2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（南京卷01）（考试版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（南京卷01）（考试版），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关生活、环境、能源、资源问题的说法错误的是( )
A．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
B．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的
C．用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染
D．氢气是21世纪的理想能源
2．正确的化学实验操作是安全的保证，下列实验操作中，正确的是( )
A．点燃酒精灯B．取固体药品
C．稀释浓硫酸D．闻药品的气味
3．华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是髙纯度的单质硅，髙温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4- 高温 Si+4X，其中X的化学式为( )
A．Cl2B．HClC．H2OD．SiH4
4．化学用语是国际统一规定用来表示物质的组成，结构和变化的符号，它是学习化学的基本工具，也是化学学习启蒙阶段的重难点。下列选项中错误的是( )
A．8个硫原子：S8B．甲烷的化学式：CH4
C．氩气：ArD．氢氧化镁中的阳离子：Mg2+
5．如图是钙元素在元素周期表中的相关信息及钙原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是( )
A．钙元素位于元素周期表的第四周期
B．钙的相对原子质量是40.08
C．钙离子的符号为Ca2+
D．钙是人体中含量最高的元素
6．一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．该反应前后原子种类和数目均发生改变
C．物质乙中氧元素的化合价为-2价
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
7．厨房中的物质很多都含有有机化合物。下列关于有机化合物叙述正确的是( )
A．食醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．蔗糖(C12H22O11)中氢元素和氧元素的质量比为1：8
C．味精的主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，属于有机高分子
D．天然气的主要成分为CH4，甲烷分子由碳元素和氢元素组成
8．下列有关粒子结构示意图得出的结论中，正确的是( )
A．①②属于相对稳定结构B．②③属于同种元素
C．③④⑤属于同种离子D．①容易与④形成化合物
9．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( )
A．Na+、H+、NO3-、OH-B．H+、K+、Cl-、HCO3-
C．H+、NH4、NO3-、SO42-D．Na+、K+、MnO4-、NO3-
10．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( )
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
B．该反应中离子间的反应与盐酸与氢氧化钡反应时离子间的反应相同
C．图中b点所示溶液中，阴阳离子个数相等
D．向c点溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色
11．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正确的是( )
A．硫化丙烯中硫元素的质量分数最小
B．硫化丙烯的相对分子质量为(12×3+1×6+32)g
C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫原子个数比为3：6：1
D．硫化丙烯在空气中燃烧只生成CO2和H2O
12．下列实验方案能达到相应实验目的的是 ( )
13．提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，选用的实验方案不合理的是 ( )
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A．Fe2O3→CO高温Fe→→氯化锌溶液FeCl2溶液
B．Cu→O2加热CuO→稀H2SO4CuSO4溶液
C．Fe→稀盐酸FeCl3→硝酸银溶液AgCl
D．KOH溶液→CO2K2CO3溶液→氯化钠溶液KCl溶液
15．利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程如图所示，反应前后Mn元素的化合价均为+2价。下列说法错误的是( )
A．该反应过程中的能量来源于太阳能
B．理论上，每生成16g O2，就能得到2g H2
C．MnFe2O(4-y)中Fe元素的质量分数比MnFe2O4中Fe元素的质量分数大
D．若MnFe2O(4-y)中y=0.5，则MnFe2O(4-y)中Fe3+与Fe2+的个数比为1：3
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题（除化学方程式2分，其余每空1分，共50分）
16．（11分）气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。
(1)仪器①的名称为__________________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)，反应的化学方程式为_________________________________________________________。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为____________________________________。若使用装置C收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口______ (填“a”或“b”)处，观察到_______________则证明气体已经收集满。
(4)实验室制取少量氢气时，可选用装置D或E收集。由此推断，氢气具有的物理性质是___________________________________________________。
(5)以下是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
同学们用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲控制反应速率，应选用的发生装置是_______；欲随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_______。
17．（9分）2025年央视春晚无锡分会场以“太湖明珠⋅科技江南”为主题，充分展示了前沿科技与传统文化的深度融合。请回答题。
(1)水路舞台展现生态之美。
“太湖美，运河穿古今”。为保障清名桥会场水域的水质，需监测水温、总氮、总磷、高锰酸盐、 ______ (写出一点)等指标。
(2)无锡景区多处安装直饮水设备，向世界传递出温情的城市名片。如图为直饮水机内部的工作示意图：

①纳滤膜对水中二价及以上的离子、有机物和颗粒物具有很高的截留率，同时也保留对人体有益的矿物质。对纳滤膜的说法错误的是 ______ (填序号)。
a.可除去水中不溶性杂质
b.处理后的水属于纯净物
②紫外线消毒过程中发生了 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)古今穿越体现工业之路。
①“太湖佳绝处，百年工商城”。中国第一家商办纱厂在此诞生。鉴别棉纱纤维和羊毛纤维的简易方法是 ______ 。
②纺织业常用氢氧化钾对天然纤维进行脱脂，氢氧化钾的化学式是 ______。若产生的废水碱性太强，可先用废酸中和再投加硫酸调节pH，先用废酸的目的是 ______ 。经进一步净化，回收废液中的硫酸钾，需先进行 ______ ，再降温结晶。
(4)金帆破浪尽显科技之力。
①碳纤维复合材料可用于无人机螺旋桨，说明它具有的特点是 ______ (写出一点)。
②无人机的芯片制造需要用到单晶硅。在高温条件下，将氢气通入四氯化硅(SiCl4)中，生成氯化氢气体和一种单质，该反应的化学方程式为 ______。
18．（4分）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：
(1)t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量是 ______ g；
(2)t3℃时，向盛有55g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是 ______ ；
(3)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ______ ；
(4)t2℃时，向都含有100克水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是 ______。
19．（7分）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。
Ⅰ.铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
(1)“燃烧室”中CH4燃烧的作用是______
(2)写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式______。
(3)CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16gCH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量(m)范围是______。
Ⅱ.铁的利用，利用铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)处理含有Cu(NO3)2，Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。
(4)铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是______。
(5)铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是______。
(6)处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为______。
20．（7分）图中A～K是初中化学常见的化合物，A、F、G、I、J、K的物质类别相同，只有B、D、E、F、J、K由两种元素组成，A由四种元素组成，可治疗胃酸过多症。J是重要的调味品；K可用作干燥剂。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。试回答下列问题：
(1)J的化学式为__________________________；
(2)B→E的化学方程式________________________________________；
(3)G—K的化学方程式________________________________________；
(4)C→D的化学方程式________________________________________。
21．（12分）过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
I．过氧化钙的性质研究
(1)取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有 ______ 生成。
(2)取实验(1)静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈 ______ 性。
(3)取少量实验(1)的浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，无明显气泡，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。

依据实验现象及曲线，分析浑浊液成分：有水、 ______ ，依据是 ______ 。
Ⅱ.制备过氧化钙
由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2⋅8H2O沉淀，反应装置如图所示：

(4)装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式 ______ 。
(5)制取CaO2⋅8H2O的化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O+2Y，则Y的化学式 ______ ，该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；② ______ 。
Ⅲ.测定过氧化钙样品纯度
查阅资料：a.过氧化钙易与酸反应：CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2，反应放热。
b.过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体
该小组取样品1.5g，设计下列装置，通过测O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。

(6)相同条件下， ______ 能使测定结果更准确(填“装置A”或“装置B”)。原因是 ______ 。
(7)具体实验步骤如下：
a.连接装置并检查气密性；
b.称量样品的质量1.5g；
c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；
d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；
e. ______ ；
f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。
请将上述实验步骤e补充完整；
(8)依据实验计算得到样品中过氧化钙含量为96%。若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是 ______ (填序号)。
A．广口瓶中残留少量O2
B．烘干时温度过高，生成了部分CaO
C．稀盐酸的用量不足
D．步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入适量的Na2CO3粉末，过滤
B
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液
分别加入少量铁锈，观察现象
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象
选项
物质
实验方案
A
CO(CO2)
通过灼热的氧化铜
B
CaO(CaCO3)
在高温下煅烧
C
O2(H2O)
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
MnO2(KCl)
溶解、过滤、洗涤、干燥