鲁教版（2024）九年级上册（2024）原子完美版ppt课件

这是一份鲁教版（2024）九年级上册（2024）原子完美版ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了原子的结构，学以致用，原子质量的计量，相对原子质量的近似值，Cl1-，O2-，Mg2+，Na+，Cl-，S2-等内容，欢迎下载使用。
我国古代的哲学家墨子以及古希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。
1 9世纪初，近代化学之父——英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆孙发现了电子。证明原子是可以再分的。他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电荷的电子。
1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔。根据实验，提出新的原子模型，即“有核原子模型”。
（1）大多数α粒子不改变原有的运动方向。
（2）有一小部分α粒子改变了原有的运动路径。
（3）极少数的α粒子被反弹回来。
原子内部有很大部分是空的
原子内部存在着带正电的组成部分
原子内部存在着质量很“大”，体积很小的微粒。
卢瑟福提出了一个更完整的原子行星模型： 1. 原子的中央是由很重的带正电的原子核。 2. 远离这个核的是很轻的带负电的电子。 3. 电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。
1919年，卢瑟福又在原子核中发现了一种带一个单位正电荷的粒子——质子，经测算，质子质量约为电子质量的1836倍。 1932年，英国物理学家查德威克在原子核中发现了一种不带电的粒子——中子，其质量与质子差不多。
原子在化学变化中不能再分，但用其他的方法是可以再分的。
质子（1个质子带1个单位正电荷）中子（不带电）
核外电子（1个电子带1个单位负电荷）
核电荷数：原子核所带的电荷数(即核电荷数= 质子数) 。
集中几乎全部原子的质量
阅读下表，你能得出什么结论呢？
1. 质子带 电，中子 电，电子带 电。
3. 质子和中子的质量几乎 ，但比 大得多。
2. 原子核的电性由 决定，因此原子核带 电， 核电荷数= = 。
4. 的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量主要集中在 上。即 和 质量之和。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3.同一种原子质子、电子、中子、核电荷数在数量上有什么关系？
1.不同种原子的质子数相同吗？
4.原子显电性吗？为什么？
（1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
（2）不是所有原子核都由质子和中子构成（氢原子没有中子）
（3）质子数不一定等于中子数
（4）不同种类的原子质子数一定不同；决定原子种类的是质子数。（5）同类原子的质子数相同，中子数不一定相同。
根据几种原子的结构，能得出以下结论
(1) 原子是构成物质的一种基本粒子。金属（金、铜等）、固态非金属（金刚石、硅等）、稀有气体（氦气、氖气、氩气等）。(2) 原子也可以构成分子，由分子构成物质。如氢原子和氧原子构成水分子，大量水分子构成水。(3) 原子具有微观粒子的一般性质。如质量和体积很小、有间隔和相互作用、总在不断运动等。
1．钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电子数是( ) A．11 B．12 C．23 D．1
2．下列叙述中错误的是（ ）①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③⑥
3．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是
1.观察上图，结合你的学习，分析科学家否定前者模型的理由是是什么，提出新模型的证据又是什么？2.请发挥你的想象力和创造力，运用下列物品（也可以自己选择其他材料），小组合作，设计并制作科学家们提出的原子结构模型。实验物品：不同颜色的太空泥、细铁丝、细线、木牙签、硬纸板、剪刀、固体胶等。
克拉，源自古希腊语，指角豆树，其种子——稻子豆，具有近乎一致的质量。由于钻石比较小，缺少合适的计量标准和仪器，古希腊人就想到了以稻子豆为标准，每颗钻石的质量跟它相比较所得的数值，就是钻石的克拉值。这样可以非常方便地比较钻石的质量大小。可以体会，克拉是个相对质量数值。若一颗钻石相当于两个稻子豆重，就说它的克拉值是2。
“克拉”之道
一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一个氧原子的质量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克
原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。
国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量！
相对原子质量就是以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27Kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值。
追踪练习：判断：下列说法是否正确？1.相对原子质量就是原子的真实质量。2.相对原子质量的单位是g或kg3.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大
相对原子质量有单位，是1（一般不写，）不是g或kg
4.硫原子的实际质量5.314×10-26kg，硫原子的相对质量32，氧原子的实际质量2.657×10-26kg，氧原子的相对质量16，求两种原子的实际质量之比和相对质量之比。
相对质量之比=实际质量之比
常见的相对原子质量 四舍五入（氯除外35.5）尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准!
相对原子质量=质子数+中子数
1．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为b g，则另一种原子的相对原子质量为（ ）A．12a/b B．12b/a C．a/b D．b/a
2．科学家近来制造出一种迄今已知元素中最重要的原子，其核电荷数为112，相对原子质量为227。下列关于这种原子的说法中错误的是（ ）A．中子数为112 B．质子数和中子数之和为227C．质子数为112 D．中子数与核外电子数之差为3
4.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
第三节 原子的构成（第三课时）
在原子中，电子是体积最小、质量最轻的一种粒子。不同的原子含有的电子数目不同。核外电子的能量是不同的，依据能量电子分层排布
能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。
低 高
近 远
氧原子的原子结构示意图
原子结构示意图特点：圆圈里的数字=圈外数字之和，用化学语言解释为
先排满内层，再排外层，前三层最多排布的电子数为2、8、8
钠[Na] （11） 铝[Al ]（13）
请画出下列原子的原子结构示意图并在其旁边注明对应的化学符号。
氦[He]（2）氩[Ar]（18）
氟[F] （9） 硫[S] （16）
分析部分原子的结构示意图，回答下列问题：（1）金属原子、非金属原子的最外层电子数有何特点（2）在化学反应中是易得还是易失电子？
8个（氦 为2个 ）
稳 定 结 构
易 获 得 电 子
原子最外电子数与结构、性质的关系：
最外层电子数决定原子的化学性质
导入新课：有一天，你和你的好朋友一起去买书，假设你有11元钱，而她有9元钱，你们俩选中的书又都是10元钱，你们会怎么办呢？
在化学世界里，原子之间也会发扬互帮互助的精神的。
钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
氯化钠（NaCl）的形成
离子也是构成物质的一种粒子
1.带电的原子或原子团叫作离子
3.离子符号及其意义：
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。
表示每个镁离子带两个单位正电荷
带正电（质子数＞电子数）
带负电 （质子数﹤电子数）
电荷数=得失电子数带电性确定：失正得负书写位置：标在元素符号右上角， 电荷数在前，“+，-”在后电荷数为“1”时，“1”省略不写
写出下列离子的符号： 氧离子 镁离子 ； 钠离子 氯离子 ；
化学变化中__分，____改变
比较分子、原子、离子的异同
________的原子
都是_ _________的基本粒子，都很小，微粒间有_ ______,总在不停的________。
分子由_ ____构成，原子__ __电子形成离子
金属、稀有气体、金刚石、石墨
氯化钠、氯化钾、氧化镁
质子和中子还可以在分吗？
原子可以再分为质子、中子和电子，那么质子、中子和电子能否再分? 1964年，科学家首次提出了夸克模型(图2-6),认为质子、中子由更小的夸克构成。这一模型的提出，成功地解释了许多事实。随着科学技术的进步，人们不仅利用大型粒子对撞机证明了夸克的存在，更发现与所有已知的质子、中子、电子等亚原子粒子不同，夸克带有分数电荷且都是两两成对或三三成群。 夸克的发现不仅刷新了人类对微观世界的认知，也再次激发了人类探索微观世界的热情。随着众多亚原子粒子不断被发现，人类逼近微观世界本质的步伐也越来越快。
图2-6 夸克模型
本节课主要学习了：1．（1）原子的核外电子是分层排布的---原子结构示意图。 （2）原子核外电子的排布规律。 第一层最多排2个电子; 第二层最多排8个电子; 最外层最多排8个电子; 先排满内层，再排外层 . （3）原子的化学性质是由最外层电子数决定的。2．原子得到或失去电子后转变为离子，离子有阴离子和阳离子之分，离子也是构成物质的一种基本粒子。
1. 高纯硅是制造手机、电脑等电子产品芯片的重要材料。硅的原子结构示意图如图，其中说法错误的是（　　） A．第一层有2个电子 B．共有三个电子层 C．硅的相对原子质量为14 D．硅原子不易得失电子2．下列粒子结构示意图，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D．
3. 下列微粒结构示意图中，属于稳定结构的是（　　） A． B． C． D．4．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A. B． C． D．
练:某粒子（原子或离子）的结构示意图为 请回答下列问题：（1）若m=11，则该粒子所对应原子的符号为______；（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为______；（3）若m-n＜10，则该粒子是一个______（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．