山东省菏泽市鄄城县2025年中考二模化学试卷（解析版）

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题：共40分）
一、选择题（本题包括16个小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1~8小题每题2分，9~16小题每题3分）
1. 成语中蕴含着丰富的化学知识，下列成语涉及化学变化的是（ ）
A. 木已成舟B. 钻木取火
C. 滴水成冰D. 沙里淘金
【答案】B
【解析】
【详解】A、木已成舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、钻木取火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、滴水成冰，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、沙里淘金，只是将金子从沙子中淘洗出来，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是（ ）
A. 固体药品取用 B. 检查装置气密性
C. 配制溶液 D. 点燃酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，错误；
B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；
C、不能在量筒中溶解固体，应在烧杯中进行，错误；
D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，错误。
故选B。
3. 空气又称大气，是人类生产生活的重要资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A. 空气的成分按质量计算，氮气占78%，氧气占21%
B. 气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度
C. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源
D. 空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气的成分按体积（不是质量）计算，氮气占78%，氧气占21%，故选项说法错误；
B、氧气能支持燃烧，气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度，故选项说法正确；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确；
D、空气污染指数越大，空气质量级别数值就越大，空气质量越差，故选项说法正确；
故选：A。
4. 下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
B. 为防治水体污染禁止使用化肥和农药
C. 过滤可以除去水中难溶性的杂质
D. 生活污水和工业废水可随意排入河流
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上的淡水资源是有限的，且分布不均衡，需要节约用水，该选项说法不正确；
B、化肥和农药在农业生产中不可或缺，完全禁止会影响粮食安全。正确的做法是合理使用，并推广环保型替代品，而非一刀切禁止，该选项说法不正确；
C、过滤可以除去水中难溶性的杂质，该选项说法正确；
D、生活污水和工业废水不可随意排入河流，会造成水污染，该选项说法不正确；
故选C。
5. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是（ ）
A. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就燃烧
B. 用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气
C. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
D. 厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃烧需要三个条件：可燃物 、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点），除了达到可燃物燃烧所需的最低温度，还需要氧气（或空气），可燃物才能燃烧，选项错误；
B、用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝氧气，使燃烧熄灭，选项正确；
C、将煤加工成粉末状，可以增大煤与氧气之间的接触面积，使反应更充分，选项正确；
D、燃气泄漏时关闭阀门并开窗通风，是为了切断可燃物（燃气）和降低氧气浓度（通风稀释），避免爆炸，选项正确；
故选A。
6. 铼在元素周期表中的相关信息如右图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A. 铼的元素符号是Re
B. 铼原子的核内质子数为75
C. 铼原子的核外电子数为75
D. 铼的相对原子质量为186.2g
【答案】D
【解析】
【详解】由铼在元素周期表中的相关信息可知，铼的元素符号为Re，对于原子，质子数=核外电子数=75，相对原子质量为186.2，单位是“1”，常省略，不是“g”，故选D。
7. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于温度升高，汞原子间隔变大，所以温度计的水银柱液面上升，错误；
B、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大，正确；
C、硫酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硫酸根离子，所以能导电，正确；
D、因为花香中含有的分子是在不断的运动的，所以丹桂飘香，正确。
故选：A。
8. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B. 浓硫酸敞口放置时，产生大量白雾
C. 碘溶于水，形成紫红色溶液
D. 铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述正确；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，瓶口不会出现白雾，该选项描述不正确；
C、碘难溶于水，该选项描述不正确；
D、描述现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确。
故选A。
9. 蓬华脐橙果肉鲜嫩多汁、甘甜浓郁，富含维生素 C（化学式为 C6H8O6）。下列关于维生素 C的说法正确的是（ ）
A. 维生素 C 中含有 6 个碳原子
B. 维生素 C 中氢元素的质量分数最小
C. 维生素 C 是由碳原子、氢原子、氧原子构成的化合物
D. 维生素 C 中碳、氢、氧元素的质量比为 3：4：3
【答案】B
【解析】
【详解】A、维生素C由维生素C分子构成，每个维生素C分子中含6个碳原子，不符合题意；
B、维生素C中C、H、O元素的质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
C、由化学式可知，维生素C是由碳元素、氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，维生素C由维生素C分子构成，不是由原子构成的，不符合题意；
D、维生素C中C、H、O元素的质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12，不符合题意。
故选B。
10. 分类是学习化学的方法之一。下列物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是（ ）
A. H2、H2O、KMnO4 B. Zn、CO2、H2SO4
C. O2、NaOH、H2SO4 D. CO、、
【答案】B
【解析】
【分析】根据单质（由同种元素组成的纯净物 ）、氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 ）、酸（在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 ）的定义分析。
【详解】A、H2是单质，H2O是氧化物，KMnO4是盐（由金属离子和酸根离子构成 ），不是酸，A 错误。
B、Zn是单质，CO2是氧化物，H2SO4是酸（在水溶液中解离出H+和），B 正确。
C、O2是单质，NaOH是碱（在水溶液中解离出的阴离子全部是OH− ），不是氧化物，硫酸是酸，C 错误。
D、CO是氧化物，不是单质，氧化镁是氧化物，碳酸是酸，D 错误。
故选B。
11. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法错误的是（ ）

A. 甲的化学式为H2
B. 参加反应的甲与乙的质量比为3：22
C. 甲是单质，乙、丙为氧化物
D. 该反应前后元素种类不变
【答案】C
【解析】
【分析】由微观图示和质量守恒定律可知，该反应为氢气和二氧化碳在纳米纤维的催化条件下生成甲醇和水，该反应的化学方程式为3H2+CO2CH4O+H2O。
【详解】A、由微观图示可知，甲的化学式为H2，故A选项说法正确；
B、由分析可知，参加反应的甲与乙的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22，故B选项说法正确；
C、由微粒的构成可知，甲只有氢元素组成，属于单质，乙由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，而丙由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，故C选项说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故D选项说法正确。
故选C。
12. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下说法正确的是（ ）
A. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C. 碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D. 盐由金属离子和酸根离子构成，所以盐中都含有金属离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含有氧元素，但是氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，符合题意；
C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故碱中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是碱，如水，不符合题意；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐中不一定含有金属离子，如氯化铵，不符合题意。
故选B。
13. KNO3和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
C. 时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. 时，在50g水中加入固体，能得到溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；
B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，此选项错误；
C. 时，KNO3和NaCl的溶解度相等，则时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确；
D. 时，硝酸钾的溶解度是60g，则50g水中最多能溶解30g硝酸钾，所以时，在50g水中加入40g KNO3固体，能得到50g+30g=80g硝酸钾溶液，此选项错误。
故选C。
14. 下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、①广泛使用太阳能，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，可以有效减少碳排放，正确；
②煤燃烧产生二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，正确。
符合题意；
B、①缺碘会引起甲状腺肿大，老年人缺钙易患骨质疏松，错误；
②补充蛋白质只吃肉类，不吃蔬菜，会导致营养不均衡，应合理饮食，错误。
不符合题意；
C、①溶洞中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，进入溶洞前可以先做灯火试验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，正确；
②煤气具有可燃性，混有一定量的空气。遇到明火（或电火花）容易发生爆炸，故煤气泄漏，不能立即开灯查找泄漏点，防止发生爆炸，错误。
不符合题意；
D、①制取气体：先检查装置气密性，然后加药品，防止装置漏气，浪费药品，错误；
②称量一定质量药品：要先加砝码并移动游码再加药品，错误。
不符合题意。
故选A。
15. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故A错误；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过加水溶解、过滤。洗涤、干燥可得到二氧化锰固体，再将滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钾固体，故B错误；
C、通过足量的氧化铜并加热，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故D错误；
故选：C。
16. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A. 6gB. 8gC. 13.2gD. 20g
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变。50g混合物中钙元素的质量=50g×60%=30g，那么碳元素和氧元素的质量为20g，氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为40:16=5:2，现钙元素为30g，那么氧元素的质量为12g。故二氧化碳的质量="20g-12g=8g" 。故选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共28分）
17. 化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空。
（1）两个氖原子；________
（2）2个硝酸根离子：________
（3）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物的化学式：_________
【答案】（1）2Ne （2） （3）Al2O3
【解析】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。氖元素符号为Ne，那么两个氖原子就表示为2Ne。
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，“1”要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 硝酸根离子带一个单位负电荷，其离子符号为，那么2个硝酸根离子表示为。
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为Al；含量最多的非金属元素是氧元素，符号为O。铝元素在化合物中通常显+3价，氧元素通常显-2价。 根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其化学式的书写方法是正价在前，负价在后，交叉化合价数值并化简，所以形成化合物的化学式为Al2O3。
18. 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
（1）无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度________、机械强度更高。
（2）陶瓷具有显著的耐高温、高隔热、抗氧化和高阻氧的作用，为保证火灾现场救援无人机在温度超过1000℃的环境下工作，通常使用陶瓷涂层，陶瓷属于无机________（“金属”或“非金属”）材料。
（3）无人机在阴雨天气使用后，钢质轴承是如何防锈的________（填字母）。
A. 立即晾晒干B. 轴承转动部件涂上油C. 涂油漆
（4）生产生活中还经常用到铝制品，铝制品抗腐蚀性好，因为_______（用化学方程式表示）
【答案】（1）更大 （2）非金属 （3）AB （4）4Al+3O2=2Al2O3
【解析】（1）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度更大、机械强度更高；
（2）陶瓷属于无机非金属材料，故填：非金属；
（3）钢铁在与水和氧气并存时易生锈，无人机在阴雨天气使用后，要隔绝氧气和水达到防锈的目的；
A、无人机在阴雨天气使用后，立即晾晒干，可以防止铁的锈蚀，选项说法正确；
B、无人机在阴雨天气使用后，晒干后，可以在轴承转动部件涂上油，可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的，选项说法正确；
C、涂油漆能防锈但是不是无人机在阴雨天气使用后的防锈措施，选项说法错误；
故选AB；
（4）制品抗腐蚀性好，是因为铝和氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
19. 金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。
（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的_______性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。
（2）钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为______。
（3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
【答案】（1）延展 （2） （3）C
【解析】（1）黄金能锤成极薄的薄片，是利用黄金具有良好的延展性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（3）根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中一定不含有硝酸铜（在溶液中显蓝色），即硝酸铜反应完全，那么硝酸银也一定反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银和硝酸铜；
A、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故A说法错误；
B、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故B说法错误；
C、滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸铜和硝酸银，则向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，故C说法正确；
D、滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，故D说法错误；
故选：C。
20. 图1中的甲~己六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中甲、乙、戊均为氧化物，甲是参与光合作用的气体，己是人体胃酸的主要成分，图2中过程②发生的反应是乙和戊之间的反应。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题：
（1）写出乙的化学式：乙：______。
（2）乙和戊的反应过程中会______（填“吸收”或“放出”）热量，图2中过程③反应的化学方程式为______。
（3）若丙经一步反应能同时生成甲和乙，且丙能与己反应，则丙不可能是______（填“酸”或“碱”或“盐”）类物质。
【答案】（1）H2O
（2）①. 放出 ②.
（3）酸、碱
【解析】
【分析】甲、乙、戊均为氧化物，甲是参与光合作用的气体，故甲是二氧化碳，己是人体胃液中的酸，故己是盐酸，图2中过程①发生的反应是石灰石（碳酸钙）在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，石灰乳主要成分为氢氧化钙，已知氧化钙和水反应生成氢氧化钙，而过程②发生的反应是乙和戊反应生成氢氧化钙，故乙为水，戊为氧化钙。
（1）由上述分析可知，乙为水，化学式为H2O，故填：H2O；
（2）由上述分析可知，乙为水，戊为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故乙和戊的反应过程中会放出热量；图2中过程③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，化学反应方程式为，故填：放出；；
（3）若丙经一步反应能同时生成甲和乙，且丙能与己反应，即丙经一步反应能同时生成二氧化碳和水，且丙能与盐酸反应，则丙为碳酸盐，不可能是酸、碱类物质，故填：酸、碱。
三、实验探究题（本题包括2个小题，每空2分，共20分）
21. 制取气体是初中化学实验的重要内容。
（1）仪器M的名称是______。
（2）实验室用A装置制备氧气，在装入药品前应先______；其反应的化学方程式为_______。
（3）实验室制备二氧化碳的发生装置为______(填装置标号)。
（4）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为______(填标号)。
A. 能与水反应B. 能与空气反应C. 密度与空气接近
【答案】（1）集气瓶
（2）①. 检查装置气密性 ②. 2KClO32KCl+3O2↑
（3）B
（4）A
【解析】（1）仪器M是集气瓶；
（2）实验室用A装置制备氧气，在装入药品前应先检查装置的气密性，试管口没有棉花，应用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，反应物固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；
（4）某气体只能用D装置收集，说明该气体的密度小于空气，不能与空气反应，能溶于水，可能与水反应，故选A。
22. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：______（选填A或B）。
A．CaCl2、HCl和Ca（OH）2 B．CaCl2、HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象1：______（填“是”或“否”）变红色；结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2：______（选填A、B、C或D）；结论：猜想二不正确，猜想三正确。
A．有气体生成
B．生成白色沉淀
C．先有气体生成，一段时间后生成白色沉淀
D．先生成白色沉淀，一段时间后有气体生成
【反思与拓展】（1）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？______（填序号）
A、pH试纸 B、AgNO3溶液 C、镁条
（2）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量______（选填A、B或C）。
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3
【答案】 ①. B ②. 否 ③. C ④. AC##CA ⑤. C
【解析】
【详解】向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
[猜想]
猜想一：氢氧化钙过量时，烧杯中的溶质为CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，烧杯中的溶质只有CaCl2；
猜想三：盐酸过量时，烧杯中的溶质为CaCl2和HCl，故选B；
[进行实验]
实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象1：根据实验结论猜想一不正确，即烧杯中的溶质不含有氢氧化钙，所以溶液不变红色，故填否；
实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2：根据实验结论：猜想二不正确，猜想三正确，即烧杯中的溶质为CaCl2和HCl，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以实验现象为：先有气体生成，一段时间后生成白色沉淀，故选C；
[反思与拓展]
（1）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，
A、使用pH试纸检测，若溶液的pH＜7，则说明烧杯内溶液中的溶质含有HCl，符合题意；
B、硝酸银溶液，由于烧杯内溶液中的溶质含有CaCl2，所以无论是否含有HCl，都会产生白色沉淀，所以不能验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，不符合题意；
C、镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故若观察到有气泡产生，则说明烧杯内溶液中的溶质含有HCl，符合题意；
故选AC；
（2）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，即除去HCl的同时不能引入新的杂质，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，反应后过滤即可得到氯化钙溶液，CaO和Ca（OH）2虽都能与盐酸反应但使用的量不好控制，量多则会导致溶液呈碱性，即可能会含有过量的Ca（OH）2，故选C。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
23. 为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。
（1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是_______g。
（2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
【答案】（1）8.8
（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
样品中碳酸氢钠的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。
【解析】（1）第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，说明样品中碳酸氢钠完全反应，第二次加入的稀硫酸过量；则共生成二氧化碳的质量为5.0g+3.8g=8.8g；
（2）见答案。
选项
宏观事实
微观解释
A
量体温时，水银温度计汞柱上升
汞分子间隔变大
B
金刚石、石墨物理性质差异很大
碳原子的排列方式不同
C
硫酸钠溶液能导电
溶液中存在自由移动离子
D
金秋时节，丹桂飘香
分子是不断运动的
A.化学与社会发展
B.化学与健康
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放②煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨
①缺碘会引起骨质疏松②为补充蛋白质只吃肉类，不吃蔬菜
C.化学与安全
D.化学实验中的先与后
①进入溶洞前做灯火试验②煤气泄漏立即开灯查找泄漏点
①制取气体：先加药品后检查装置气密性②称量一定质量药品：先加药品后加砝码
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
N2
通过灼热的铜网
B
固体
固体
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
通过足量的氧化铜并加热
D
稀盐酸
稀硫酸
加入适量的溶液，过滤
食用小苏打
主要成分：NaHCO3
NaHCO3含量：≥99%
加入稀硫酸的次数
第一次
第二次
加入稀硫酸的质量/g
50.0
50.0
生成气体的质量/g
5.0
3.8