鲁教版（2024）九年级上册（2024）原子优秀教学设计

这是一份鲁教版（2024）九年级上册（2024）原子优秀教学设计，共4页。教案主要包含了多识一点等内容，欢迎下载使用。
课 题
第一节 原子（第三课时）
课型
新授课
备课时间： 年 月 日
上课时间： 年 月 日
素养目标
通过氯化钠的形成过程的学习，知道核外电子是分层排布的，知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子，知道分子、原子、离子都可以构成物质。2.知道原子具有微观粒子的一般性质，能用原子的观点解释生活中的某些变化或现象。
3.认识到世界是物质的，物质是可分的，是有一定层级结构的。
教学重点
离子的形成
教学难点
离子的形成
教学方法
教具
教学环节及内容
个性化备课
教学
流程
教学
流程
激情导入
探索新知
【引言】不同的原子中,电子的数目不同。这些电子围绕原子核做高速运动,你们知道是怎么运动的吗?
任务 原子与离子、分子
【思考】电子在核外的空间里做高速运动。它们会相互碰撞吗?电子在核外运动有没有可遵循的规律呢?
活动1 认识核外电子的运动
【视频】电子是如何运动的?
【设疑】电子在核外是分层排布的,能量低的排在离核近的地方,能量高的排在离核远的地方,那么电子在核外的排布是杂乱无章的,还是有一定的规律呢?
看课本35页，得出 能量高低 低 → 高
离核远近 近 → 远
电子层 第一层、第二层、第三层……
【小结】核外电子是根据能量高低分层排布的
【设疑】有没有一种简洁的方法将电子的分层排布规律表示出来呢?
【展示】看课本36页，部分原子的原子结构示意图。
【设疑】原子结构示意图中各部分的意义是什么?
【小结】总结出原子结构示意图中各部分的意义。
圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
活动2 探究电子分层排布规律
【展示】分析1~18号元素的原子结构示意图,讨论:从中你可以获得哪些信息,发现哪些规律?找到之后记录下来,看谁找的多。
【讨论】每一类原子(金属、非金属、稀有气体)三类元素的电子排布有什么特点?
【小结】(1)金属元素原子容易失去电子,非金属元素原子容易得到电子,稀有气体元素原子不容易得失电子。
（2）解释稳定结构
(3)原子的化学性质与原子的最外层电子数的关系。
【展示】钠在氯气中燃烧的视频。
活动3 根据原子的结构分析,氯化钠是怎样形成的?
【讲解】钠原子和氯原子得失电子及氯化钠的形成示意图。
【小结】离子也是构成物质的一种粒子。
【设疑】哪些物质是由离子构成的呢?
【展示】钠、镁、铝、氧、氟、氯的原子结构示意图,讨论阳离子和阴离子的形成过程。
【讲解】由金属元素和非金属元素形成的纯净物,一般都是由离子构成的。
【展示】镁离子、锂离子、硫离子、铝离子、氧离子的符号,归纳离子符号的书写方法。
【小结】
(1)先写元素符号,在元素符号右上角标出所带电荷数及电性。
(2)数字前,符号后,电荷为1必须省略不写。
【讲解】符号“2Mg2+”中数字的意义。
活动4 讨论构成物质的基本粒子——分子、原子、离子有何异同,它们之间有什么关系?
【多识一点】阅读课本：质子和中子还可以在分吗？
课堂小结：学生总结本节课的主要内容，师补充完善。
达标测试：
1. 高纯硅是制造手机、电脑等电子产品芯片的重要材料。硅的原子结构示意图如图，其中说法错误的是（ ）
A．第一层有2个电子
B．共有三个电子层
C．硅的相对原子质量为14
D．硅原子不易得失电子
2．下列粒子结构示意图，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
3.下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：

(1)电子层排布相同的是______。(2) 表示阳离子的是_______。
4.下列关于分子、原子和离子的叙述中，不正确的是 （ ）
A. 原子由原子核和核外电子构成
B. 分子是化学变化中的最小粒子
C. 分子、原子和离子都能直接构成物质
D. 同一元素的原子和离子通过得失电子可以实现相互转化
5. 下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( )
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同
6. 根据下列粒子结构示意图，回答问题．
（1）A、B、C、D所示粒子表示原子的是________（填数字）．
（2）D所示粒子在化学反应中容易_____电子（“得”、“失”）．
（3）若E中x=10 时，则该粒子属于________（填“原子”或“离子”）．
7.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答问题：
（1）D中x=________；
（2）图中A、B、C、D属于________种元素的粒子；
（3）A、B、C、D四种粒子中，属于阳离子是______（填序号），属于原子的是________
布置作业：
板书设计
教学反思