山东省菏泽市郓城县2025年中考模拟（五）化学试题（解析版）

这是一份山东省菏泽市郓城县2025年中考模拟（五）化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，非选择题必须用0， 形成化学观念，发展科学思维等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 郓城水浒酒以其“窖香浓郁、酒体协调、绵柔回甜、余香悠长”的特点而闻名，下列由高粱酿造白酒的工艺中没有发生化学变化的是（ ）
A. 淀粉水解B. 发酵产酒
C. 窖藏增香D. 用水稀释
【答案】D
【解析】A、淀粉水解过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
B、发酵产酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
C、窖藏增香过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
D、用水稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；
故选：D。
2. 今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是（ ）
A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾
B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气
C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人
D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
【答案】B
【解析】A.电动车在居民楼内充电可能因过度充电、高温环境或存在可燃物而引发火灾或爆炸，所以电动车不能在居民楼内充电，故A正确；
B.天然气是一种易燃易爆气体，抽油烟机可能将泄露天然气吸入，并在其内部或排气管道中遇到火星或电火花，从而引发爆炸，应立即关闭燃气阀门，打开门窗通风，并疏散室内人员，到室外通知燃气公司进行故障处理，故B错误；
C.加热液体时，试管口不能朝着自己或他人，以免液体沸腾喷出伤人，故C正确；
D.氢氧化钠有腐蚀性，氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性较弱的硼酸溶液，故D正确。
故选：B。
3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A. 取样 B. 溶解
C. 过滤 D. 测pH
【答案】B
【解析】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误；
B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确；
C、过滤要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，错位；
D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。
故选：B。
4. 2023年第31届“世界水日”，联合国确定的主题为“Accelerating Change”(加速变革)。“中国水周”活动的主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于水的说法不正确的是（ ）
A. 合理施用化肥、农药有利于水资源的保护
B. 加热煮沸能起到杀菌消毒和降低水的硬度的作用
C. 水是重要的化学资源，能参与很多反应
D. 电解水得到氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成
【答案】D
【解析】A、合理施用化肥、农药可避免农药、化肥污染水源，有利于水资源的保护，不符合题意；
B、煮沸可以使得水中的可溶性的钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物沉淀，进而降低水的硬度，高温还可以杀死其中的细菌，不符合题意；
C、水是重要的化学资源，能参与很多反应，如电解水反应，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，故得出水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；
故选D。
5. 我国古诗词中蕴藏着许多的科学道理，下列对应的化学原理解释正确的是（ ）
A. 真金不怕火炼——金的熔点高，所以不怕火炼
B. 横看成岭侧成峰，远近高低各不同——构成物质的微观粒子不同
C. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动
D. 百炼成钢——使生铁的含碳量升高
【答案】C
【解析】A、“真金不怕火炼”主要体现金的化学性质稳定，在高温下不易与氧气发生反应，而非熔点高。因此，错误。
B、该诗句描述从不同角度观察山峰的景象变化，属于文学意境，与化学原理无关。因此，错误。
C、诗句中“暗香来”指梅花香气飘来，是由于花香分子在空气中不断做无规则运动，扩散到远处，使人闻到气味。因此，正确。
D、“百炼成钢”指生铁经反复锻造（锤炼）去除杂质，转化为钢的过程。“百炼”的目的是降低含碳量，而非升高。因此，错误。
故选C。
6. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是（ ）
A. 戊二醛属于有机物，化学式为
B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大
C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2
D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子
【答案】A
【解析】A、由图可知，每个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，化学式为C5H8O2，戊二醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
B、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
C、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，故选项说法错误；
D、由分析构成的物质，分子是保持物质化学性质的最下粒子，戊二醛由戊二醛分子构成，保持戊二醛化学性质的最小微粒为戊二醛分子，故选项说法错误；
故选：A。
7. 学好化学对解决实际问题具有重要意义。下列说法错误的是（ ）
A. 服用葡萄糖酸锌口服液治疗贫血
B. 服用含的药物缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状
C. 通过分离液态空气得到氧气和氮气等气体
D. 通过“烤蓝”工艺延长某些铁制品使用寿命
【答案】A
【解析】A. 葡萄糖酸锌口服液可补充锌元素，能促进青少年生长发育，增强免疫力，不能治疗贫血，此选项错误；
B. 胃酸的主要成分是稀盐酸，服用含的药物，氢氧化铝可以中和胃酸，缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状，此选项正确；
C. 分离液态空气制氧气，是将空气加压、降温变为液态的空气，利用液氮的沸点低于液氧，升高温度，液氮汽化变为氮气，剩下的主要是液氧，此选项正确；
D. 铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，通过“烤蓝”工艺可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，延长某些铁制品使用寿命，此选项正确；
故选A。
8. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是（ ）
A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③
【答案】B
【解析】①虽然内壁蘸有澄清石灰水的烧杯中澄清石灰水变浑浊可证明木炭燃烧生成二氧化碳，但酒精灯中酒精燃烧也生成二氧化碳。所以①的探究不能达成目的。
②胶头滴管中的水滴入烧杯中，与生石灰即氧化钙接触发生反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使白磷温度达到着火点，有氧气的试管中白磷燃烧，有氮气的试管中白磷不燃烧。说明燃烧需要氧气。所以②的探究能达成目的。
③二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，碳酸溶液加热后红色变为紫色，说明碳酸受热分解。所以③的探究能达成目的。
④氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能证明溶液中一定含有Na2SO4。所以④的探究不能达成目的。
综上所述：②③的探究能达成目的。选择B。
9. 某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是（ ）
A. X为
B. 若Y与稀反应得到黄色溶液，则Y为
C. X与Z发生反应的化学方程式为
D. X与Y发生的化学反应属于置换反应
【答案】A
【解析】Y为氧化物，能与硫酸反应，Y为金属氧化物，如氧化铜、氧化铁；X为黑色固体，能与金属氧化物Y反应，故X为碳单质，碳单质具有还原性，能把金属氧化物中的金属置换出来；Z为氧化物，能与氢氧化钠反应，所以Z为非金属氧化物，且Z能与碳单质反应，则Z为二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳。
A、由分析可知，X为碳单质，选项错误；
B、Y是金属氧化物，若Y与稀H2SO4 反应得到黄色溶液，则Y为中含有铁离子，故为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，选项正确；
C、由分析可知，X与Z发生反应为二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，方程式为：，选项正确；
D、X与Y发生的化学反应为碳单质与金属氧化物在高温的条件下反应生成金属单质和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确；
故选A。
10. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ）
A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
【答案】B
【解析】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意；
C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意；
D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。
故选B。
11. 小明在家中用果汁、蔗糖、小苏打(碳酸氢钠)、柠檬酸和凉开水等自制汽水。要想制得口感合适的汽水且不浪费原料，需要明确该过程中涉及物质的溶解度。根据图示判断下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时，向50 g凉开水中加入110 g蔗糖可完全溶解
B. 相同质量的热水和柠檬酸，40℃时的溶液口感一定比30℃时更酸
C. 水温为40℃时，小明加入的小苏打全部溶解，但水温降至室温后可能会有固体析出
D. 若想增加该汽水中二氧化碳的含量可采用升温的方法
【答案】C
【解析】A、已知 20℃时蔗糖的溶解度为 204g，则 20℃时 50g 水中最多能溶解蔗糖的质量为102g。 所以 20℃时，向 50g 凉开水中加入 110g 蔗糖，只能溶解 102g，不能完全溶解，A 错误。
B、相同质量的热水和柠檬酸充分混合后形成溶液。当 100g 水中加入柠檬酸质量小于或等于 180.1g 时，40℃的溶液与 30℃时溶质质量分数相同。因为溶液的口感主要取决于溶质质量分数，所以此时口感一样，并非 40℃时的溶液口感一定比 30℃时更酸，B 错误。
C、由溶解度曲线可知，碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小。当水温为 40℃时，小明加入的小苏打全部溶解形成碳酸氢钠溶液，当水温降至室温后，由于温度降低，碳酸氢钠的溶解度减小，所以可能会有固体析出，C 正确。
D、气体的溶解度随温度升高而减小，CO2是气体，其溶解度随温度升高而减小。若想增加该汽水中二氧化碳的含量，应该采用降温的方法，而不是升温，升温会使二氧化碳溶解度减小，导致二氧化碳逸出，D 错误。
故选C。
12. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是（ ）
A. 消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16
B. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触
C. 反应过程中“”分成“”和“”
D. 该研究有利于实现“碳中和”目标
【答案】A
【解析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。
A、由化学方程式可知：每有44份质量的二氧化碳气体与6份质量的氢气在催化剂条件下完全反应生成32份质量的甲醇和18份质量的水，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比=44:32=11:8，说法错误；
B、反应中CO2、H2一定要与催化剂接触，增大接触面积，说法正确；
C、化学变化的实质：分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子，反应过程中“”分成“”和“”，说法正确；
D、该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，说法正确；
故选：A。
13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象，氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，不符合题意；
B、加入过量的铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、氯化钠能溶于水，泥沙难溶于水，可加水溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发结晶，得到氯化钠固体，符合题意；
D、取少量样品分别加等量水，比较温度变化，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度差别不大，无法鉴别，不符合题意。
故选C。
14. 下列图像表示的反应过程与实际情况不符合的是（ ）
A. 向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液
B. 向稀盐酸中滴加过量氢氧化钠溶液
C. 电解水
D. 向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸
【答案】D
【解析】A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应过程中立即有沉淀产生，且完全反应后，沉淀质量不变，故选项不符合题意；
B、稀盐酸显酸性，溶液pH7，故选项不符合题意；
C、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1，图像中氢气和氧气体积的变化符合这一比例关系，故选项不符合题意；
D、反应物的接触面积越大，反应越快，则锌粉反应比锌片快，但最终生成氢气的质量相同，故选项符合题意；
故选：D。
15. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（ ）
A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变
【答案】D
【解析】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误；
B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误；
C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误；
D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确；
故选D。
二、非选择题：本题共7小题，共65分。
16. 中华文明源远流长，蕴含着深邃哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）唐彦谦“开尊漫摘葡萄尝”中的“葡萄”富含___________(填一种营养素)。
（2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于___________纤维(选填“天然”或“合成”)。
（3）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于___________能源(选填“可再生”或“不可再生”)。
（4）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于___________(选填“复合肥料”或“农家肥”)。
（5）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。
【答案】（1）维生素 （2）天然
（3）不可再生 （4）复合肥料
（5）清除可燃物
【解析】（1）蔬菜、水果富含维生素，故唐彦谦“开尊漫摘葡萄尝”中的“葡萄”富含维生素；
（2）蚕丝来源于蚕吐出的丝，属于天然纤维；
（3）石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
（4）硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥料；
（5）灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下。“去薪”指去掉柴草（可燃物），故“去薪”灭火的原理是：清除可燃物。
17. 汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。
（1）由图可知，汞元素位于第___________周期，汞原子失去电子后形成微粒的符号是___________。
（2）甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为Hg2Cl2，Hg2Cl2中汞元素的化合价为___________价。
（3）《神农本草经》记载，将丹砂(主要成分是HgS)在空气中焙烧(即高温处理)，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为___________。
【答案】（1）①. 六##6 ②. Hg2+
（2）+1 （3）
【解析】（1）由图可知，汞原子核外有6个电子层，则汞元素位于第六周期；
汞原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成汞离子，故汞离子表示为：Hg2+；
（2）Hg2Cl2中氯元素显-1价，设汞元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1；
（3）将丹砂(主要成分是HgS)在空气中焙烧(即高温处理)，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，故生成的有刺激性气味的气体是二氧化硫，该反应的化学方程式为：。
18. 金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。
（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的___________性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。
（2）钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为___________，除锈过程中若长时间放置于过量的酸中，会发生另外一个反应，方程式为___________。
（3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
【答案】（1）延展
（2）①. ②.
（3）C
【解析】（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的延展性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
除锈过程中若长时间放置于过量的酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应。
A、由分析可知，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸银反应生成了银，锌与硝酸铜反应生成了铜，锌可能过量，也可能恰好与硝酸铜完全反应，则滤渣中一定含有银和铜，可能含锌，不符合题意；
B、由A的分析可知，滤渣中一定含有银和铜，可能含锌，加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、银与稀盐酸不反应，故向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生，不符合题意；
C、由分析可知，硝酸银已经完全反应，故向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生（硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸），符合题意；
D、由分析可知，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，则滤液中一定含硝酸锌，一定不含硝酸银和硝酸铜，不符合题意、
故选C。
19. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
资料：部分物质的溶解度如下表：
（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是___________。
（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是___________。
（3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是___________。
（5）过程Ⅰ是什么操作___________。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）
（3）蒸发结晶 （4）
（5）过滤
【解析】（1）根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质；
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故制镁过程中发生的中和反应为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故氯化钠的结晶方法是：蒸发结晶；
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故发生反应为氯化锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（5）过程Ⅰ实现了固液分离，是过滤。
20. 气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为___________。
（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为___________(填字母序号)；制取时发生反应的化学方程式为___________。
（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为_________(填“a”或“b”)。
（4）在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。
①三颈烧瓶D中收集的CO2气体不纯
②t1时注入的是氢氧化钠溶液
③t3后发生的只是中和反应
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. A ②.
（3）b （4）①②
【解析】（1）根据仪器特征，仪器甲的名称为分液漏斗。故填：分液漏斗。
（2）实验室用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，根据反应物的状态为固体，反应条件为常温，实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为固液常温型发生装置A；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：A；。
（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为b，干燥剂能与气体充分接触，接反，容易把浓硫酸排出，造成事故。故填：b。
（4）由压强随时间变化曲线图可知，在t1时快速注入一种溶液，瓶内压强迅速减小，t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体积减少，压强减小；t2~t3期间压强不变且大于0，可证明收集的二氧化碳气体不纯；t3时快速注入另一种溶液，瓶内压强增大，t3时注入的是稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内气体积增大，压强增大，该反应不属于中和反应，盐酸与过量氢氧化钠的反应属于中和反应。所以①②正确，③错误，故选：①②。
21. 在一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐(Na2CO4)，它能与水反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下：
实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a．产生的气体能使带火星的木条复燃。
【提出问题】该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想一：
猜想二：NaOH
猜想三：、NaOH
做出以上猜想应遵守___________定律。
实验2：实验验证。
（2）完成下列表格
【反思与交流】
（3）该洗涤剂应___________保存。
【答案】（1）质量守恒
（2）①. 生成白色沉淀 ②.
③. 产生气泡 ④. 一
（3）密封(符合题意即可)
【解析】（1）任何化学反应都遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，(Na2CO4)与水反应生成碳酸钠和其他化合物，反应前含有钠、碳、氢、氧四种元素，碳酸钠中只含有钠、碳、氧元素，所以“其他化合物”中一定含有氢元素，故作出猜想。故填：质量守恒；
（2）氯化钙能与碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙，不与过氧化氢或氢氧化钠反应，故加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除尽，方程式为：；实验现象为：有白色沉淀生成；
氢氧化钠能与氯化铁反应产生红褐色的氢氧化铁沉淀，根据实验③将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铁溶液，无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钠，故猜想一成立；所以实验①后得到的清液中含有过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下会分解产生水和氧气，所以②取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡，实验现象为：产生气泡；
（3）该洗涤剂能与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，故应防潮、密封保存。
五、计算题(本题包括1个小题，共10分)
22. 某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取该混合物(假设只含Cu和CuO)置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表：
回答下列问题：
（1）表中m=___________，9.6 g此混合物中氧化铜的质量为___________g。
（2）恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1 ）①. 8.0##8 ②. 2.4
（2）由以上分析可知，每加入15.2 g稀硫酸，参加反应的氧化铜的质量为0.8 g，丙组加入了45.6 g稀硫酸，消耗氧化铜的质量为2.4 g，且丙组和丁组氧化铜均完全反应，则丙组氧化铜和稀硫酸恰好完全反应。
解：设氧化铜和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸铜的质量为x
x=4.8 g
则恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为：
答：恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为10%。
【解析】（1）混合物中只含铜和氧化铜，加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，甲组实验中加入15.2g稀硫酸，消耗固体的质量为：9.6g-8.8g=0.8g，丙组实验中加入45.6g稀硫酸，消耗固体的质量为：9.6g-7.2g=2.4g，说明每加入15.2g稀硫酸，消耗氧化铜的质量为0.8g，乙组实验中加入了30.4g稀硫酸，则消耗了1.6g氧化铜，则m=9.6-1.6=8.0；
由表中数据可知，丙组和丁组加入稀硫酸的质量不同，但是剩余固体的质量相同，说明丙组和丁组中氧化铜均已经完全反应，剩余固体的质量为铜的质量，则9.6g此混合物中氧化铜的质量为：9.6g-7.2g=2.4g；
（2）见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2和CO2
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
除去CuCl2溶液中的HCl
加入过量的铁粉、过滤
C
除去NaCl固体中混有的少量泥沙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
D
鉴别氧化钙和氢氧化钠固体
取少量样品分别加等量水，比较温度变化
物质
Li2CO3
MgCO3
LiOH
LiCl
MgCl2
Mg(OH)2
20℃时溶解度/g
1.32
0.039
12.8
77
54.8
难溶
实验操作
实验现象
实验分析与结论
①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯化钙溶液，过滤，得到清液b
___________
加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除尽，其原因是___________(用化学方程式表示)
②取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡
___________
猜想___________成立
③将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铁溶液
无明显现象
组别
甲组
乙组
丙组
丁组
加入稀硫酸的质量/g
15.2
30.4
45.6
60.8
烧杯中剩余固体的质量/g
8.8
m
7.2
7.2