山东省菏泽市郓城县2025年中考模拟(二)化学试卷（解析版）

这是一份山东省菏泽市郓城县2025年中考模拟(二)化学试卷（解析版），共16页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是（ ）
A. 点火起航B. 箭器分离
C. 月背着陆D. 采集月壤
【答案】A
【解析】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：A。
2. 2024年4月22日是第55个世界地球日，中国的宣传主题为“珍爱地球·人与自然和谐共生”。下列做法中与本主题不相符的是（ ）
A. 生活垃圾分类回收处理
B. 大量使用一次性塑料餐具
C. 农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
D. 开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活
【答案】B
【解析】A、生活垃圾分类回收处理，节约资源，保护环境。A做法中与本主题相符，不符合题意；
B、大量使用一次性塑料餐具，浪费资源，带来白色污染。B做法中与本主题不相符，符合题意；
C、农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，节约水资源。C做法中与本主题相符，不符合题意；
D、开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活，减少二氧化碳排放，减缓温室效应增强。D做法中与本主题相符，不符合题意。
综上所述：选择B。
3. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是（ ）
A. 取用固体药品B. 测溶液的pH
C. 滴加液体D. 倾倒液体
【答案】B
【解析】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中胶头滴管伸入到试管内，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中标签没有对准手心，图中所示操作错误。
故选B。
4. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中不正确的是（ ）
A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应
C. 物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化
D. 化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变
【答案】D
【解析】A. 分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子，例如，氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A正确；
B. 反应条件（如温度、催化剂、浓度等）能影响化学反应速率，例如，高温促进燃烧，催化剂加快反应，而低温或隔绝氧气可抑制反应，故B正确，
C. 化学反应常伴随能量变化，如燃烧放热（放热反应），光合作用吸热（吸热反应），故C正确；
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，仅分子种类改变。例如，水电解生成氢气和氧气，氢原子，氧原子数目未变，故D错误。
故选：D。
5. 海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是（ ）
A. 水杯中的水是淡水B. 该过程中水分子大小发生改变
C. 该过程中用到蒸馏的方法D. 获取淡水的快慢与温度有关
【答案】B
【解析】A、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，故水杯中的水是淡水，不符合题意；
B、该过程中，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的大小不变，符合题意；
C、该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，不符合题意；
D、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，不符合题意。
故选B。
6. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 乙一定是该反应的催化剂
B. 该反应属于化合反应
C. 甲、丙相对分子质量比为4：15
D. 若继续反应至丙为，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量
【答案】D
【解析】A、乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误：
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，，甲、丙反应后质量增大，是生成物，丁反应后质量减小，是反应物，该反应是分解反应，错误；
C、没有确定化学计量数，不能确定甲、丙相对分子质量比，错误；
D、反应中，丁、甲、丙的质量比是，若继续反应至丙为，即又生成丙，同时生成甲，此时甲的质量为，反应中甲增加的质量为，所以参与反应甲的质量刚好等于乙的质量，正确。
故选D。
7. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是（ ）
A. 钠离子的符号为
B. X的化学式为
C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
【答案】C
【解析】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含Na、H、O的个数分别是2、2、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2，不符合题意；
C、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，且钠的熔点较低，符合题意；
D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色，不符合题意。
故选C。
8. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（ ）
A. 3个二氧化碳分子：B. 碳酸钠的化学式：
C. 碳酸根离子：D. 金属钠中钠元素的化合价：
【答案】A
【解析】A、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子：，化学用语表示正确；
B、碳酸钠化合物中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳酸钠的化学式：，化学用语表示错误；
C、离子的表示方法在元素符号或原子团右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，碳酸根离子：，化学用语表示错误；
D、由一种元素组成的纯净物叫做单质，单质化合价为0，金属钠中钠元素的化合价：，说法错误；
故选：A。
9. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（ ）
A. 肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成
B. 肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8
C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%
D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
【答案】C
【解析】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误；
B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，不是 9∶8，错误；
C、肉桂酸中氧元素的质量分数=，正确；
D、根据肉桂酸(C9H8O2)化学式可知，一个肉桂酸分子中含有 2 个氧原子，而不是含有一个氧分子，错误。
故选C。
10. 下列各组离子在的溶液中能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、H+和碱性溶液中的OH-结合生成水，结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、Mg2+和碱性溶液中的OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、和碱性溶液中的OH-能结合生成氨气和水，Ca2+与能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选D。
二、选择题(本小题共5题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，错选则不得分)
11. 2024年10月30日4时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉发射，约10分钟后，神舟十九号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，11时03分，与空间站顺利完成对接，发射取得圆满成功，让国人又激动自豪了一次。长征二号F运载火箭使用的燃料是偏二甲肼（化学式），助燃剂是四氧化二氮（化学式）。下列说法不正确的是（ ）
A. 飞船在哪个轨道上飞行，飞船外壳用什么样的材料制成都属于化学研究的内容
B. 1个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
C. 点火起航时，燃料燃烧属于化学变化，且该反应能说明燃烧不一定有氧气参与
D. 长征二号F运载火箭所用两种推进剂都属于氧化物
【答案】AD
【解析】A、飞船在哪个轨道上飞行，属于物理学研究的范畴，故说法错误；
B、偏二甲肼（化学式）是由偏二甲肼分子构成的，1个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，故说法正确；
C、点火后，偏二甲肼在四氧化二氮中燃烧生成了新物质，发生了化学变化，同时说明燃烧不一定有氧气参加，故说法正确；
D、偏二甲肼（化学式C2H8N2）由碳、氢、氮元素组成，不是氧化物，故说法错误。
故选AD。
12. 下列基于实验事实的推理，正确的是（ ）
A. 往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性
B. 往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂
C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜
D. 将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性
【答案】A
【解析】A、无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，故往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性，符合题意；
B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，要想验证氧化铜是催化剂，还需要探究化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否改变，不符合题意；
C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，不符合题意；
D、将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意。
故选A。
13. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】A、除去铁粉中的碳粉：加足量稀盐酸，稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和碳粉不反应，过滤得到碳粉，而不是铁粉，实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、除去空气中的氧气：将空气通过足量的灼热铜粉，氧气和铜粉在加热的条件下反应生成氧化铜，可以除去空气中的氧气，实验方案能达到实验目的，符合题意；
C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加过量澄清石灰水，石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，得到溶液中含有氢氧化钠和过量的氢氧化钙，实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
D、鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液：取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是氯化钙溶液，实验方案能达到实验目的，符合题意；
故选：BD。
14. 下表是KCl和在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 物质M为
B. a点（交点）对应的温度在30~40℃之间
C. 50℃时，c点的溶液还可继续溶解
D. 30℃时，将30g KCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为80g
【答案】AC
【解析】A、由表格中溶解度变化趋势可知，溶解度随温度升高变化较大，KCl溶解度随温度升高变化较小，故图中M是，N是KCl，故说法正确；
B、a点两物质溶解度相等，表中，20℃时的溶解度小于KCl，30℃时的溶解度大于KCl，故交点的范围应在20℃到30℃之间，故说法错误；
C、50℃时，c点在溶解度曲线以下，是的不饱和溶液，所以c点的溶液还可继续溶解，故说法正确；
D、30℃时，氯化钾的溶解度是37.0g，即100g水最多溶解37.0g氯化钾，将30g KCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为：50g+18.5g=68.5g，故说法错误.
故选AC。
15. 无水可用于医药和冶金，实验室根据反应，利用如下装置制备无水（部分夹持装置略，所加药品均足量）。
实验开始前，已将三通阀调节到“”状态。
下列说法错误的是（ ）
A. 乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下
B. 先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞
C. 装置丙和戊中生石灰作用相同
D. 关闭后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为“”
【答案】BC
【解析】A、乙中左侧支管a能平衡气压，使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下 选项正确；
B、应先打开装置乙的活塞，产生氢气，排出管内空气，再点燃酒精灯，以免氢气与空气混合加热时发生爆炸，选项错误；
C、装置丙中的生石灰作用是吸收水蒸气，干燥气体，戊中生石灰的作用是吸收氯化氢气体，作用不同，选项错误；
D、气球收集的气体是未反应的氢气，关闭 K1 后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为，选项正确。
故选BC。
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
三、填空题(本题包括4个小题，共30分)
16. 牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。
（1）每年四月，牡丹花开，香气浓郁，请从微观角度解释能闻到花香的原因_____。
（2）催花技术实现了“花随人意四季开”，催花技术中最重要的是控温控湿。升温时可使用天然气做燃料，天然气燃烧的化学方程式为_____。
（3）在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是_____(填“溶质”或“溶剂”)。影响牡丹籽油产油率的因素有压力、温度等。下图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是_____。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）
（3）①. 溶剂 ②. 随着温度的升高，牡丹籽油产油率先增大，后减小，当温度为45℃时，牡丹籽油产油率最高(合理即可)
【解析】（1）从微观角度解释能闻到花香，是因为分子在不断地运动；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（3）溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解其他物质的物质。在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，故二氧化碳流体是溶解牡丹籽油的物质，是溶剂；
由“产油率与温度的关系图”可知：随着温度的升高，牡丹籽油产油率先增大，后减小，当温度为45℃时，牡丹籽油产油率最高。
17. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。优质的能源和材料为飞船“保驾护航”。神舟十八号飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。与镉镍电池相比，锂离子电池循环使用寿命更长，自放电率更低，单位质量储存的电能更高。船箭组合体制造中使用了铝锂合金，使其能够承受更高的应力和腐蚀性环境。
（1）镉镍电池放电时反应的化学方程式为，其中X的化学式是______。放电过程中，______能转化为电能。
（2）两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是______。
（3）如图是锂（Li）原子结构示意图，工业上常用电解熔融氯化锂的方法冶炼金属锂，同时产生氯气，反应的化学方程式为______。
【答案】（1）①. ②. 化学
（2）锂离子电池 （3）
【解析】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，化学方程式左边有1个镉原子、2个镍原子、4个氧原子、2个氢原子和2个X分子，化学方程式右边有1个镉原子、6个氧原子、6个氢原子和2个镍原子，则2个分子中含有2个氧原子和4个氢原子，则1个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为；
镉镍电池放电过程中，化学能转化为电能；
（2）由题干信息可知，与镉镍电池相比，锂离子电池循环使用寿命更长，自放电率更低，单位质量储存的电能更高，因此两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是锂离子电池；
（3）由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值且符号一致，则锂元素显+1价，氯元素常显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化锂的化学式为，工业上常用电解熔融氯化锂的方法冶炼金属锂，同时产生氯气，反应的化学方程式为。
18. 打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
（1）生铁属于__________（填“纯净物”或“混合物”）
（2）为了防止铁制品生锈，可采取的措施有_________（写一条即可）。
（3）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是______。
（4）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。
【答案】（1）混合物 （2）保持铁制品表面干燥与洁净（或铁制品表面刷油漆等合理答案均可得分）
（3）
（4）ZnSO4和FeSO4
【解析】（1）生铁中含有铁和碳等，属于混合物；
（2）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，则为了防止铁制品生锈，保持铁制品表面干燥与洁净（或铁制品表面刷油漆等），隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
（3）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）根据金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不能与硫酸锌反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁（ZnSO4和FeSO4），无法判断硫酸铜是否反应完全。
19. 有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。
参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸
请回答：
（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含______（写化学式）；
（2）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式______；
（3）由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在______种可能的组合。
【答案】（1）、NaCl
（2）
（3）五##5
【解析】将白色粉末加足量的水，得到无色溶液和白色沉淀，铜离子形成的溶液和沉淀呈蓝色，所以原白色粉末中不含硫酸铜；氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明白色粉末中一定含有氢氧化钡，含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中同时含有硫酸钡和碳酸钡两种，其中碳酸钡能溶于盐酸，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀氯化银，所以向无色溶液A中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀，说明无色溶液A中不含氯化钠。由此得出白色粉末一定不含硫酸铜、氯化钠，一定含有氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠。
（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含、NaCl；
（2）步骤Ⅲ发生反应碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由分析可知白色粉末为氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠的混合物，加足量的水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液A中一定含有氢氧化钠。
若恰好完全反应，溶质为：氢氧化钠；
若氢氧化钡过量，溶质为：氢氧化钠和氢氧化钡；
若氢氧化钡少量，碳酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠；
若氢氧化钡少量，硫酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、硫酸钠；
若氢氧化钡少量，碳酸钠和硫酸钠均过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；
故无色溶液A溶质的组成中存在五种可能的组合。
四、实验题(本题包括2个小题，共20分)
20. 实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。
已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。
（1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是_____，装置C中的试剂是_____(填名称)。
（2）实验二中，时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。
①用化学方程式表示be段压强减小的原因：_____。
②注射器F中可能盛有_____溶液(填化学式)。
【答案】（1） 分液漏斗 浓硫酸
（2）①. ②. HCl(合理即可)
【解析】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是分液漏斗；装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，则装置C中试剂的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故装置C中的试剂是浓硫酸；
（2）①bc段压强减小，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势是迅速增大，瓶内可能产生了气体，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，注射器F中可能盛有HCl溶液。
21. 九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
（1）A试管中的现象是_____。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
（2）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、H2SO4；猜想三：_____。
【设计并进行实验】
（3）完成并记录以下实验：
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（4）甲组实验pH变化对应的曲线是_____(填“I”或“Ⅱ”)。
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量_____溶液可除去杂质。
【答案】（1）溶液变红
（2）Na2SO4、NaOH##硫酸钠、氢氧化钠
（3）产生白色沉淀 （4）Ⅱ
（5）氢氧化钙(合理即可)
【解析】（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH；
（3）②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立；
（4）不同溶质质量分数稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。
五、计算题(本题包括1个小题，共10分)
22. 工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如下图所示。请回答：
（1）过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是___________g；
（2）计算该样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)
【答案】（1）216 （2）设：生成20g沉淀需碳酸钠的质量为y。
y=21.2g
样品中碳酸钠的质量分数=。
答：该样品中碳酸钠的质量分数84.8%。
【解析】（1）设：溶质质量分数为20%的CaCl2溶液质量为x。
x=111g；
过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量=25g+100g+111g-20g=216g；
（2）见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中的碳粉
加足量稀盐酸，过滤
B
除去空气中的氧气
将空气通过足量的灼热铜粉
C
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加过量澄清石灰水，过滤
D
鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液
取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
23.1
27.5
32.0
37.8
44.6
61.8
83.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液
_____。
猜想一不成立，猜想三成立