初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）性质活泼的氧气表格教学设计

这是一份初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）性质活泼的氧气表格教学设计，共6页。教案主要包含了氧气的性质，氧气的用途等内容，欢迎下载使用。
化学研究的对象是物质，本课题就是以学生最熟悉、自然界存在最广泛的物质之——氧气作为学习的范例进行学习。这是学生第一次将化学实验与研究纯净物的性质结合起来，需要学习如何观察实验现象，如何分析实验现象得出结论。因此，方法的指导是本课题的重要任务之一，还有通过本课题学习要让学生逐步学会研究物质的一般思路和方法。
备课笔记
易错提醒：
不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的量较少而已。
备课笔记
易错提醒：
氧气不易溶于水，在室温下，1L水只能溶解30mL氧气。不能描述成氧气不溶于水，要注意程度上的区别。
备课笔记
易错提醒：
木炭等熔点高的固体在氧气中燃烧，看到的是“发光”（如木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光），而不是“产生火焰”。
归纳总结：
描述物质燃烧的现象，一般按照“一光、二热、三生成”的顺序。即首先描述燃烧发出什么颜色的光或火焰是什么颜色；其次描述是否放出热量；最后描述生成了一种什么样的物质。
备课笔记
易错提醒：
物质和氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参与，其他具有氧化性的物质也可能使物质氧化，发生氧化反应。
备课笔记
易错提醒：
氧气在生活、生产和科技方面应用广泛，有对人类活动有利的一面。但物质的性质往往具有两面性，氧气也有对人类活动不利的一面。所以在某些情况下，需要设法除去氧气或将物品与氧气隔离，如对食品进行真空包装、给金属制品涂防锈漆等。
课堂延伸：
化合反应是初中化学所学的四大基本反应类型之一，氧化反应不属于四种基本反应类型，氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
备课笔记
课题
氧气
课型
新授课
素养目标
1.认识氧气的主要物理性质。
2.学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳氧气的化学性质的特点。
3.了解化合反应、氧化反应和缓慢氧化的概念。
4.了解氧气的主要用途，理解氧气和人类的密切关系。
教学重点
氧气的化学性质。
教学难点
1.对实验现象进行观察和描述。
2.书写和记忆相对复杂的符号表达式、文字表达式
教具准备
1.多媒体课件。
2.实验用品：木炭、铁丝、蜡烛、石灰水、盛有氧气的集气瓶（3个）、烧杯（1个）、镊子（1个）、燃烧匙（1个）、火柴（1盒）、酒精灯（1个）、坩埚钳（1个）。
课前预习
1.通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体，不易溶于水，密度稍大于空气，液态或固态时为淡蓝色。
2.氧气具有助燃性，能支持燃烧，木炭、蜡烛、铁丝等均能在氧气中燃烧。
3.由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫作化合反应。
4.物质与氧气发生的反应属于氧化反应；物质与氧气发生的缓慢的氧化反应叫做缓慢氧化。
新课导入
［课件展示］氧在自然界中的循环图（大气中的氧气、光合作用、呼吸作用、支持燃烧）。
［提问］同学们，观察这张图，结合生活常识思考一下：我们每天都在消耗氧气进行呼吸，燃料燃烧也需要消耗大量氧气，为什么空气中氧气的含量通常不会大幅减少呢?
［学生回答］可能和植物的光合作用有关，植物能产生氧气补充消耗掉的部分。
［讲解］大家观察得很仔细。确实，自然界存在着一个巧妙的“氧循环”。绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，源源不断地补充着被呼吸作用和燃烧等过程消耗的氧气，从而维持了空气中氧气含量的相对恒定。氧气作为我们赖以生存的气体，它究竞有哪些特性?我们如何科学地认识和利用它?这就是我们本节课要探究的核心内容。研究一种物质，我们通常从它的物理性质入手，再到它的化学性质（即在化学反应中表现出来的性质），最后了解它的用途。氧气是一种纯净物，今天我们就按这个思路来学习。
进行新课
氧气的性质
1.氧气的物理性质
［引入］研究物质通常先从物理性质入手，课件中给出了不同条件下氧气的状态信息，我们先来观察分析。
［提问］阅读教材第44页并总结：不同温度下氧气的颜色、状态和气味。
［学生回答］通常状况下（常温常压），氧气是无色、无气味的气体，在-183℃时，变为淡蓝色液体，在-218.4℃时，变为淡蓝色固体。
［提问］标准状况下，空气的密度为1.293g·L-1，氧气的密度为1.429g·L-1，对比数据得知，氧气的密度如何?
［学生回答］氧气的密度比空气略大。
［提问］氧气不易溶于水，为什么鱼能在水中生存?
［学生回答］常温、常压下1体积水中约能溶解0.03体积氧气，正是这少量溶解在水中的氧气，维持了水生生物的呼吸。这说明氧气溶解性虽小，但对生命至关重要。
［小结］引导学生口头复述或笔记关键点：无色、无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体和固体。
2.氧气的化学性质
［引入］氧气是否活泼，要看它能否与其他物质发生化学反应，生成新物质。下面我们通过实验来探究氧气最重要的化学性质。
［课件演示］教材第44页“实验探究”图2-13 木炭在氧气中燃烧
木炭的燃烧：用坩埚钳夹住木炭，在空气中点燃，再将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。观察现象。反应结束后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。
［提问］为什么点燃的木炭要缓慢伸入集满氧气的集气瓶?
进行新课
［学生回答］为了防止氧气受热膨胀过快逸出。
［提问］请仔细观察并描述木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象有什么不同?
［学生回答］空气中：持续发红，放热；氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成的气体使石灰水变浑浊。
［实验记录］
实验名称
实验现象
实验记录
木炭的燃烧
在空气中：持续发红，放出热量
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体
［讲解］木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈得多，说明氧气能支持燃烧（助燃性），且浓度越高燃烧越剧烈。生成的气体能使避清石灰水变浑油，证明是二氧化碳。反应的过程可表示为。
［课件演示］教材44页“实验探究”图2-14 蜡烛在氧气中燃烧。
蜡烛的燃烧：将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃。将燃着的蜡烛由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。反应结束后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。
［提问］蜡烛在空气中和在氧气中燃烧现象有何显著差异?注意观察火焰颜色、燃烧剧烈程度以及产物检验。
［学生回答］空气中：发出黄色火焰：氧气中：更剧烈，发出白光，瓶壁有水雾（或小水珠），气体使石灰水变浑浊。
［实验记录］
实验名称
实验现象
实验记录
蜡烛的燃烧
在空气中：发出黄色火焰，放出热量
蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放热，内壁有小水，产生使澄清石灰水变浑的气体
［讲解］同样证明氧气支持燃烧且高浓度下更剧烈。生成物：水（通过水雾判断）和二氧化碳。反应的过程可表示为。
［课件演示］教材44页“实验探究”图2-15 铁丝在氧气中燃烧。
铁丝在氧气中燃烧：在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗，用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴梗，待火柴梗即将燃尽时，将它们由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。
进行新课
［提问］为什么要把细铁丝绕成螺旋状?系上火柴梗有什么作用?为什么等火柴梗即将燃尽时才能放入集气瓶?
［学生回答］增大受热面积；引燃铁丝；防止火柴梗燃烧消耗过多的氧气。
［提问］铁丝在空气中能被点燃吗?在氧气中呢?观察在氧气中燃烧的现象，特别注意火星、放热情况和生成物状态、颜色。
［学生回答］空气中：红热，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
［实验记录］
实验名称
实验现象
实验结论
铁丝在氧气中燃烧
在空气中：持续红热，不燃烧
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧
在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
［讲解］铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧中能剧烈燃烧，再次证明氧气支持燃烧且浓度是关键。生成的黑色固体是四氧化三铁。反应的过程可表示为。
［提问］木炭、蜡烛、铁丝分别在空气和氧气中点燃后的现象不同，这说明了什么?
［讲解］可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧。由此可以说明氧气的化学性质比较活泼，许多物质会与氧气发生反应。
3.化合反应与氧化反应
［提问］分析碳、铁、红磷与氧气反应的表达式，有什么共同特点?
［学生回答］都有氧气参加反应，而且都是由两种物质反应生成一种物质。
［讲解］像这样，由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，其特点是“多变一”；而物质与氧气发生的反应，属于氧化反应。
［举例］比如蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，这个反应有氧气参加，属于氧化反应，但因为生成物有两种，所以不是化合反应。
［讲解］在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈，如燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化反应。而在某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，甚至不易被察觉，这种氧化反应称为缓慢氧化。如动植物的呼吸作用、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程中都有缓慢氧化反应发生。
氧气的用途
［提问］物质的性质决定用途，根据氧气的性质，推测氧气的用途，举例说明氧气对人们日常生活的影响。
［学生回答］可能用于焊接、切割金属，或者作为火箭的助燃剂。
［提问］根据氧气的什么性质，它可以用作火箭推进剂的助燃剂和用于金属焊接切割?
［学生回答］支持燃烧（助燃性）。
进行新课
［讲解］利用氧气支持燃烧的性质，在工业生产和科研中用纯氧代替空气，可获得更高温度（如氧炔焰温度可高达3000℃以上）。
［课件展示］潜水员下水需要携带氧气、航天员在舱外需要携带氧气图片。
［提问］这些场景利用了氧气的什么性质?
［学生回答］供给呼吸。
［讲解］氧气能与体内物质发生反应，生成新的物质，并放出热量，提供生物体必需的养分和能量以保证生命活动的需要。对于缺氧环境（疾病、潜水、太空）至关重要。
［提问］食品袋抽成真空或充入氮气，金属表面喷漆、涂油，这些措施是为了防止什么?这说明了什么?
［学生回答］为了防止物质与氧气发生（缓慢）氧化反应导致变质（食品腐烂）或损坏（金属锈蚀）。这体现了氧气及其氧化反应的另一面。
［讲解］事物往往具有两面性。氧气支持生命和获得高温对我们有利，但也能导致食物腐败和金属腐蚀。我们要充分认识物质性质与变化的两面性，科学地、合理地利用物质及其变化，趋利避害。例如，用真空包装、充氮气隔绝氧气保鲜食品；给金属喷漆、涂油隔绝氧气防锈。
教学板书
第2节 性质活泼的氧气
一、氧气的性质
1.氧气的物理性质：通常状况下，氧气是一种无色、无气味、密度稍大于空气，不易溶于水的气体。
2.氧气的化学性质
（1）木炭在氧气中燃烧：
（2）蜡烛在氧气中燃烧：
（3）铁丝在氧气中燃烧：
3.化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的化学反应。
4.氧化反应：物质与氧气发生的反应。
二、氧气的用途
1.供给呼吸
2.支持燃烧
课堂小结
学习氧气是学生认识身边的物质及其变化规律的开始。学习氧气的物理性质时，要掌握氧气的密度比空气的略大、不易溶于水以及氧气的三态变化。在学习氧气的化学性质时将硫、铁等物质与氧气反应的条件、现象、文字表达式、特征等进行列表对比归纳,找出共同点。利用表格形式充分提高学生的分析总结能力。最后通过实践与应用，掌握和巩固本课题的内容。
教材习题
解答
练习与实践（P48～P49）
1.B
2.D
3.B
4.C
5.
物质
在氧气中燃烧的现象
反应的文字表达式
木炭
剧烈燃烧，发出白光，放出热量
铁丝
剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
蜡烛
燃烧时火焰明亮，发出白光，放出热量
6.碳 氧气 铁 二氧化碳
7.①铁丝未打磨，表面有锈迹；②氧气不纯（合理即可）
教学反思
本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生进行分析后，为了能较好的把握教学难点，把将三个实验进行对比，让学生充分了解实验现象观察程序包括反应物质的色、态、味，反应条件和操作要点，反应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验等，效果比做实验感觉要好，思路清晰，重复操作性强。充分利用演示实验，精心设计教学情景，调动了学生的学习积极性。
教学过程中老师的疑问
教师点评和总结：