山东省菏泽市郓城县2025年中考模拟化学试题（解析版）

这是一份山东省菏泽市郓城县2025年中考模拟化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了5 S， “人造树叶”是一种新型材料， 花椒是人们常用的调料品之一，09”表示1个硅原子的质量等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2022年4月教育部发文，将重视中小学生的煮饭、种菜、修家电的能力，劳动赋能，助力青少年发展。下列劳动项目与所述的化学知识存在错误的是（ ）
A. 家里的植株叶片发黄，可对其施加尿素，因为氮元素能促进植物生长，使叶色浓绿
B. 炒菜时油锅起火，应立即盖上锅盖，其原理是隔绝氧气
C. 用洗洁精洗碗碟，因为洗洁精能溶解油污
D. 在冰箱中放活性炭除味，因为活性炭具有吸附性
【答案】C
【解析】A、植物缺乏氮元素会使植物叶片发黄，尿素含有氮元素属于氮肥，故可施用尿素提供氮元素，促进植物生长，使叶色浓绿，选项正确；
B、炒菜时油锅起火，应立即盖上锅盖，，起到隔绝空气从而灭火的目的，选项正确；
C、用洗洁精洗碗碟，是利用了洗洁精的乳化作用，能使油污分散成小油滴不聚集成大油滴从而清洗掉油污，乳化不是溶解的过程，选项错误；
D、活性炭具有疏松多孔的结构能吸附有毒有色有异味的物质，故在冰箱中放活性炭除味，选项正确；
故选C。
2. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。下列说法错误的是（ ）
A. 棉花属于合成纤维
B. 葡萄糖可为人体组织提供营养
C. 水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料
D. 在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源
【答案】A
【解析】A、棉花属于天然纤维，故A选项说法错误，符合题意；
B、葡萄糖和氧气通过呼吸作用发生缓慢氧化产生二氧化碳和水，释放出能量，因此葡萄糖可为人体组织提供营养，故B选项说法正确，不符合题意；
C、水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料，故C选项说法正确，不符合题意；
D、在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源，减少对环境的污染，故D选项说法正确，不符合题意。
故选A。
3. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 检验装置气密性B. 稀释浓硫酸
C. 过滤D. 氧气的验满
【答案】B
【解析】A、要检验装置的气密性，必须将装置密封，只留一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查装置气密性，故选项错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故选项正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项错误；
D、将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满氧气，故选项错误；
故选B。
4. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法正确的是（ ）
A. 活性粒子中只含有氧原子
B. 乙醇属于不可再生资源
C. 该反应有利于实现“碳中和”目标
D. 由图可知，该反应的化学方程式为3CO2＋2H2O3O2↑＋C2H5OH
【答案】C
【解析】A、由图可知，水分子在“人造树叶”的催化下分解为氧分子和活性粒子，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则活性粒子一定含有氢原子，不确定是否含有氧原子，故选项说法错误；
B、乙醇可以使用粮食发酵法制得，所以乙醇属于可再生能源，故选项说法错误；
C、该反应能消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，故选项说法正确；
D、在反应中有气体参加反应，即使有气体生成，也不加气体符号，则反应前有CO2气体参加反应，O2不加气体符号，由图可知，二氧化碳和水在光照和催化剂的催化作用下生成乙醇和氧气，该反应的方程式为：3CO2＋2H2O3O2＋C2H5OH，故选项说法错误；
故选C。
5. 在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是（ ）
A. Fe2O3中铁元素的化合价为+3
B. Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物
C. 利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应
D. Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高
【答案】C
【解析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe2O3中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，(x×2)+(-2)×3=0，x=+3，铁元素化合价为+3，说法正确，不符合题意；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物，说法正确，不符合题意；
C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe2O3和CO都属于化合物，所以利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型并不是置换反应，说法不正确，符合题意；
D、Fe3O4中铁元素的质量分数为，Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高，说法正确，符合题意；
故本题选C。
6. 花椒是人们常用的调料品之一。花椒果皮中含有挥发油，油的主要成分为香叶醇(C10H18O)、枯茗醇(C10H14O)和柠檬烯(C10H16)。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 香叶醇、枯茗醇、柠檬烯均为有机化合物
B. 香叶醇分子由三种原子构成
C. 枯茗醇中含有7个氢分子
D. 柠檬烯完全燃烧生成CO2和H2O
【答案】C
【解析】A、由香叶醇(C10H18O)、枯茗醇(C10H14O)和柠檬烯(C10H16)可知，三种物质是含碳的一类化合物，性质与无机物差别较大，则属于有机化合物，故说法正确；
B、香叶醇(C10H18O)是由香叶醇分子构成的，香叶醇分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故说法正确；
C、枯茗醇(C10H14O) 是由枯茗醇分子构成的，1个枯茗醇分子中含有14个氢原子，故说法错误；
D、柠檬烯是由碳、氢、氧元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成水和二氧化碳，故说法正确。
故选C。
7. 2024年重庆将加快光伏产业发展。单晶硅是制造太阳能电池板的核心材料，根据下图有关硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图分析。下列说法不正确的是（ ）
A. 硅元素在地壳中含量居第二位B. 硅元素位于第三周期
C. 图中m的值为14，n的值为4D. 图中“28.09”表示1个硅原子的质量
【答案】D
【解析】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故硅元素在地壳中含量居第二位，不符合题意；
B、硅原子核外有3个电子层，故硅元素位于第三周期，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=14，即m的值为14，在原子中，质子数=核外电子数，故14=2+8+n，n=4，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故图中“28.09”表示硅的相对原子质量为28.09，符合题意。
故选D。
8. 下列有关化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A. 元素观：氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质
B. 微粒观：氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成
C. 转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜
D. 守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变
【答案】D
【解析】A、氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质，故选项说法正确；
B、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子与氢氧根离子构成的，故选项说法正确；
C、铜在空气中受热与氧气反应可转化为氧化铜，故选项说法正确；
D、化学反应前后原子总数不发生改变，分子总数可能会发生改变，也可能不变，故选项说法错误；
故选D。
9. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计能达到实验目的的是（ ）
A. 探究铁钉生锈需要氧气B. 探究蜡烛中是否含有氧元素
C. 探究不同溶剂中物质溶解性强弱D. 验证质量守恒定律
【答案】A
【解析】A、左边铁钉与氧气和水均接触，会生锈，右边铁钉只与水接触，不会生锈，对比可知铁生锈需要氧气，该设计能达到实验目的；
B、干冷的烧杯内壁有水雾，说明生成有水，根据反应前后元素种类不变，则说明蜡烛中含有氢元素，但不能证明蜡烛中是否含有氧元素，该设计不能达到实验目的；
C、对比实验中，要控制变量，该实验中水和酒精的体积不同，该设计不能达到实验目的；
D、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应后天平不平衡，则无法验证质量守恒定律，该设计不能达到实验目的。
故选A。
10. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、碳和氢气均具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项解释正确；
B、浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，该选项解释不正确；
C、氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中变质，该选项解释正确；
D、氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，该选项解释正确。
故选B。
11. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液
B. 图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水
C. 图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D. 图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
【答案】C
【解析】A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入 Ba ( OH ) 2 溶液，氢氧根离子与氢离子会结合成水，钡离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸钡，沉淀一开始就会出现，图像错误；
B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，图像错误；
C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式及相关质量关系如下：、、，由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，图像正确；
D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图像错误；
故选C。
12. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是（ ）
A. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质
B. 点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度
C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
【答案】B
【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意；
B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的粒子质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意。
故选B。
13. 下列实验方案设计合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B、硫酸镁能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸镁，不符合除杂原则，故选项错误；
C、分别加适量的水，用手触摸容器外壁，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项正确；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，能从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2，故选项错误；
故选C。
14. 向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有铁、铜、银
B. 滤液中一定含有，可能含有
C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大
D. 滤液有可能呈蓝色
【答案】A
【解析】铁粉加入以后会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，接着才会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁活性弱于铝，所以不会与硝酸铝反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有氢前金属，所以铁一定过量。
A.滤渣中一定有铁(过量的)、铜和银(都是反应生成的)，正确；
B.滤液中一定含有反应生成的和未反应的，错误；
C.由方程式分析可知，，铁与硝酸银和硝酸铜反应都会使溶液质量减小，错误；
D.滤液不可能呈蓝色，因为硝酸铜已经被完全反应，错误。
故选A
15. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定锥形瓶中的含量，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠固体已全部变质
B. 时段溶液下降
C. 时溶液中的溶质只有一种
D. 向后的溶液中加入，溶液仍为无色
【答案】B
【解析】A、据图可知，0∼50s时段，几乎没有二氧化碳产生，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明氢氧化钠固体没有全部变质。A不正确；
B、据图可知，50∼100s时段，二氧化碳的量逐渐增加，说明未变质的氢氧化钠完全被消耗，溶液的碱性变弱，pH下降。B正确；
C、据图可知，150s时，二氧化碳的量继续增加，说明溶液中的溶质除生成的氯化钠外还有未反应的碳酸钠，所以150s时溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠两种。C不正确；
D、据图可知，200s后的溶液中盐酸过量，向200s后的溶液中加入Fe2O3，则盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以向200s后的溶液中加入Fe2O3，溶液为黄色。D不正确。
综上所述：选择B。
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。
Ⅰ．氨的合成
工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。
（1）可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)。
Ⅱ．氨的应用
（3）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。
（4）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是___________(填元素符号)。
Ⅲ．氨氮测定
（5）测定氨氮含量：取200 mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8 g 10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。则该废水中的氮元素的质量为___________。
【答案】（1）物理变化
（2）升高 （3）氨气分子间的间隔
（4）N （5）0.28g##0.28克
【解析】（1）分离液态空气获得原料N2过程没有生成新物质，属于物理变化。
（2）Fe3O4中铁元素质量分数为，FeO中铁元素质量分数为，高温下部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高。
（3）氨气转化为液氨过程中，是氨分子间隔发生改变。
（4）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质，由反应前后元素种类不变可知，该气体单质为氮气，NH3中氮元素化合价为－3价，氢元素为+1价，NO中氮元素化合价为+2价，氧元素为－2价，H2O中氢元素化合价为+1价，氧为－2价，N2中氮元素化合价为0价，则该过程中化合价发生变化的元素是N。
（5）吸收氨气消耗的硫酸质量为
设被吸收的氨气质量为x
x=0.34g
由氮元素质量守恒可知，该废水中的氮元素的质量为。
17. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ．了解海水资源
（1）海水中含钠总量约4×1013 t，“钠”指的是___________(选填“元素”或“原子”)。
海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
（2）如图中曲线___________(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
（3）40℃时将30 g KCl固体加入到50 g水中，得到___________KCl溶液。
（4）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上述说法___________(选填“正确”或“错误”)。
（5）现有t3℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为___________。
Ⅱ．海水资源化利用
（6）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
方案1：
方案2：
结合地理位置，因地制宜，选择沿海地区提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案___________(选填“1”或“2”)，理由是___________(写出两点即可)。
【答案】（1）元素 （2）甲
（3）70 g （4）正确
（5）先不变后减小
（6）1 原料来源丰富，无需高温，节约能源
【解析】（1）这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线；
（3）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，100g水中最多溶解40g氯化钾，50g水中最多溶解20g氯化钾，该温度下，将30g氯化钾加入到50g水中，只能溶解20g，得到70g氯化钾溶液；
（4）图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故说法正确；
（5）将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小；
（6）盐城靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源，故选择方案1。
18. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：
加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
溶液D只含有一种溶质。
（1）步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是___________(填化学式)。吸收废气B最好采用的试剂是___________(填字母序号)。
a．浓硫酸b．食盐水c．石灰乳
（2）步骤③和④中主要操作的名称是___________。
（3）写出步骤④中得到铜的化学方程式___________。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的铜和锌的合金，即黄铜，它的硬度比纯铜___________(填“高”或者“低”)。
【答案】（1）SO2 C
（2）过滤 （3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（4）高
【解析】（1）用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是SO2。
二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，所以环保处理最好采用的试剂是石灰乳。
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤③和④中主要操作的名称是过滤。
（3）溶液C中加入适量甲后得到溶液D和铜，而溶液D经过多步处理变成锌，因此甲物质为锌，步骤④中发生反应得到铜的化学方程式为：。
（4）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以黄铜的硬度比纯铜高。
19. Ⅰ．基础实验：实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及如图1所示仪器。请回答下列问题。
（1）仪器b的名称是___________。
（2）乙同学选用装置B制备CO₂，反应时液面应不低于___________(填“m”或“n”)位置。实验室制备CO₂的化学方程式为___________。
Ⅱ．跨学科实践：某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别如图2、图3所示。
【查阅资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和 H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在图2左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【实验评价】
（3）图2左瓶中的二氧化锰可用过滤、___________、烘干等操作回收；图2右瓶中水的作用是___________(填一个)。
（4）现有两个饮料瓶A、B，瓶中液体高度如图3所示，向一个瓶内放入制氧剂后有氧气产生，氧气会从另一个瓶排出，则___________(填“A”或者“B”)瓶为制氧瓶。
【答案】（1）水槽 （2）① m ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）①. 洗涤 ②. 通过气泡产生的速率，判断氧气产生的速率(或对氧气起到湿润作用等)
（4）B
【解析】（1）b为水槽；
（2）乙同学选用装置B制备 CO2，反应时液面应不低于m位置，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；实验室用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（3）二氧化锰不溶于水，左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收；氧气不易溶于水，则右瓶中水的作用是通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率，还能对气体起到湿润作用；
（4）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择A瓶，为了顺利地导出氧气，制氧瓶中通过短管排出氧气进入加湿仓中，故其中B瓶为制氧瓶；
20. 土壤是地球的“皮肤”，不同“肤色”的背后蕴藏着生命密码。允公允能化学实践小组的同学们对校园内的紫色土产生了极大的兴趣，开启了项目学习之旅。
【信息检索】
①目前重庆的土壤类型有红壤、黄壤、紫色土、山地草甸土等12种。其中最典型的是紫色土，因其含有较多的Fe2O3，所以呈紫色。紫色土中还可能含有极少量的Fe2（SO4）3、FeCl3等物质。
②无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇含Fe3+的溶液，溶液会呈血红色。
③溶液中Fe3+浓度太低，溶液可能呈无色。
【实验准备】同学们在校园花坛里取少量紫色土带回实验室，在土壤样品中加入足量的蒸馏水浸泡一段时间，搅拌、静置、过滤、洗涤得到滤渣和无色滤液，并将滤渣烘干。
任务一：验证紫色土中含有较多的Fe2O3
【进行实验1】
（1）
任务二：验证紫色土中含有极少量的Fe2（SO4）3、FeCl3
【进行实验2】
（2）
【反思评价】
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为 ____________________。
（4）有同学认为步骤③不能证明紫色土中含有Cl﹣，理由是 ____________________。
【成果分享】在项目化学习的成果报告中，同学们认为我们周围的物质都是由许许多多的化学元素组成的，学好化学可以帮助我们更好的认识世界。
【答案】（1）①. 适量稀盐酸 ②. 溶液由无色变成黄色
（2）①. 溶液变成血红色 ②. 产生白色沉淀
（3）
（4）步骤②中加入的氯化钡溶液和稀盐酸引入了Cl-
【解析】（1）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故取少量烘干的滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，滤渣固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色，说明紫色土中含有氧化铁；
（2）①取少量无色滤液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇含Fe3+的溶液，溶液会呈血红色，故现象为：溶液变成血红色，说明紫色土中含有Fe3+；
③结论为紫色土中含有氯离子，取步骤②中的上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和过量的稀硝酸。硝酸银中的银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，故现象是：产生白色沉淀；
（3）步骤②中发生反应为硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铁，该反应的化学方程式为：；
（4）步骤②中加入的氯化钡溶液和稀盐酸引入了Cl-，故步骤③不能证明紫色土中含有氯离子。
21. CO是一种有毒气体，但因其无色无味不易被人察觉。PdCl2溶液可用于检验CO的存在，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓，向188.6 g某浓度的PdCl2溶液中通入1.4g CO气体恰好完全反应(不考虑CO和CO2在水中的溶解)。请计算：
（1）PdCl2中钯元素与氯元素的质量比为___________。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）106∶71
（2）解：设生成二氧化碳的质量为，生成氯化氢的质量为，生成钯的质量为,
，
则，，，
解得，，，
反应后所得溶液中溶质的质量分数=生成物中溶质HCl的质量/反应物减去生成物中气体和沉淀的剩余质量×100%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为2% 。
【解析】（1）中钯元素与氯元素的质量比=中钯元素（相对原子质量为106）质量：中氯元素（相对原子质量为35.5）质量（题中要求计算，需化简）;
（2）解：设生成二氧化碳的质量为，生成氯化氢的质量为，生成钯的质量为,
，
则，，，
解得，，，
反应后所得溶液中溶质的质量分数=生成物中溶质HCl的质量/反应物减去生成物中气体和沉淀的剩余质量×100%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为2% 。
选项
现象或事实
解释
A
C和H2用于冶炼金属
C和H2均具有还原性
B
浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C
NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质
NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应
D
NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水、搅拌、过滤
B
除去氯化镁溶液中的少量硫酸镁
加适量的硝酸钡溶液，过滤
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D
从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2
加水溶解、过滤
温度/℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
MgSO4
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
50.4
实验操作
实验现象
实验结论
取少量烘干的滤渣于试管中，加入 __________。
滤渣固体逐渐减少，______________。
紫色土中含有Fe2O3
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量无色滤液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液
____________
紫色土中含有Fe3+
②另取少量无色滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液和足量的稀盐酸。
产生白色沉淀
紫色土中含有
③取步骤②中的上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和过量的稀硝酸。
___________
紫色土中含有Cl﹣