化学九年级全一册（2024）课题1 初探溶液教学课件ppt

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1.通过实验，探究物质溶解时的温度变化现象，感受不同溶质溶解时的吸热与放热差异。2.通过观察和比较饱和溶液与不饱和溶液的特征，学会区分二者的方法，能辨说明饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。3.通过对比饱和、不饱和与浓稀溶液的关系，学会辨析溶液状态的关键差异，形成对溶液浓度的科学认知。
常见的放热反应有哪些？
常见的吸热反应有哪些？
化学变化过程中，常伴随有能量的变化。
思考物理变化过程中是否也可能伴随有能量变化呢？
猜想与假设： 物质溶解过程中，可能会放热（表现为溶解使体系温度升高）；可能会吸热（表现为溶解使体系温度降低）；还可能 ___________________________________。
实验名称：探究物质溶解过程是否伴有能量的变化。
实验步骤：1. 取100mL蒸馏水，测量其起始温度。2. 在烧杯中分别加入相同质量的固体食盐、硝酸铵和氢氧化钠。用玻璃棒搅拌，待它们充分溶解后测量并记录溶液的温度。
一、物质溶解过程中的能量变化
1.物质溶解时的温度变化实验探究
实验过程：数据记录：1. 取100mL蒸馏水，测量其温度为 ______________。2. 在烧杯中分别加入相同质量的固体食盐、硝酸铵和氢氧化钠。用玻璃棒搅拌，待它们充分溶解后测量并记录溶液的温度。
（1）温度降低（吸热）：硝酸铵等。（2）温度升高（放热）：氢氧化钠固体、浓硫酸等。（3）温度不变（没有明显能量变化）：氯化钠、蔗糖等。
2.物质溶解时的温度变化
由上述实验可知：固体溶解时会吸收或放出热量。不同固体溶解时吸收或放出的热量不同，导致溶液温度的升降不同。
利用数字化实验测定物质溶解过程中的温度变化。通过观察曲线的变化，可以更加直观的帮助我们做出精确的判断。
氯化钠溶解过程中，水合过程与扩散过程的微观解释
4.物质溶解时的温度变化微观解释
（1）“扩散”过程 → 物理过程 → 吸收热量
分析不同物质溶于水为何溶液温度变化不同
（2）“水和”过程 → 化学过程 → 放出热量
总结归纳溶解过程中既有扩散这种物理过程也有水合这种化学过程。溶解过程表现出来的吸热或放热现象是溶质微粒在扩散和水合过程中能量变化的总效应。
医用冰袋 尿素又称为碳酰胺，易溶于水，与水混合后可以快速吸热，从而起到迅速制冷的作用。 硝酸铵是一种铵盐，极易溶于水，而且在溶于水的同时还会吸热，是非常优质的降温产品。 医用一次性冰袋就是利用化学物质溶于水吸热的原理，使用时只需对外袋进行施压，或者是用力揉搓，只要导致内置水袋破裂，使内部物质充分混合，冰袋就会快速降低温度。
思考“医用冰袋”相较于传统”冰块冰袋”有怎样的优点呢？
【典例】在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是（ ） A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．生石灰
【变式】如图，往试管中加入一定量的氢氧化钠固体，片刻后，U形管右侧液面将                       （填“升高”或“降低”），试解释出现该现象的原因：                                                                    。
氢氧化钠固体溶于水放热，使瓶内温度升高，瓶内气体受热膨胀，气压变大
二、饱和溶液与不饱和溶液
思考在室温下，向一定量水中加入少量蔗糖，蔗糖能全部溶解，继续多次加入蔗糖，发现加人的蔗糖不能全部溶解，为什么呢?
室温下，如图所示，向盛有10 mL水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌；待溶解后，再加入2g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。
1.饱和溶液与不饱和溶液的实验探究
在一定温度下，一定量溶剂中所加溶质不能再继续溶解的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，一定量溶剂中所加溶质还能再继续溶解的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。
（1）饱和溶液的概念:
（2）不饱和溶液的概念:
2.饱和溶液与不饱和溶液
思考为什么要特别强调“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
向盛有硝酸钾不饱和溶液的烧杯中边搅拌边加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移约一半至另一烧杯中。其中一烧杯中添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，之后再冷却，观察有什么变化。
3.饱和溶液与不饱和溶液的辨析
当增加溶剂(水)的量时，原来不再溶解的硝酸钾固体溶解了，饱和溶液能变成不饱和溶液。
当加热使溶液的温度升高时，硝酸钾固体也溶解了，饱和溶液能变成不饱和溶液。
将加热后的不饱和溶液再冷却，已溶解在溶液中的硝酸钾又从溶液中析出，溶液又成为饱和溶液。
总结归纳只有指明在“一定温度下”和在“一定量的溶剂中”,“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
思考为什么要特别强调“这种溶质”呢？
实验步骤：在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中加入少量氯化钠，观察现象。 继续向该氯化钠饱和溶液中加入少量的高锰酸钾，观察现象。
实验现象：食盐不再溶解；高锰酸钾继续溶解。
实验结论：原溶液为氯化钠的饱和溶液,却是高锰酸钾的不饱和溶液。
总结归纳一定条件下某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质，却可以继续溶解其他物质。
4.饱和溶液与不饱和溶液的判断
观察法：原溶液中有固体物质剩余，则原溶液一定为该温度下的饱和溶液。
观察法：原溶液中无固体物质剩余，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
实验法：原溶液中无固体溶质时，往原溶液中继续加入该固体溶质，如果固体不溶解，则原溶液是饱和溶液，反之为不饱和溶液。
应该明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为所谓的“饱和”与“不饱和”是相对的而不是绝对的，如果改变温度或溶剂的量，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。
思考总结、归纳饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶剂、改变温度（一般是升温）
增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（一般是降温）
（1）大多数固体物质都适合。如：氯化钠、蔗糖、硝酸钾等。
5.饱和溶液与不饱和溶液的转化
（2）少数固体物质适合。如：氢氧化钙等。
增加溶质、蒸发溶剂、升温
氢氧化钙Ca(OH)2在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小。
【典例】下列溶液一定是饱和溶液的是（ ）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液
【变式】对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采取的方法是( )①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A．①③⑤B．①③④C．②③④D．②④⑤
三、溶液的其他分类与价值
溶液在不给定条件下可分为“浓溶液”和“稀溶液”
溶液在给定条件下可分为“饱和溶液”和“不饱和溶液”
一定量的溶液中所含溶质的相对多少
一定温度下一定量溶剂中能否继续溶解该溶质
1.浓溶液与稀溶液的分类依据
2.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系
（1）对于不同溶质来说，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。
（2）对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
（3）对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
溶液对自然环境、生产生活、科学研究都具有十分重要的应用价值，许多物质的性质也是在溶液中体现出来的。
人类利用化学反应创造和制备物质。如由海水制盐、制碱等都是在溶液中进行的。
在农业生产中，无土栽培的植物生长在营养液中，营养液就是营养物质溶于水形成的溶液。
在医疗中，许多广泛使用的药品也是溶液。如葡萄糖注射液、生理盐水、过氧化氢溶液等。
【典例】一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）A．浓溶液B．稀溶液C．不能再继续溶解该溶质的溶液D．还能继续溶解该物质的溶液
【变式】下列关于溶液的说法正确的是（ ）A．饱和溶液一定是浓溶液B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C．析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D．升高温度一定能让饱和溶液变为不饱和溶液
物质溶解的能量变化及限度
吸收热量——硝酸铵放出热量——氢氧化钠无明显变化——氯化钠
浓溶液与稀溶液溶液的重要价值
1．往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯底上的塑料片脱落。加入的物质可能是（ ）A．食盐B．氢氧化钠C．蔗糖D．硝酸铵
2．将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A．升高温度 B．降低温度C．倒出部分溶液 D．加入溶质
3．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）A．甲、乙B．丙C．乙、丙D．甲、乙、丙
4．常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。则，甲溶液是                   溶液，若乙溶液仍可以继续溶解乙物质则乙是                          ；升高温度，剩余的甲固体一定能溶解吗                 。
5．已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大。现在20℃下用蔗糖进行如下图所示的实验，该蔗糖溶液            （填“一定”或“不一定”）是饱和溶液，若要让试管中的蔗糖固体全部溶解，下列办法不可行的是          （填序号）。①试管内加入适量水②烧杯内加入适量氢氧化钠固体③烧杯内加入适量生石灰    ④烧杯内加入适量硝酸铵固体