专题06 盐类的水解（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）(原卷版+解析版)

这是一份专题06 盐类的水解（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）(原卷版+解析版)，文件包含专题06盐类的水解考点清单讲+练原卷版docx、专题06盐类的水解考点清单讲+练解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。

▉考点01 盐类的水解及其规律
1．盐类水解的概念
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质
盐电离→eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(弱酸的阴离子→结合H＋,弱碱的阳离子→结合OH－))→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．盐类水解的规律：
（1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
（2）“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。
（3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
（4）“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如：碳酸的电离常数Ka1小于NH3·H2O的电离常数Kb，故NH4HCO3溶液显碱性。
（5）“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液显中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液显中性。
4．盐类水解程度大小比较规律
（1）组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
（2）盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
（3）多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，COeq \\al(2－,3)比HCOeq \\al(－,3)的水解程度大。
（4）水解程度：相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。
如NHeq \\al(＋,4)的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
▉考点02 盐类水解方程式的书写
由于酸碱中和反应程度很大，所以盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，生成易分解的产物如NH3·H2O、H2CO3不写分解产物的形式。
▉考点03 盐类水解的影响因素
以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，填写外界条件对水解平衡的影响。
【归纳总结】
1．内因：
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因：
▉考点04 水解常数
1．概念
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度次幂之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)浓度之比是一个常数，该常数叫作水解常数。
2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)
CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝eq \f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)
＝eq \f(c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）,c（CH3COO－）·c（H＋）)
＝eq \f(c（OH－）·c（H＋）,\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）))＝eq \f(Kw,Ka)(Ka为CH3COOH的电离常数)
因而Ka(或Kb)与Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw(或Kb·Kh＝Kw)。
如Na2CO3的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka2)；
NaHCO3的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)。
NH4Cl的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Kb)(Kb为NH3·H2O的电离常数)。
3．水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。水解常数只受温度的影响；因水解反应是吸热反应，故水解常数随温度的升高而增大。
▉考点05 盐类水解的应用
1．判断酸碱性
（1）判断盐溶液的酸碱性——谁强显谁性，同强显中性
如：FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+
（2）判断酸（碱）的强弱
如：NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，
则酸性HX>HY>HZ
2．某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
（2）Na2SiO3、Na2CO3等不能贮存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中。因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH－，能腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞粘在一起。
3．判断盐溶液蒸干时所得的产物
（1）弱碱易挥发性酸盐加热蒸干通常得到氢氧化物固体(除铵盐)，再灼烧生成氧化物。例如高温蒸发浓缩FeCl3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Fe2O3。又如若要得到MgCl2固体，可将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热脱水。
（2）强碱易挥发性酸盐加热蒸干可以得到同溶质固体。例如高温蒸发浓缩Na2CO3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Na2CO3。
（3）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
（4）弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
【注意】判断盐溶液蒸干所得产物成分关键点：
（1）盐溶液水解生成易挥发性酸eq \(――→,\s\up7(蒸干),\s\d5(灼烧))金属氧化物。
（2）考虑盐受热时是否分解。
4．生成胶体
（1）制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
（2）净水
铁盐作净水剂原理：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
明矾作净水剂原理：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
5．制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。
其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。
TiO2·xH2O焙烧得到TiO2。
6．某些离子的去除：如除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，加入MgCO3[或MgO或Mg(OH)2]后，与H＋反应，调节pH，促进Fe3＋水解为Fe(OH)3沉淀，再过滤。
7．去油污
热的纯碱溶液去油污效果好。
原因：加热能促进Na2CO3水解，COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
产生的c(OH－)较大，而油脂在碱性较强的条件下水解受到促进，故热的纯碱溶液比冷的去油污效果好。
8．化肥的施用
如：草木灰（K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用，降低肥效。
这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。
9．除锈剂
NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接时的除锈剂
10．泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3：
发生反应为Al3++3HCO3−===Al(OH)3↓+3CO2↑
11．判断离子共存
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存，如：
阳离子：Al3+、Fe3+ 与
阴离子：CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、 AlO2－、ClO－
【归纳总结】
盐类水解应用常考点
▉考点06 溶液中粒子浓度的变化分析
1．把握三种守恒，明确等量关系
2．粒子浓度关系比较及等式关系
1．常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pHc((OH-)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-)
D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
8．0.1ml/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1ml/L，可采取的措施是
A．加入少量氢氧化钠B．加入少量水
C．加入少量盐酸D．加热
9．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物
B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到
10．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
11．25 ℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是
A．溶液中的c(OH－)=1×10－10 ml·L－1
B．溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－)
C．溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O)=
12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．的溶液：、、、
B．溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
13．下列五种混合溶液，由分别为的两种溶液等体积混合而成：
①与 ②与
③与 ④与
⑤与
由大到小排序正确的是
A．①＞④＞③＞②＞⑤B．①＞③＞⑤＞④＞②
C．②＞④＞③＞⑤＞①D．②＞③＞④＞⑤＞①
14．已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡；
①
②
向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，反应①平衡逆向移动，溶液中增大
B．加入少量固体，则
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则
15．根据要求完成下列问题
Ⅰ.填空：
（1）KNO3溶液显 ，(填“酸性”“碱性”或“中性”，下同)原因： 。
（2）FeCl3溶液显 ，原因： (用离子方程式回答，下同)。
（3）CH3COONa溶液显 ，原因： 。
Ⅱ.判断下列溶液的酸碱性：用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。
（1）pHc(OH-)的溶液 。
（6）0.1 ml·L-1的NH4Cl溶液 。
（7）0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液 。
（8）0.1 ml·L-1的NaHSO3溶液 。
Ⅲ．室温下，向的溶液中滴入的溶液，溶液由水电离出的氢离子浓度的负对数与所加溶液体积的关系如图所示：
（1）溶液 。
（2）点的溶质为 ，溶液呈 (选填“酸”“碱”或“中”下同)性。
（3）点的溶质为 ，溶液呈 性。
（4）点的溶质为 ，溶液呈 性。
16．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 。(填序号)
（2）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式 。
（3）室温下，经测定溶液，则 (填“＞”、“=”、“＜”)。
（4）时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数 。
（5）将含的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中 。
17．常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式：________。
（2）若溶液M由10 mL 2 ml·L－1NaHA溶液与10 mL 2 ml·L－1NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；
（3）若有三种溶液：①0.01 ml·L－1的H2A溶液、②0.01 ml·L－1的NaHA溶液、③0.02 ml·L－1的HCl与0.04 ml·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种溶液中c(H2A)最大的是______；pH由大到小的顺序为_______。
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中，V1与V2的大小关系为______(填“V1＞V2”“V1＝V2”“V1＜V2”或“均有可能”)。
18．酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
（1）常温下，小苏打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“NaHCO3
判断溶液中离子能否大量共存
Al3＋和HCOeq \\al(－,3)因发生相互促进的水解反应而不能大量共存
配制或贮存易水解的盐溶液
配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸
胶体的制备，作净水剂
明矾溶于水生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清
化肥的使用
铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
泡沫灭火器的反应原理(水解互促)
Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
无水盐的制备
由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的HCl气流中加热
判断盐溶液的蒸干产物
将AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AlCl3
某些盐的分离除杂
为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸
盐溶液除锈
NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(NHeq \\al(＋,4)水解溶液显酸性)
判断电解质的强弱
CH3COONa溶液能使酚酞变红(pH>7)，说明CH3COOH是弱酸
三守恒
原理与方法
举例
说明
电荷
守恒
原理：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。即电荷守恒，溶液呈电中性。
方法：①找出溶液中所有的阴、阳离子。
②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。
Na2CO3溶液为例：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))
物料
守恒
原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，变化前后其原子个数是守恒的，即元素物料守恒。
方法：①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的质量守恒关系(特定元素除H、O元素外)。
②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。
①单一元素守恒，如1 ml NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NHeq \\al(＋,4))＝1 ml，即氮元素守恒。
②两元素守恒，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，即钠元素与碳元素守恒。
质子
守恒
原理：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。
方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。
方法一：Na2CO3中将电荷守恒和物料守恒中的Na＋消去得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)。
方法二：
①以Na2CO3溶液为例：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
②以NaHCO3溶液为例：
c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))
①由电荷守恒与物料守恒也可以推出质子守恒，即方法一
②化学计量数为得(或失)质子的数目
③H3O＋简写为H＋
单一
电解质溶液
一元弱酸
0.100 ml·L－1L CH3COOH溶液中的浓度关系：
物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1
电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
一元弱碱
0.100 0 ml·L－1 NH3·H2O溶液中的粒子浓度关系：
物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝0.1 ml·L－1
电荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)
各粒子浓度大小关系：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(H＋)
一元弱酸的强碱盐
0.100 0 ml·L－1 NH4Cl溶液中粒子浓度关系：
物料守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＝0.1 ml·L－1
电荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
一元弱碱的强酸盐
0.100 0 ml·L－1 CH3COONa溶液中粒子浓度关系：
物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.1 ml·L－1
电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
各粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
弱酸的
酸式盐溶液
0.10 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH＞7，溶液中粒子浓度关系：
物料守恒：c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq \\al(2－,3))
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
质子守恒：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))
各粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(COeq \\al(2－,3))[或c(H＋)]
混合溶液
等浓度、等体积的盐与酸的混合溶液
分子的电离程度大于对应离子的水解程度
在0.1 ml·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH＜7，溶液中粒子浓度关系：
粒子浓度大小关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
分子的电离程度小于对应离子的水解程度
在0.1 ml·L－1的HCN和0.1 ml·L－1的NaCN混合溶液，pH＞7，溶液中粒子浓度大小顺序：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，且c(HCN)＞c(Na＋)＝0.1 ml·L－1。
等浓度、等体积的盐与碱的混合溶液
常温下，等浓度、等体积的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液，pH＞7，溶液中粒子浓度关系：
物料守恒：2c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)
电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)
各粒子浓度大小关系：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
酸、碱中和型粒子浓度关系比较
盐酸
滴定氨水
常温下，用0.100 0 ml·L－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1氨水
关键点
溶液中溶质成分及粒子浓度关系
V(HCl)＝10(点①)
溶质是：等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O
粒子浓度大小关系：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
pH＝7(点②)
粒子浓度大小关系：c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
V(HCl)＝20(点③)
溶质是：NH4Cl
粒子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)
等浓度
碱与酸混合
等浓度的NaOH和CH3COOH溶液按体积比1∶2混合后pH＜7，粒子浓度大小顺序：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
pH和为14酸与碱混合
常温下pH＝2的HCl溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合，粒子浓度大小顺序：c(NH3·H2O)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
不同溶液中同一离子浓度比较
离子组成比例不同
Ⅰ. 浓度均为0.1 ml·L－1的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Al(SO4)2 ④NH4HCO3溶液，NHeq \\al(＋,4)的物质的量的浓度由大到小的顺序为：
离子组成比例相相
Ⅱ. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3 ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4Cl：溶液中NHeq \\al(＋,4)的浓度由大到小的顺序：②＞③＞④＞①。
等pH不同溶液中同一离子浓度关系
pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NHeq \\al(＋,4))大小顺序：②＝①＞③。
化学式
电离常数