（通用）2026高考化学重难点系列讲义：《盐类的水解》的核心知识(基础)+巩固练习附解析

这是一份（通用）2026高考化学重难点系列讲义：《盐类的水解》的核心知识(基础)+巩固练习附解析，共8页。
【考纲要求】
1．理解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解的主要因素。
3．认识盐类水解在生产、生活中的应用。
4．解盐溶液蒸干后所得产物的判断。
【考点梳理】
考点一、盐类水的定义和实质
1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程，叫做盐类的水解。
2、实质：在溶液中盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的H+或OH―结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，从而促进水的电离平衡的过程。大多数盐的水解使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
3、规律：概括为“有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性”。
要点诠释：
即盐的组成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
盐类水解可以看成是中和反应的逆反应：
盐＋水酸＋碱
4、盐类水解离子方程式的书写
（1）一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“↑”或“↓”，不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，可用多步水解方程式表示。。
如Na2CO3溶液的水解可表示为：
CO32－+H2OHCO3－+OH－、
HCO3－+H2OH2CO3+OH－，
不能写成：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－。
⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。
例如：FeCl3水解可写为：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+。
CuSO4水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
（4）能彻底水解的离子组，如NaAlO3溶液与AlCl3溶液混合：3AlO3―+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓。
5、盐类水解的类型：
考点二、盐类水解的影响因素
1．内因：盐本身的性质决定水解程度大小
（1）弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
如酸性：CH3COOH> H2CO3>C6H5OH >HCO3—，对应的盐水解程度：
CH3COONa⑦>⑤>⑧>②>①>③>④>⑨>
【解析】⑥和⑩都是碱，c(OH-)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应⑥>⑩；②⑦⑧⑤为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大小顺序，已知酸性顺序：CH3COOH>H2CO3> C6H5OH >HCO3-
【总结升华】本题重点考查盐类水解、溶液酸碱性等知识，可先将溶液分为酸性、中性、碱性三组，再进一步比较pH大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。
举一反三：
【变式1】有六种溶液中：a．氨水 b．NH4NO3溶液 c．KHSO4溶液 d．NaCl溶液 e．Na2CO3溶液 f．KHCO3溶液，在上述六种溶液中：
（1）能促进水电离的是____，能抑制水电离的是____。
（2）常温下，0.1 ml·L―1的上述物质溶液pH由小到大的排列顺序为____ 。
【答案】（1）bef, ac （2）c b d f e a
【变式2】物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．HX＞HZ＞HY B．HZ＞HY＞HX C．HX＞HY＞HZ D．HY＞HZ＞HX
【答案】C
【解析】本题实质仍是考查影响盐类水解的内因，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。由题意，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，即其水解程度逐渐增大，所以HX、HY、HZ的酸性应该逐渐减弱，C选项正确。
【变式3】（2015 石家庄二中）温度相同,浓度均为0.2 ml·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,
④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( )
A.③①④②⑤ B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③
【答案】A
【解析】首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组,呈酸性的是①③④,呈中性的是②,呈碱性的是⑤。在呈酸性的①③④中,NH4HSO4完全电离出H+,其溶液的酸性最强,其pH最小,(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度大于NH4NO3溶液中的NH4+浓度,其达到水解平衡时,(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。CH3COONa溶液呈碱性,pH最大,综上所述,其pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。
【变式4】pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)为a。pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)为b，下列a和b的关系正确的是
A．a=b B．a=104b C．a=10-4b D．a=4b
【答案】B
【解析】本题实质考查水电离的影响因素：酸、碱的存在会抑制水的电离， NH4Cl溶会促进水的电离，所以肯定是a＞b，排除A、C；pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)=10—5，pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)==10—9，所以B选项正确。
【巩固练习】
一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）
1．有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解使盐溶液不一定呈中性
D．所有钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
2．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫化钠水解：S2－+2H2OH2S↑+2OH－
B．硫氢化钠水解：HS－+H2OH3O++S2－
C．制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
D．NaCN水解：CN－+H2O==HCN+OH－
3．将0.1 ml下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
4．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4。
A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①
5．现有等浓度的下列溶液：①醋酸 ②苯酚 ③苯酚钠 ④碳酸 ⑤碳酸钠 ⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
6．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
7．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A ml/L与B ml/L，则A和B的关系为（ ）
A．A＞B B．A=10－4 B C．B=10―4 A D．A=B
8．（2016 西城检测）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
9．若室温时，0.1ml/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中发生水解的X—占全部的X—的
A．0.01% B．0.09% C．1.0% D．无法确定
10．关于0.10 ml·L－1 NaHCO3溶液，下列说法不正确的是
A．25 ℃时，溶液的pH大于7
B．25 ℃时，加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积不变
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋2c(CO32 －)
D．温度升高，c(HCO3－ )增大
11．(2015 四中期中)常温下，下列各组数据中比值为2:1的是( )
A．K2SO3溶液中c(K＋)与c(SO32-)之比
B．0.2ml·L－1的CH3COOH溶液与0.1ml·L－1的盐酸中c(H＋)之比
C．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NHeq \\al(＋,4))与c(SOeq \\al(2－,4))之比
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
12．（2015 山东菏泽）25 ℃时，浓度均为0.2 ml/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq \\al(2－,3))均增大
二、填空题：
1．比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”或“－”）。
（1）0.1 ml／L NH4Cl溶液的pH________0.01m1／L NH4Cl溶液的pH；
（2）0.1 ml／L Na2CO3溶液的pH________0.1 ml／L NaHCO3溶液的pH；
（3）25℃、1 ml／L FeCl3溶液的pH________80℃、1 ml／L FeCl3溶液的pH；
（4）0.1 ml／L (NH4)2CO3溶液的pH________0.1 ml／L Na2CO3溶液的pH。
2．（2016 东北三校）常温下有浓度均为0.5 ml/L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________ ______________________________________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
3．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c(H+) • c(OH-)=___________
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液
（4）两溶液中由水电离出的c(H+)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液__________、
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) 10-6ml·L-1（填“>”、“c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)
(3)增大
(4)小于 c(NH4+)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
(5)1×10－12 ml/L
【解析】(3)因④中存在NH3·H2ONH4+＋OH－，加入NH4Cl后导致c(NH4+)增大，c(OH－)减小，故c(NH4+)/c(OH－)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH4+)＝c(Cl－)但比c(OH－)大。(5)稀释后c(HCl)＝0.01 ml/L，则c(OH－)＝1×10－12 ml/L，故由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml/L。
3．【答案】 ⑴10—14 ⑵H2SO4 ⑶NH4Cl（4）10—9 ml／L、10—5 ml／L（5）＞，减小
【提示】NH4Cl溶液存在水解平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ，加水或升温水解平衡向右移动。
盐的类型
实例
是否水解
水解离子
溶液的pH
强酸强碱盐
NaCl、K2SO4
不水解
无
pH=7
强酸弱碱盐
NH4Cl、CuSO4、FeCl3
水解
一价：NH4+、Ag+
二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
三价：Al3+、Fe3+
pH＜7
强碱弱酸盐
Na2S、Na2CO3、NaHCO3
水解
一价：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO3-
二价：S2-、CO32-、SiO32 -、SO32-
三价：PO43-
pH＞7
弱酸弱碱盐
CH3COONH4、(NH4)2S
均水解
CH3COO―、NH4+、S2―
——

移动方向
n(H+)
c(H+)
c(OH-)
c(NH4+)
c(NH3·H2O)
水解程度
加热
→
↑
↑
↓
↑
↑
加水
→
↑
↓
↑
↓
↓
↑
通入氨气
←
↓
↓
↑
↑
↑
↓
加少量NH4Cl固体
→
↑
↑
↓
↑
↑
↓
通入氯化氢
←
↑
↑
↓
↑
↓
↓
加入少量NaOH固体
→
↓
↓
↑
↓
↑
↑
移动方向
n(OH-)
c(OH-)
c(H+)
c(CH3COO—)
c(CH3COOH)
水解程度
加热
→
↑
↑
↓
↑
↑
H2O
→
↑
↓
↑
↓
↓
↑
CH3COONa
→
↑
↑
↓
↑
↑
↓
NaOH
←
↑
↑
↓
↑
↓
↓
NH4Cl
→
↓
↓
↑
↓
↑
↑
CH3COOH
←
↓
↓
↑
↑
↑
↓