状态的镁，电离最外层一个电子所需能量最大的是 填标号；当镁从状态变到C状态，形成的是 光谱选填“发射”或“吸收”。
A．
(3)氨硼烷是一种安全、高效的储氢材料。与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为 。
(4)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。
16．氯化铍()是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用如图所示装置制备。请回答下列问题：

(1)装置A中橡皮管的作用是 ，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为 (填仪器接口的小写字母，装置可重复使用)，装置A中反应的离子方程式为 。
(2)装置B中反应的化学方程式为 ，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是 。
(3)装置C中的试剂X为 (填名称)。
(4)装置E的作用是 。
(5)实验操作顺序是 (填序号)。
①先点燃A处酒精灯，再点燃B处酒精喷灯
②先点燃B处酒精喷灯，再点燃A处酒精灯
17．Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：
①HCOOHgCOg+H2OgΔH1=+26.3kJ⋅ml−1
②HCOOHgCO2g+H2gΔH2=−14.9kJ⋅ml−1
（1） 反应COg+H2OgCO2g+H2g的ΔH=________kJ⋅ml−1。
（2） 一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOHg,发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是______（填序号）。
a.气体密度不变
b.气体总压强不变
c.H2Og的浓度不变
d.CO和CO2的物质的量相等
（3） 一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图甲，反应①的选择性接近100%,原因是________________________________________________________________;升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有
③CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g
④CO2g+H2g⇌COg+H2Og
⑤CH4g+H2Og⇌COg+3H2g
（4） 恒温恒容条件下，可提高CH4平衡转化率的措施有____（填序号）。
a.增加原料中CH4的量
b.增加原料中CO2的量
c.通入Ar气
（5） 恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如图乙。
ⅰ．投料组成中Ar含量下降，平衡体系中nCO:nH2的值将____（填“增大”“减小”或“不变”） 。
ⅱ．若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp=____________kPa2（用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
18．化合物F是一种可以保护胃黏膜的新药,其中一种合成路线如图:
（1） B中含氧官能团的名称为________。
（2） B→C的反应类型为________。
（3） C→D的转化中,X的分子式为C8H7O2Cl,则X的结构简式为____。
（4） D→E转化中有机物的溴原子被—OH取代可得到化合物Y,写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式:____。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②分子中含有硝基；③苯环上一氯取代物只有一种,核磁共振氢谱中有3组峰。
（5） 已知:,请写出以、和CH3CH2ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂及有机溶剂任选）。
参考答案
1．【答案】A
【详解】氮化硼陶瓷基复合材料属于性能优良的新型无机非金属材料，A正确；磁铁的主要成分是Fe3O4，不是Fe2O3，B错误；合金的熔点通常低于各成分金属，但有些合金中添加的金属具有较高熔点，使得合金的熔点比其组成中低熔点金属的高，C错误；卫星计算机芯片使用的是高纯度的硅，不是二氧化硅，D错误。
2．【答案】C
【详解】是离子化合物，由钠离子和次氯酸根离子构成，其电子式为，A项错误；As的原子序数为33，价电子排布式是4s24p3，则其价电子轨道表示式为，B项错误；和的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C项正确；中氮原子作为中心原子，价层电子对数为4，存在1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，中碳原子作为中心原子，价层电子对数为4，不存在孤电子对，其VSEPR模型为正四面体形，D项错误；
答案选C。
3．【答案】C
【详解】A．次氯酸为弱酸，不拆为离子形式，氯气与水反应：，A错误；
B．醋酸为弱酸，不拆为离子形式，碳酸钡溶于醋酸：，B错误；
C．金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确；
D．澄清石灰中通入过量二氧化碳，生产成碳酸氢钙，离子方程式：，D错误；
答案选C。
4．【答案】D
【详解】标准状况指的是0℃、101kPa，25℃、101kPa时，11.2LCO的物质的量不是0.5ml，含有的原子数不是NA，A错误；Fe(SCN)3溶液中铁元素主要以Fe(SCN)3分子形式存在，Fe3+的数目小于NA，B错误；酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1mlHCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目小于NA，C错误；C2H2中碳碳三键包含1个σ 键和2个π 键，1mlC2H2中含π 键的数目为2NA，D正确。
5．【答案】A
【详解】Na+、OH-、CO、SO各离子在水溶液中均为无色，且相互不反应，能够大量共存，A符合题意；ClO-具有强氧化性，SO、I-具有强还原性，二者之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；Cu2+在水溶液中呈蓝色，且Cu2++S2-=CuS↓，C不合题意；H++HSO=H2O+SO2↑，D不合题意；
故答案为：A。
6．【答案】B
【解析】[浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，A错误；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已集满，B正确；乙炔除杂应该长进短出，且酸性高锰酸钾溶液能氧化乙炔，不符合除杂原理，C错误；氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，D错误。]
7．【答案】B
【详解】思路分析 锰矿粉中含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2，加入NH4HSO4、H2O2溶浸后，SiO2以滤渣1的形式分离出体系，含Mn物质转化为Mn2+，Fe2O3、Al2O3转化为Al3+、Fe3+；加入Mn(OH)2调节pH，Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，二者以滤渣2的形式分离出体系。
H2SO4也能提供H+、SO42−，可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4，A正确；H2O2的主要作用是将+3价Mn还原为+2价，作还原剂，B错误；“沉锰”步骤所得母液的阳离子主要为NH4+、阴离子主要为SO42−，即母液主要成分为(NH4)2SO4，C正确；“氧化”过程中，Mn(OH)2被空气中的O2氧化为Mn3O4，同时生成H2O，根据得失电子守恒和质量守恒可写出反应的化学方程式为6Mn(OH)2+O270℃2Mn3O4+6H2O，D正确。
8．【答案】A
【详解】顺、反−2−丁烯中氢原子的化学环境有差异，可用核磁共振氢谱区别，A错误；手性碳原子是连接了4个不同的原子或原子团的碳原子，顺、反−2−丁烯与氯气发生加成反应后的产物均为CH3CHClCHClCH3，与氯原子相连的是手性碳原子，有2个手性碳原子，B正确；与2−丁烯具有相同官能团的同分异构体有2种：1−丁烯和2−甲基−1−丙烯，C正确；顺−2−丁烯与反−2−丁烯分子间作用力均为范德华力，顺−2−丁烯分子两个甲基位于同一侧，正、负电中心不重合，极性较大，范德华力较大，故沸点较高，D正确。
9．【答案】A
【元素梳理】
M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，为H元素；Q是形成物质种类最多的元素，为C元素；R是地壳中含量最高的元素，为O元素；T、X、Y同周期，且原子序数大于O，故位于第三周期，Q、X均与Y相邻，则Y为Si元素、X为Al元素、T为Na元素或Mg元素；Z原子序数最大，且钙霞石中含Ca元素，则Z为Ca元素；Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和，则T为Na元素。
【详解】M和Z可形成CaH2，CaH2由Ca2+和H−构成，属于离子化合物，A正确；R(O)位于第二周期，T(Na)、X(Al)位于第三周期，一般电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：O