沪科版（五四制）(2024)九年级全一册（2024）主题五 常见的物质（下）专题7 溶液课题3 学会定量表示溶液的组成教学ppt课件

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1.通过动手实验配制溶液，学会规范操作步骤与方法，形成了正确配制溶液的基本技能。 2.通过计算溶质溶剂质量及稀释过程，学会应用溶质守恒原理进行计算，形成了定量分析溶液组成的能力。 3.通过分析实验操作与预期结果差异，学会识别误差来源并进行评估，形成了严谨的实验思维习惯。
你知道吗？农业上,常用溶质质量分数为16%~18%的食盐水进行选种。
思考怎样准确配制一定溶质质量分数的溶液呢?
1.配制50g溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液
一、配制一定溶质质量分数的溶液
思考在配制溶液前，请同学交流讨论下列问题：如何确定配制该溶液所需氯化钠与水的量？如何准确获取相应质量的氯化钠与水？如何使氯化钠快速溶解于水中？如何保存所配制的溶液？
【实验用品】药品：氯化钠固体、蒸馏水。 仪器：电子天平、烧杯（100 mL）、量筒（10 mL、50 mL）、 玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶。
【实验步骤】（1）计算所需氯化钠的质量 =____________________g；所需蒸馏水的质量 =____________________g；蒸馏水的体积 =_________________mL（水的密度近似为 1 g/cm3）。
（2）称量称：用电子天平（或托盘天平）称量所需的氯化钠，放入烧杯中。量：用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯中。（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（4）装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。
【实验总结】实验步骤、目的与仪器梳理
称量时读数偏低。转移NaCl时洒落，导致实际溶质减少。使用潮湿的NaCl，实际NaCl质量不足。量取水时仰视刻度线。烧杯内有残留水，导致溶剂体积偏大。未完全溶解NaCl，部分溶质残留在烧杯底部。
称量时读数偏高。量取水时俯视刻度线。
（1）配制的溶液溶质质量分数小于16%的情况
（2）配制的溶液溶质质量分数大于16%的情况
思考 请你和小组成员设计以下三种实验方案：“配制溶质质量分数为3%的硝酸钾营养液”，并讨论三种实验方案的优缺点。
电子天平、药匙、100mL量筒、胶头滴管、150mL烧杯、玻璃棒
电子天平、药匙、200mL量筒、胶头滴管、250mL烧杯、玻璃棒
电子天平、药匙、100mL量筒、胶头滴管、100mL烧杯、玻璃棒
（1）在农业生产中，可利用质量分数为16% 的氯化钠溶液选种。现要配制 150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
3.溶液配制的相关计算
溶质的质量分数= ×100%
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150kg×16% =24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =150kg-24kg =126kg
（2）在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中？（水的密度以1 g·mL-1计）
溶液中溶质氢氧化钠的质量=50g×4%=2g溶液中水的质量=50g-2g=48g
水的体积= =48mL
【典例】实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是（ ）A．所需氯化钠的质量为8g，水为42 mLB．实验步骤：计算、称量、量取、溶解C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小D．装瓶时部分溶液洒出导致浓度变大
【变式】甘油溶液有着较好的护肤效果。现用30g甘油配制15%的甘油溶液，可得甘油溶液的质量为（ ） A. 230 g B. 200 g C. 170 g D. 45g
用浓溶液加溶剂配制稀溶液一般称为溶液的稀释。稀释也是实验室中常常进行的配制溶液的操作。
如“稀盐酸”通常是将“浓盐酸”用水稀释配制而成的。
思考 请你和小组同学一起讨论，在稀释过程中，溶液的质量、溶剂的质量和溶质的质量，三者均发生了怎么的变化呢？
溶液加水稀释时，只是溶液的总质量发生变化，而稀释前后溶液中的溶质质量保持不变。
稀溶液的质量=浓溶液的质量+稀释所用水的质量浓溶液中溶质的质量=稀溶液中溶质的质量浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质的质量分数
总结归纳溶液稀释过程中的等量关系。
思考在配制溶液前，请同学交流讨论下列问题：如何确定配制该溶液所需的8%氯化钠溶液的？如何准确获取稀释所用水的体积？溶液稀释的具体步骤有哪些？溶液稀释实验过程中，有哪些注意事项？
实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm³)进行配制。
2.利用8%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液
【实验用品】药品：8%的氯化钠溶液、蒸馏水。 仪器：电子天平、烧杯（100 mL）、量筒（10 mL、50 mL）、 玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶。
【实验步骤】（1）计算所需8%氯化钠溶液的质量 =_________________________________________________；所需蒸馏水的质量 =________________________________________________________g；蒸馏水的体积 =_________________mL（水的密度近似为 1 g/cm3）。
8%×m浓液=50×4% m浓液=25g
m稀液-m浓液=50-25=25g
【实验步骤】（2）称量称：用电子天平称量25g8%氯化钠溶液，倒入烧杯中。量：用量筒量取25mL的水，倒入烧杯中。
（3）配制：用玻璃棒搅拌，使8%氯化钠溶液与水充分混合。（4）装瓶、贴标签：将配制好的50g4%的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。
思考 化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
解：设稀释后溶液的质量为x 50g×98%=x×20%
x=
=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量是195g。
思考 用 50 mL 溶质质量分数为 20% 的硫酸（密度 1.14 g/cm3）配制溶质质量分数为10% 的硫酸，需要加水多少克？
解：设需要加水的质量为x50mL×1.14g/cm3 ×20%=(50mL×1.14g/cm3+x)×10%x=57g答：需要加水57g。
【实验用品】药品：37%的浓盐酸、蒸馏水。 仪器：电子天平、烧杯（500 mL）、量筒（100 mL、250 mL、 500mL）、玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶。
【实验步骤】（1）计算:所需37%浓盐酸的体积
3.利用37%的浓盐酸配制500g溶质质量分数为10%的稀盐酸
浓溶液质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液质量 ×稀溶液的溶质质量分数
V ×1.18 g/cm3 × 37% = 500 g × 10% V ≈ 114.5 mL
四、有关溶液稀释的计算
加入的水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量。 浓溶液质量 = 稀溶液质量 × 稀溶液的溶质质量分数 ÷ 浓溶液的溶质质量分数。 水的质量 = 500 g - 500 g×10%÷37% ≈ 364.9 g 水的体积 ≈ 364.9 g÷1 g/cm3 = 364.9 mL
【实验步骤】（2）量取量①：用量筒量取约114.5mL的37%的浓盐酸，倒入烧杯中。量②：用量筒量取约364.9mL的水，倒入烧杯中。
（3）配制：用玻璃棒搅拌，使37%浓盐酸与水充分混合。（4）装瓶、贴标签：将配制好的500g10%的稀盐酸装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。
思考在配制溶液前，请同学交流讨论下列问题：完成该实验的实验步骤与前面配制50g4%氯化钠溶液的实验操作步骤有什么不同之处呢？前后两次实验所用实验仪器有什么差别吗？
500g10% 的稀盐酸
50g4%的氯化钠溶液
37%、密度是1.18 g/cm3 的浓盐酸
根据题目条件选择浓溶液取用方法：若题目给出浓溶液的密度，可换算为体积后量取浓溶液。若未提供密度，则直接计算所需浓溶液的质量，用天平称取。
【典例】在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，不正确的是（ ） A. 实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B. 实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等
【变式】实验室用98%的浓硫酸配制100 g 9.8%的稀硫酸。（1）需要浓硫酸的质量为____________g。（2）实验需要5.4 mL浓硫酸和90 mL水，量取两种液体用到的仪器有_____________（填序号）。A.试管 B.托盘天平 C. 10 mL量筒 D. 100 mL量筒E.药匙 F.胶头滴管 G.酒精灯 H.玻璃棒（3）该实验的步骤为：________________→________________→混匀→________________。
一定溶质质量分数溶液的配制
配制一定溶质质量分数的溶液
稀释问题的关键稀释操作的步骤有关稀释问题的相关计算
溶液配制的步骤：计算、称量、溶解溶液配制的误差分析溶液配制的相关计算
1.下列说法是否正确？（正确的在括号中打“√”，错误的打“×”）（1）100 g水中溶解20 g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为20%。（ ）（2）100 g硝酸钾溶液中含有17 g硝酸钾，若再往其中加入1 g硝酸钾，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。（ ）（3）从溶质质量分数为5%的100 g碳酸钠溶液中取出10 g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为0.5%。（ ）（4）向100 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中加入50 mL水，溶液的溶质质量分数变为10%。（ ）
2.絮凝剂常用于水的净化，可用100 mL水和5 g硫酸铁进行配制，主要操作如图所示。（1）正确的操作顺序是_____________________（填序号）；（2）B中用玻璃棒搅拌的目的是__________________________________。
加速并充分溶解硫酸铁固体
3.农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。某同学在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验用品如下。回答下列问题。(1)该同学配制溶液的实验步骤为_______________________________(请从下列步骤中选取并排序)。①溶解 ②称取氯化钠 ③过滤 ④量取水 ⑤计算(2)完成该实验，图中不必用到的仪器是__________________(填选项)。
4.农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。某同学在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验用品如下。回答下列问题。(3)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是____________(填仪器名称),作用是_____________________________________。(4)所需氯化钠的质量为_________g。(5)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_____________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。若用俯视的观察方式量取水，所配制溶液的溶质质量分数会_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。