2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（南京卷01）（解析版）

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（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关生活、环境、能源、资源问题的说法错误的是( )
A．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
B．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的
C．用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染
D．氢气是21世纪的理想能源
【答案】A
【解析】A.石油、煤炭燃烧会污染环境，且属于不可再生资源，应合理使用，故选项说法错误。
B．二氧化碳排放过多会造成温室效应，“温室效应”主要是由CO2等气体引起的，故选项说法正确。
C．天然气完全燃烧只生成二氧化碳和水，与汽油相比减少了污染物的排放，所以用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染，故选项说法正确。
D．氢气的热值高、原料来源广，且生成物只有水，不会对环境造成任何污染，所以氢气是21世纪的理想能源，故选项说法正确。
故选：A。
2．正确的化学实验操作是安全的保证，下列实验操作中，正确的是( )
A．点燃酒精灯B．取固体药品
C．稀释浓硫酸D．闻药品的气味
【答案】C
【解析】A、要用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，该选项操作不正确；
B、实验室中，不能用手直接触碰药品，以防造成腐蚀，该选项操作不正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，该选项操作正确；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，该选项操作不正确。
故选：C。
3．华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是髙纯度的单质硅，髙温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4- 高温 Si+4X，其中X的化学式为( )
A．Cl2B．HClC．H2OD．SiH4
【答案】B
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl。
故选：B。
4．化学用语是国际统一规定用来表示物质的组成，结构和变化的符号，它是学习化学的基本工具，也是化学学习启蒙阶段的重难点。下列选项中错误的是( )
A．8个硫原子：S8B．甲烷的化学式：CH4
C．氩气：ArD．氢氧化镁中的阳离子：Mg2+
【答案】A
【解析】A、元素符号前的数字表示原子个数，则8个硫原子的符号为8S，该选项错误；
B、甲烷的化学式为CH4，该选项正确；
C、氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，即Ar，该选项正确；
D、氢氧化镁中的阳离子为镁离子，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，则符号为Mg2+，该选项正确。
故选：A。
5．如图是钙元素在元素周期表中的相关信息及钙原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是( )
A．钙元素位于元素周期表的第四周期
B．钙的相对原子质量是40.08
C．钙离子的符号为Ca2+
D．钙是人体中含量最高的元素
【答案】D
【解析】A、周期数=原子核外电子层数，钙原子核外有4个电子层，所以钙元素在元素周期表中位于第四周期，该选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钙元素的相对原子质量为40.08，该选项说法正确；
C、钙原子最外层电子数是2，反应过程中容易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的钙离子，可以表示为Ca2+，该选项说法正确；
D、氧是人体中含量最高的元素，钙是人体中含量最高的金属元素，该选项说法错误；
故选：D。
6．一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．该反应前后原子种类和数目均发生改变
C．物质乙中氧元素的化合价为-2价
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
【答案】D
【解析】据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2- 催化剂 CO2+H2O。
A．分子是由原子构成的，物质甲为甲醛，其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故错误；
B．由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故错误；
C．物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故错误；
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为：(12+1×2+16)：18=5：3，故正确。
故选：D。
7．厨房中的物质很多都含有有机化合物。下列关于有机化合物叙述正确的是( )
A．食醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．蔗糖(C12H22O11)中氢元素和氧元素的质量比为1：8
C．味精的主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，属于有机高分子
D．天然气的主要成分为CH4，甲烷分子由碳元素和氢元素组成
【答案】B
【解析】A、食醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，故A错误；
B、蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为(1×22)：(16×11)=1：8，故B正确；
C、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而谷氨酸钠的相对分子质量为12×5+1×8+14+16×4+23=169，不属于有机高分子化合物，故C错误；
D、天然气的主要成分为CH4，甲烷由碳元素和氢元素组成，故D错误。
故选：B。
8．下列有关粒子结构示意图得出的结论中，正确的是( )
A．①②属于相对稳定结构B．②③属于同种元素
C．③④⑤属于同种离子D．①容易与④形成化合物
【答案】B
【解析】A、①②的最外层电子数分别是6、7，不属于相对稳定结构，故选项说法错误。
B、同种元素的粒子是质子数相同，②③核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确。
C、④质子数=核外电子数=10，为原子；且③、⑤核内质子数不同，属于不同种离子，故选项说法错误。
D、④质子数=核外电子数=10，为原子，且最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不易形成化合物，故选项说法错误。
故选：B。
9．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( )
A．Na+、H+、NO3-、OH-B．H+、K+、Cl-、HCO3-
C．H+、NH4、NO3-、SO42-D．Na+、K+、MnO4-、NO3-
【答案】C
【解析】A、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、HCO3-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但MnO4-的水溶液紫红色，故选项错误。
故选：C。
10．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( )
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
B．该反应中离子间的反应与盐酸与氢氧化钡反应时离子间的反应相同
C．图中b点所示溶液中，阴阳离子个数相等
D．向c点溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色
【答案】B
【解析】A、由图像可知，pH由开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误；
B、该酸碱中和反应就是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程，盐酸与氢氧化钡反应也是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程，所以离子间的反应相同，故选项说法正确；
C、b点是稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成Na2SO4，阴阳离子个数之比为1：2，故选项说法错误；
D、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，故选项说法错误；
故选：B。
11．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正确的是( )
A．硫化丙烯中硫元素的质量分数最小
B．硫化丙烯的相对分子质量为(12×3+1×6+32)g
C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫原子个数比为3：6：1
D．硫化丙烯在空气中燃烧只生成CO2和H2O
【答案】C
【解析】A、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为(12×3)：(1×6)：32，可见其中氢元素质量分数最小，故A错误；
B、硫化丙烯的相对分子质量为12×3+1×6+32=74，故B错误；
C、硫化丙烯分子中碳、氢、硫原子个数比为3：6：1，故C正确；
D、根据质量守恒定律，硫化丙烯在空气中燃烧生成CO2、H2O和二氧化硫，故D错误；
故选：C。
12．下列实验方案能达到相应实验目的的是 ( )
【答案】D
【解析】A、HCl、氯化钙均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、甲烷、氢气燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都有水珠出现，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈均能溶解，溶液都变黄色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，能置换出铜，无法置换出锌，说明金属活动性Zn>Fe>Cu，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：D。
13．提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，选用的实验方案不合理的是 ( )
【答案】A
【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A．Fe2O3→CO高温Fe→→氯化锌溶液FeCl2溶液
B．Cu→O2加热CuO→稀H2SO4CuSO4溶液
C．Fe→稀盐酸FeCl3→硝酸银溶液AgCl
D．KOH溶液→CO2K2CO3溶液→氯化钠溶液KCl溶液
【答案】B
【解析】A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，锌的活动性比铁强，铁不能与氯化锌反应转化为氯化亚铁，故A错误；
B、铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故B正确；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能转化为氯化铁；氯化铁与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铁，故C错误；
D、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾、氯化钠不符合复分解反应发生的条件，因此不能转化为氯化钾，故D错误。
故选：B。
15．利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程如图所示，反应前后Mn元素的化合价均为+2价。下列说法错误的是( )
A．该反应过程中的能量来源于太阳能
B．理论上，每生成16g O2，就能得到2g H2
C．MnFe2O(4-y)中Fe元素的质量分数比MnFe2O4中Fe元素的质量分数大
D．若MnFe2O(4-y)中y=0.5，则MnFe2O(4-y)中Fe3+与Fe2+的个数比为1：3
【答案】D
【解析】A、由图中信息可知，该反应过程中的能量来源于太阳能，故A正确；
B、根据水中氢元素和氧元素的质量比是1：8，理论上每生成16gO2，能得到2gH2，故B正确；
C、MnFe2O(4-y)相对分子质量比MnFe2O4小，而铁原子相对原子质量和相等，因此MnFe2O(4-y)中Fe元素的质量分数比MnFe2O4中Fe元素的质量分数大，故C正确；
D、设+3价铁离子个数为x，则+2价亚铁离子个数：2-x，
若MnFe2O(4-y)中y=0.5，根据题意有：(+2)+(+3)×x+(+2)×(2-x)+(-2)×(4-0.5)=0，x=1，则MnFe2O(4-y)中Fe3+与Fe2+的个数比为：1：(2-1)=1：1，故D错误。
故选：D。
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题（除化学方程式2分，其余每空1分，共50分）
16．（11分）气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。
(1)仪器①的名称为__________________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)，反应的化学方程式为_________________________________________________________。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为____________________________________。若使用装置C收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口______ (填“a”或“b”)处，观察到_______________则证明气体已经收集满。
(4)实验室制取少量氢气时，可选用装置D或E收集。由此推断，氢气具有的物理性质是___________________________________________________。
(5)以下是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
同学们用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲控制反应速率，应选用的发生装置是_______；欲随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_______。
【答案】(1)分液漏斗
(2)B；2H2O22H2O+O2↑；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b；木条熄灭
(4)难溶于水，且密度小于空气
(5)C；D
【解析】(1)由图可知，仪器①的名称为：分液漏斗；
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，应选用的发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，若使用装置C收集二氧化碳，气体应从a导管口进入，所以将燃着的木条放在导管口b处，观察到木条熄灭，则证明气体已经收集满；
(4)实验室制取少量氢气时，可选用装置D或E收集，装置D为排水法收集装置，装置E为向下排空气法收集装置，由此推断，氢气具有的物理性质是：难溶于水、密度小于空气；
(5)同学们用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲控制反应速率，应选用的发生装置是C，可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率从而控制反应速率；欲随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是D，可以通过弹簧夹的开和关控制液体与固体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止。
17．（9分）2025年央视春晚无锡分会场以“太湖明珠⋅科技江南”为主题，充分展示了前沿科技与传统文化的深度融合。请回答题。
(1)水路舞台展现生态之美。
“太湖美，运河穿古今”。为保障清名桥会场水域的水质，需监测水温、总氮、总磷、高锰酸盐、 ______ (写出一点)等指标。
(2)无锡景区多处安装直饮水设备，向世界传递出温情的城市名片。如图为直饮水机内部的工作示意图：

①纳滤膜对水中二价及以上的离子、有机物和颗粒物具有很高的截留率，同时也保留对人体有益的矿物质。对纳滤膜的说法错误的是 ______ (填序号)。
a.可除去水中不溶性杂质
b.处理后的水属于纯净物
②紫外线消毒过程中发生了 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)古今穿越体现工业之路。
①“太湖佳绝处，百年工商城”。中国第一家商办纱厂在此诞生。鉴别棉纱纤维和羊毛纤维的简易方法是 ______ 。
②纺织业常用氢氧化钾对天然纤维进行脱脂，氢氧化钾的化学式是 ______。若产生的废水碱性太强，可先用废酸中和再投加硫酸调节pH，先用废酸的目的是 ______ 。经进一步净化，回收废液中的硫酸钾，需先进行 ______ ，再降温结晶。
(4)金帆破浪尽显科技之力。
①碳纤维复合材料可用于无人机螺旋桨，说明它具有的特点是 ______ (写出一点)。
②无人机的芯片制造需要用到单晶硅。在高温条件下，将氢气通入四氯化硅(SiCl4)中，生成氯化氢气体和一种单质，该反应的化学方程式为 ______。
【答案】（1）酸碱度(答案不唯一)
（2）①b ②化学变化
（3）①灼烧闻气味。
②KOH；初步降低废水的碱性，减少硫酸的使用量，降低成本；蒸发浓缩
（4）①强度高(答案不唯一)。
②2H2+SiCl4Si+4HCl
【解析】(1)为保障水域水质，除了水温、总氮、总磷、高锰酸盐外，还需监测酸碱度(pH)、溶解氧等指标，因为酸碱度会影响水中生物的生存环境，溶解氧是水中生物呼吸所必需的；故答案为：酸碱度(答案不唯一)。
(2)①a.纳滤膜对有机物和颗粒物具有很高的截留率，所以可除去水中不溶性杂质，故a说法正确；
b.纳滤膜保留对人体有益的矿物质，处理后的水中仍含有多种物质，属于混合物，故b说法错误；
故选：b。
②紫外线消毒过程中，细菌等微生物的蛋白质等物质发生变性，有新物质生成，发生了化学变化；故答案为：化学变化。
(3)①棉纱纤维属于天然纤维素纤维，羊毛纤维属于天然蛋白质纤维，鉴别方法是灼烧，棉纱纤维灼烧有烧纸的气味，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味；故答案为：灼烧闻气味。
②氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式是KOH；若废水碱性太强，先用废酸中和再投加硫酸调节pH，先用废酸的目的是初步降低废水的碱性，减少硫酸的使用量，降低成本；经进一步净化，回收废液中的硫酸钾，因为硫酸钾的溶解度受温度影响较大，需先进行蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再降温结晶；故答案为：KOH；初步降低废水的碱性，减少硫酸的使用量，降低成本；蒸发浓缩。
(4)①碳纤维复合材料可用于无人机螺旋桨，说明它具有强度高或质量轻等的特点，强度高可以保证螺旋桨在转动时不易损坏，质量轻有利于提高无人机的飞行性能；故答案为：强度高(答案不唯一)。
②在高温条件下，将氢气通入四氯化硅(SiCl4)中，生成氯化氢气体和单质硅，根据化学反应前后元素种类不变可知生成的单质为硅，该反应的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl；故答案为：2H2+SiCl4Si+4HCl。
18．（4分）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：
(1)t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量是 ______ g；
(2)t3℃时，向盛有55g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是 ______ ；
(3)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ______ ；
(4)t2℃时，向都含有100克水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是 ______。
【答案】（1）75 （2）升高温度且增加溶质 （3）乙>甲>丙 （4）10t1℃甲的溶解度>t2℃丙的溶解度，则溶质质量分数乙>甲>丙；故答案为：乙>甲>丙；
(4)t2℃时，甲、乙的溶解度均为50g，而t3℃甲的溶解度为110g，乙的溶解度为60g，分别加入m克甲和m克乙，甲完全溶解，乙仍有剩余，则说明此时甲可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，乙一定为饱和溶液，且固体有剩余，则最多加入110g-50g=60g，最少不能小于60g-50g=10g，即10