（通用）2026高考化学重难点系列讲义：《盐类的水解》的核心知识(提高)+巩固练习附解析

这是一份（通用）2026高考化学重难点系列讲义：《盐类的水解》的核心知识(提高)+巩固练习附解析，共9页。
【考纲要求】
1．理解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解的主要因素。
3．认识盐类水解在生产、生活中的应用。
4．解盐溶液蒸干后所得产物的判断。
【考点梳理】
要点一、盐类水的定义和实质
1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程，叫做盐类的水解。
2、实质：在溶液中盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的H+或OH―结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，从而促进水的电离平衡的过程。大多数盐的水解使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
3、规律：概括为“有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性”。
要点诠释：
即盐的组成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
盐类水解可以看成是中和反应的逆反应：
盐＋水酸＋碱
4、盐类水解离子方程式的书写
（1）一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“↑”或“↓”，不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，可用多步水解方程式表示。。
如Na2CO3溶液的水解可表示为：
CO32－+H2OHCO3－+OH－、
HCO3－+H2OH2CO3+OH－，
不能写成：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－。
⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。
例如：FeCl3水解可写为：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+。
CuSO4水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
（4）能彻底水解的离子组，如NaAlO3溶液与AlCl3溶液混合：3AlO3―+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓。
5、盐类水解的类型：
二、盐类水解的影响因素
1．内因：盐本身的性质决定水解程度大小
（1）弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
如酸性：CH3COOH> H2CO3>C6H5OH >HCO3—，对应的盐水解程度：
CH3COONa⑦>⑤>⑧>②>①>③>④>⑨>
【解析】⑥和⑩都是碱，c(OH-)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应⑥>⑩；②⑦⑧⑤为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大小顺序，已知酸性顺序：CH3COOH>H2CO3> C6H5OH >HCO3-
【总结升华】本题重点考查盐类水解、溶液酸碱性等知识，可先将溶液分为酸性、中性、碱性三组，再进一步比较pH大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。
举一反三：
【变式1】向三份0.1 ml·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
【答案】A
【解析】NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SOeq \\al(2－,3)水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－浓度减小，加入Na2SO3固体CH3COO－浓度增大。
【变式2】25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
①KNO3 ②NaOH ③CH3COONH4 ④NH4Cl
A、①>②>③>④ B、④>③>①>②
C、③>④>②>① D、③>④>①>②
【答案】D
【解析】①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO3-对水的电离平衡无影响②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH-对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小③NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和Ac-均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离程度小于NH4Ac中的水的电离程度。
【变式3】能在相同温度相同条件下，同时证明苯酚的电离能力比碳酸的第一步电离能力弱，而比第二步电离能力强的事实是（ ）
A、相同条件下，下列溶液的pH由大到小的顺序是Na2CO3>C6H5ONa>NaHCO3
B、苯酚的酸性比碳酸弱
C、苯酚的酸性比碳酸强
D、在浑浊的苯酚溶液中加入碳酸钠溶液时，溶液变澄清但无CO2放出
【答案】AD
【高清课堂：363395《盐类的水解》的解题指导例2】
【变式4】pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)为a。pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)为b，下列a和b的关系正确的是
A．a=b B．a=104b C．a=10-4b D．a=4b
【答案】B
【解析】本题实质考查水电离的影响因素：酸、碱的存在会抑制水的电离， NH4Cl溶会促进水的电离，所以肯定是a＞b，排除A、C；pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)=10—5，pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)==10—9，所以B选项正确。
【巩固练习】
一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）
1．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液：HCO3―+H2OCO32―+H3O+
B．NaHS溶液：HS―+H2OH2S+OH―
C．Na2CO3溶液：CO32―+2H2OH2CO3+2OH―
D．NH4Cl溶液于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+
2．现有等浓度的下列溶液：①醋酸 ②苯酚 ③苯酚钠 ④碳酸 ⑤碳酸钠 ⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
3．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
4．(2015 衡中月考)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是( )
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O（混合溶液呈碱性）。下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②＜①＜③＜④ B．溶液中c (H+)：①＜③＜②＜④
C．c (NH4+)：①＜③＜②＜④ D．c (NH3·H2O)：①＜③＜④＜②
6．若室温时，0.1ml/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中发生水解的X—占全部的X—的
A．0.01% B．0.09% C．1.0% D．无法确定
7．已知苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是
A．酸性：苯酚碳酸钠>偏铝酸钠
8．（2015 临沂质检）在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是( )
A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体 C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释
9．(2016 四中同步)在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液中：c (Na+)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c (H+)
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．稀释溶液，溶液中c（H+）和c（OH－）都减少
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
10．有关①100 mL 0.1 ml／L NaHCO3、②100 mL 0.1 ml／L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c (CO32－)＞c (H2CO3)
D．②溶液中：c (HCO3－)＞c (H2CO3)
二、填空题：
1．(2016 山西太原)根据下列化合物：
①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因________，其溶液中离子浓度大小顺序为________。
(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为________。
2．室温下，0.1ml/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的PH增大。
(1) 上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。
(2) 为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1ml/L醋酸中加入少量下列物质中的 ______ ，然后测定溶液的PH值。
A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4 C、NH3气体 D、固体NaHCO3
(3) 若 (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
3．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c(H+) • c(OH-)=___________
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液
（4）两溶液中由水电离出的c(H+)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液__________、
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) 10-6ml·L-1（填“>”、“ C6H5OH>HCO3－> Al(OH)3 。根据越弱越水解知，水解能力即结合氢离子的能力：HCO3－碳酸氢钠。
8．C
【解析】在CH3COONa溶液里，存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，故c(OH－)减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH－)，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。
9．A
【解析】B项，升高温度，平衡向吸热反应方向（向右）移动；C项，稀释溶液，溶液中c（H+）增大，其余离子浓度都减少；D项，加入NaOH固体，c（OH－）增大，溶液pH也增大。
10．C
【解析】等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，Na2CO3的水解程度大，所以水电离出的H+多，A正确；在Na2CO3溶液中CO32―+H2OHCO3―+OH―，NaHCO3溶液中HCO3―+H2OH2CO3+OH―，由此可看出NaHCO3溶液中阴离子较少，B正确；NaHCO3溶液显碱性，水解程度（HCO3―+H2OH2CO3+OH―）大于电离程度（HCO3―CO32―+H+），所以生成的H2CO3的物质的量大于生成的CO32―的物质的量，C错误；CO32－的第一步水解远远大于第二步，D正确。
二、选择题
1． (1)酸 NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
(2)10－3 ml·L－1 10－11 ml·L－1 (3)D (4)＜
(5)②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③
【解析】 (1)NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH4+水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为：
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)。
(2)CH3COONa溶液中，由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝10－3 ml·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H＋)＝10－11 ml·L－1。
(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；D项中由于NH4+的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。
(4)由于NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，故m＜n。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。
2．【答案】 ⑴乙 ⑵ B ⑶乙、增大
【解析】固体CH3COONH4溶于水显中性，向0.1ml/L醋酸中加入固体CH3COONH4后，溶液的PH也增大，故乙同学解释成立。
3．【答案】 ⑴10—14 ⑵H2SO4 ⑶NH4Cl（4）10—9 ml／L、10—5 ml／L（5）＞，减小
【提示】NH4Cl溶液存在水解平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ，加水或升温水解平衡向右移动。
盐的类型
实例
是否水解
水解离子
溶液的pH
强酸强碱盐
NaCl、K2SO4
不水解
无
pH=7
强酸弱碱盐
NH4Cl、CuSO4、FeCl3
水解
一价：NH4+、Ag+
二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
三价：Al3+、Fe3+
pH＜7
强碱弱酸盐
Na2S、Na2CO3、NaHCO3
水解
一价：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO3-
二价：S2-、CO32-、SiO32 -、SO32-
三价：PO43-
pH＞7
弱酸弱碱盐
CH3COONH4、(NH4)2S
均水解
CH3COO―、NH4+、S2―
——

移动方向
n(H+)
c(H+)
c(OH-)
c(NH4+)
c(NH3·H2O)
水解程度
加热
→
↑
↑
↓
↑
↑
加水
→
↑
↓
↑
↓
↓
↑
通入氨气
←
↓
↓
↑
↑
↑
↓
加少量NH4Cl固体
→
↑
↑
↓
↑
↑
↓
通入氯化氢
←
↑
↑
↓
↑
↓
↓
加入少量NaOH固体
→
↓
↓
↑
↓
↑
↑
移动方向
n(OH-)
c(OH-)
c(H+)
c(CH3COO—)
c(CH3COOH)
水解程度
加热
→
↑
↑
↓
↑
↑
H2O
→
↑
↓
↑
↓
↓
↑
CH3COONa
→
↑
↑
↓
↑
↑
↓
NaOH
←
↑
↑
↓
↑
↓
↓
NH4Cl
→
↓
↓
↑
↓
↑
↑
CH3COOH
←
↓
↓
↑
↑
↑
↓