第03讲 盐类的水解（复习讲义）（北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测练习+答案

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02 \l "_Tc7022" 体系构建·思维可视3
03 \l "_Tc306" 核心突破·靶向攻坚 PAGEREF _Tc306 \h 4
\l "_Tc23645" 考点一 盐类的水解规律4
\l "_Tc8741" 知识点1 盐类水解的实质 PAGEREF _Tc8741 \h 4
\l "_Tc5345" 知识点2 盐类水解规律 PAGEREF _Tc5345 \h 6
\l "_Tc21155" 考向1 盐类水解程度的比较 PAGEREF _Tc21155 \h 9
【思维建模】盐类水解程度大小比较的规律
\l "_Tc28902" 考向2 结合水解实质书写盐类水解方程式 PAGEREF _Tc28902 \h 10
【思维建模】书写盐类水解离子方程式的注意事项
\l "_Tc818" 考点二 盐类水解的影响因素和应用 PAGEREF _Tc818 \h 11
\l "_Tc27137" 知识点1 盐类水解的影响因素 PAGEREF _Tc27137 \h 11
\l "_Tc28076" 知识点2 盐类水解的应用(化学实验、工农业生产、日常生活) PAGEREF _Tc28076 \h 11
\l "_Tc27137" 知识点3 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 PAGEREF _Tc27137 \h 11
\l "_Tc18130" 考向1 盐类水解平衡的影响因素 PAGEREF _Tc18130 \h 16
【思维建模】解决盐类水解问题的方法
\l "_Tc10653" 考向2 盐类水解的应用 PAGEREF _Tc10653 \h 18
【思维建模】六种盐溶液蒸干后产物的判断
\l "_Tc12374" 考点三 溶液中微粒浓度大小的比较 PAGEREF _Tc12374 \h 21
\l "_Tc213" 知识点1 微粒浓度的大小比较理论依据 PAGEREF _Tc213 \h 22
\l "_Tc14037" 知识点2 离子浓度大小比较的方法 PAGEREF _Tc14037 \h 22
\l "_Tc2380" 考向1 单一溶液中离子浓度大小比较 PAGEREF _Tc2380 \h 25
\l "_Tc13237" 考向2 混合溶液中离子浓度大小比较 PAGEREF _Tc13237 \h 26
\l "_Tc4481" 考向3 不同溶液中同一离子浓度大小比较 PAGEREF _Tc4481 \h 27
【思维建模】不同溶液中同一离子浓度的大小比较
\l "_Tc22970" 0429

考点一 盐类的水解规律
\l "_Tc25045" 知识点1 盐类水解的实质
1.盐类水解的实质
盐电离出来的离子与水电离出来的 结合生成 ，促进水的电离平衡右移。以CH3COONa、NH4Cl溶液为例：
2.盐类水解的特点
（1）可逆：盐的水解反应绝大多数是可逆反应。可看作酸碱中和反应的逆反应，即“盐＋水水解 中和 酸＋碱”。
（2）微弱：通常盐类水解的程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
（3）吸热： 水解反应吸热。
3.盐类水解方程式的书写
（1）书写形式
一般情况下盐类水解的程度较小，不生成沉淀和气体，一般用“⇌”连接反应物和生成物。产物不标“↓”或 “↑”。
（2）书写规律
①多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主，应分步书写水解的离子方程式。如Na3PO4的水解分三步，第一步为 ，第二步为 ，第三步为 。
②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如AlCl3发生水解的离子方程式为 。
③不能进行到底的相互促进的水解反应写“⇌”，如CH3COO－＋H2O＋NH4＋⇌CH3COOH＋NH3·H2O，常见的不能进行到底的相互促进的水解反应还有NH4＋与CO32－的反应（铵态氮肥与草木灰混合施用会造成氮肥损失）等。
④能进行到底的相互促进的水解反应书写时要用“ ”“↑”“↓”等，如Al3＋＋3HCO3－ Al（OH）3↓＋3CO2↑。
得分速记
(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN溶液＞CH3COONa溶液。
(2)温度越高，盐的水解程度越大。
(3)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
\l "_Tc16775" 知识点2 盐类水解规律
1.盐类水解规律
难溶不 ，无弱不 ，越 越水解；都弱都 ，谁强显 ；同强显 ，都弱不一定。
2.水解平衡常数
（1）水解平衡常数表达式：如CO32－＋H2O⇌HCO3－ ＋OH－ ，Kh1＝c（OH－）·c（HCO3－）c（CO32－）；HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－，Kh2＝c（OH－）·c（H2CO3）c（HCO3－）。水解平衡常数越大说明水解能力越 。
（2）水解平衡常数与电离平衡常数的关系，。如CO32－＋H2O⇌HCO3－ ＋OH－，Kh1＝KwKa2；HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－，Kh2＝KwKa1
（3）水解平衡常数受 影响，一般温度越高，水解平衡常数越 。
得分速记
(1)Kh只受温度影响。它随温度的升高而增大。
(2)Kh越大，表示水解程度越大。
\l "_Tc17630" 考向1 盐类水解程度的比较
例1 （24-25高三上·北京顺义·期末）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用溶液吸收的过程中，pH随变化关系如下表：
下列说法不正确的是
A．溶液中存在水解平衡：
B．溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度
C．当吸收液呈中性时，溶液中
D．三种吸收液中，水的电离程度：IⅡⅢ

思维建模 盐类水解程度大小比较的规律
1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
2.盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。
3.相同条件下的水解程度：（1）正盐＞相应的酸式盐，如Na2CO3＞NaHCO3；（2）水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
【变式训练1·变载体】（24-25高三上·北京西城·期末）下列说法正确的是
A．加热和的固体混合物，可将二者分离
B．向溶液中加过量的溶液，可制
C．取某溶液滴加溶液，溶液变红色，该溶液中含有
D．取溶液和溶液，分别滴加酚酞溶液，后者红色更深
【变式训练2】（24-25高三上·北京石景山·期末）室温下，CH3COONH4溶液的pH约为7，关于溶液的下列说法正确的是
A．溶液中c(CH3COO−)= c()
B．常温下溶液显中性是因为CH3COO−和不发生水解
C．1 ml·L-1的CH3COONH4溶液中c(CH3COO−)= 1 ml·L-1
D．由CH3COONH4溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液显酸性
【变式训练3】（24-25高三上·北京朝阳·期中）下列说法正确的是
A．弱电解质的电离常数越大，弱电解质越难电离
B．理论认为分子的空间结构与模型相同
C．强碱弱酸盐()水解，形成该盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大
D．依据平衡移动原理，溶液中加入少量固体，促进分解
\l "_Tc16322" 考向2 结合水解实质书写盐类水解方程式
例2 （2025·北京通州·一模）下列过程的化学用语表述不正确的是
A．与浓盐酸在加热条件下反应：
B．将灼热的铜丝插入乙醇中：
C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热：
D．酚酞滴入溶液中，溶液变红：
思维建模 书写盐类水解离子方程式的注意事项
3个原则
一般来说，由于水解程度微弱
①需标可逆符号“”
②气体、沉淀不标“↑”“↓”
特殊情况——存在相互促进水解的阴阳离子：水解程度较大时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等
如：Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓
③易分解产物不写其分解产物的形式
例：NH3·H2O不写成NH3和H2O
2种情况
①多元弱酸阴离子的水解
分步进行：
S2－＋H2OHS－＋OH－
HS－＋H2OH2S＋OH－
②多元弱碱阳离子的水解
一步书写：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
【变式训练1】（2025·北京房山·一模）下列方程式能准确解释相应事实的是
A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3(浓) = 4NO↑ + 3O2↑ + 2H2O
B．常温下0.1 ml•L-‍1NaClO溶液的pH约为9.7：ClO-+ H2OHClO+OH-
C．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O + SO2 = +
D．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火：Na2O + CO2 = Na2CO3
【变式训练2·变考法】（24-25高三上·北京·阶段练习）下列与事实对应的化学用语正确的是
A．0.5 ml/L NH4Cl溶液的pH为5：+H2O=NH3·H2O+H+
B．自然界中的固氮反应：2NO＋O2=2NO2
C．Cl2的氧化性强于I2：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
D．NaCl溶液能导电：NaClNa＋＋Cl-

考点二 盐类水解的影响因素和应用
知识点1 盐类水解的影响因素
(1)内因——盐本身的性质。
形成盐的酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越____，溶液的碱性或酸性就越____。如酸性：CH3COOH＞H2CO3，则同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液pH：
pH(NaHCO3)____pH(CH3COONa)。
(2)外因
例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响见下表
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(填写空格中内容)
知识点2盐类水解的应用(化学实验、工农业生产、日常生活)
得分速记
稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。
知识点3 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3溶液蒸干得__ __，灼烧得__ __，FeCl3(aq)蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得__ __，FeCl2(aq)eq \(――→,\s\up7(蒸干))Fe(OH)2(s)eq \(――→,\s\up7(O2))Fe(OH)3eq \(――→,\s\up7(灼烧))Fe2O3。
(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
(6)NaClO溶液蒸干时，既考虑水解，又考虑HClO分解最后剩下NaCl。
考向1 盐类水解平衡的影响因素
例1 （2025·北京海淀·三模）某小组同学为了验证和对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。
补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是
A．溶液中，
B．对Mg与水反应的促进作用与有关
C．实验ⅱ中的电离平衡和水解平衡的移动方向相同
D．对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg与水反应的促进作用：

思维建模 解决盐类水解问题的方法
盐类的水解存在平衡，外界条件(如温度、浓度、溶液的酸碱性等)的改变会引起平衡的移动。解答此类问题一般采用如下步骤：找出影响平衡的条件→判断平衡移动的方向→分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。
认识盐类水解的三个误区
误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。
误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。
误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。
对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。
【变式训练1】配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是
A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在
B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大
C．FeCl3溶液中存在
D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解

【变式训练2】（2025·北京通州·一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
B．铁制器件附有铜制配件，长期放置，在接触处铁易生锈
C．去除氯气中的氯化氢用饱和食盐水，而不用水
D．利用加热溶液的方法制取

考向2 盐类水解的应用
例1（2025·北京平谷·一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．稀硝酸除去试管上的银镜：
B．饱和溶液浸泡锅炉水垢：
C．泡沫灭火器的灭火原理：
D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：

思维建模 六种盐溶液蒸干后产物的判断
析出原来溶质
eq \x(不易分解、氧化和水解的盐)―→eq \x(NaCl)eq \(――→,\s\up7(蒸干))eq \x(NaCl)
eq \x(强碱与弱酸生成的正盐)―→eq \x(Na2CO3)eq \(――→,\s\up7(蒸干))eq \x(Na2CO3)
eq \x(\a\al(难挥发性强酸与难溶性,弱碱生成的盐))―→eq \x(Al2SO43)eq \(――→,\s\up7(蒸干))eq \x(Al2SO43)
析出弱碱——挥发性强酸与难溶性弱碱生成的盐
eq \x(AlCl3)eq \(――→,\s\up7(蒸干))eq \x(AlOH3)eq \(――→,\s\up7(灼烧))eq \x(Al2O3)
eq \x(类似的还有FeCl3、AlNO33、CuCl2)
析出结晶水合物——CuSO4和KAl(SO4)2型
eq \x(CuSO4)eq \(――→,\s\up7(蒸干))eq \x(CuSO4·xH2O)eq \(――→,\s\up7(灼烧))eq \x(CuSO4)
全部分解为气体——水解产物为易分解的盐
eq \x(NH4HCO3)eq \(――→,\s\up7(蒸干))eq \x(NH3↑＋CO2↑＋H2O↑)
eq \x(类似的有NH42CO3、NH42S、NH4Cl)
分解析出新盐——热稳定性差的盐
eq \x(CaHCO32)eq \(――→,\s\up7(蒸干))eq \x(CaCO3)
eq \x(\a\al(注意MgHCO32，蒸干得到的MgCO3易水解，,最终得到MgOH2或MgO))
析出氧化产物——易被空气中氧气氧化的盐
eq \x(Na2SO3)eq \(――→,\s\up7(蒸干))eq \x(Na2SO4)
注意：FeCl2、Fe(NO3)2的特殊性：易被氧化为Fe3＋，再蒸干得到Fe(OH)3，灼烧后最终产物为Fe2O3
【变式训练1】（24-25高三上·北京石景山·期末）下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
A．AB．BC．CD．D

【变式训练2】（2025·北京海淀·三模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体：
B．在HCl气氛中加热制无水：
C．草酸()使酸性溶液褪色：
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

【变式训练3】回答下列问题：
(1)溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
(2)溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，原因是 。
(3)将的溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是 ，原因是 。


考点三 溶液中微粒浓度大小的比较
知识点1 微粒浓度的大小比较理论依据
(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。
如氨水中：NH3·H2O、NHeq \\al(＋,4)、OH－浓度的大小关系是__ __。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是__ __。
(2)水解理论——弱电解质离子的水解过程一般是微弱的
①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是__ __。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、H2CO3的浓度大小关系应是__ __。
知识点2 离子浓度大小比较的方法
(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液。
COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
所以c(Na＋)＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq \\al(－,3))。
(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序是c＞a＞b。
(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，因NH3·H2O的电离＞NHeq \\al(＋,4)的水解，故离子浓度顺序为c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
（4）溶液中粒子等量关系——三大守恒
①电荷守恒
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3与NaHCO3混合溶液中存在着Na＋、H＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋__ __＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋__ __；K2S溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)。
②物料守恒
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，微粒种类增多，但原子个数总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，则K2S溶液中有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋__ __。
a.如果我们把两个守恒进行相加减，可得到另一个守恒(质子守恒)，如把上述K2S溶液中的两个守恒相减可得：c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)。
b.电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(COeq \\al(2－,3))的计量数2代表一个COeq \\al(2－,3)带2个单位负电荷，不可漏掉。
③质子守恒
电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数。如NaHCO3溶液中：
即__ __。
再如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：
得分速记
1．比较时紧扣两个微弱
(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，所以CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。
2．酸式盐与多元弱酸的强碱正盐溶液酸碱性比较
(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中HCOeq \\al(－,3)的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。
(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：多元弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。
3．质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来
以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②得质子守恒式，消去没有参与变化的K＋等。
4．规避等量关系中的2个易失分点
(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(COeq \\al(2－,3))的化学计量数2代表一个COeq \\al(2－,3)带2个负电荷，不可漏掉。
(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na＋)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。
考向1 单一溶液中离子浓度大小比较
例1 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
(1)Na2CO3溶液中各离子浓度关系正确的选项是_______。
A．
B．
C．
D．

【变式训练1】易溶于水，溶于水后溶液中，和占三种粒子总数的比例随pH的变化如图所示。
(1)由图可知，表示曲线为图中 。
(2)溶液中的离子浓度关系正确的是___________。
A．
B．
C．
D．

考向2 混合溶液中离子浓度大小比较
例1 （24-25高三上·北京·阶段练习）常温时下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的混合溶液中：
B．的一元酸和的一元强碱等体积混合：
C．的硫酸铵溶液中：
D．向NaOH溶液中通至

【变式训练1】（2025·北京石景山·一模）时，关于浓度均为的氨水和两种溶液，下列说法不正确的是
A．分别通入少量HCl气体，均增大
B．水电离出的：氨水的小于溶液的
C．两种溶液等体积混合后
D．两种溶液等体积混合后

【变式训练2】（2025·北京昌平·二模）室温下，进行如下实验：
①向20mL0.1ml/L醋酸溶液中加入20mL0.1ml/LNaOH溶液；
②继续滴加amL0.1ml/L稀盐酸，至溶液的pH=7。
下列说法不正确的是
A．0.1ml/L醋酸溶液pH>1
B．①中反应后溶液：
C．②中，a=20
D．②中反应后溶液：

考向3 不同溶液中同一离子浓度大小比较
例1不同溶液中同一离子浓度比较
要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH)由大到小的顺序： 。

思维建模 不同溶液中同一离子浓度的大小比较
不同溶液中同一离子浓度的大小比较要选好参照物，分组比较各个击破。如25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序为⑤＞④＞③＞①＞②。分析流程为：
分组eq \(――→,\s\up7(化学式中),\s\d5(NH\\al(＋,4)的数目))④⑤中c(NHeq \\al(＋,4))要大于①②③
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①②③\(――→,\s\up7(选参照物),\s\d5(①NH4Cl))\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(②相当于在①的基础上促进NH\\al(＋,4), 的水解，则cNH\\al(＋,4)①＞②,③相当于在①的基础上抑制NH\\al(＋,4), 的水解，则cNH\\al(＋,4)③＞①)),④⑤\(――→,\s\up7(选参照物),\s\d5(④NH42SO4))⑤相当于在④的基础上抑制NH\\al(＋,4), 的水解，则cNH\\al(＋,4)⑤＞④))
【变式训练1】常温下，部分物质的电离平衡常数如下表。回答下列问题(题中所处环境均为常温)：
(5)等浓度的①、②、③三种溶液中，由大到小的顺序为 (填序号)。

【变式训练2】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。
(1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是 。
a． b． c． d．

1．（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现还原性的是
A．加热分解有生成
B．和的混合溶液加热有生成
C．固体在溶液中溶解
D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀

2．（2024·北京·高考真题）关于和的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用溶液使转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异

3．（2023·北京·高考真题）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体

4．（2024·北京·高考真题）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
(1)理论分析
依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是 。
(2)实验验证
①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是 。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 。
③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式 。
b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验 (填实验操作和现象)。
证实了此条件下可忽略对的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。
ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。
结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制， (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。
(3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因 。
考点要求
考察形式
2025年
2024年
2023年
盐类的水解规律
选择题
非选择题
T5(C)
T5(B)
盐类水解的影响因素和应用
选择题
非选择题
T19(2)
T3
考情分析：
1.高考常以盐的水解的本质为依据，判断盐溶液的酸碱性，分析条件改变对盐类水解平衡的影响及溶液中微粒数量的变化，以及盐类水解在生产、生活中的应用。
2.预计2026年北京高考会结合真实情境考查盐类的水解在生产、生活中的应用，也会结合电解质溶液图像考查盐类水解平衡、水解平衡常数的计算和应用
复习目标：
1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。
2.学生必做实验：盐类水解的应用
吸收液
I
Ⅱ
Ⅲ
8.2
7.2
6.2
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离
子的浓度
条件
变化
温度
升高
____
增大
____
浓度
增大
____
____
增大
减小(即稀释)
____
增大
____
外加酸
或碱
酸
促进弱酸阴离子水解
弱碱阳离子的水解程度减小
碱
弱酸根离子的水解程度减小
促进弱碱阳离子水解
外加其
他能水
解的盐
水解结
果相同
抑制，水解程度减小
水解结
果相反
促进，水解程度增大(甚至彻底水解)
条件
移动方向
H＋数
pH
现象
升高温度
____
____
____
____
通HCl
____
____
____
____
加H2O
____
____
____
____
加NaHCO3
____
____
____
____
应用
举例
判断溶液
的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是__ __
判断酸
性强弱
相同浓度NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH分别为8、9、10，则酸性_ __
配制或贮
存易水解
的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量__ __防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量__ __；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用__ __塞；NaF、NH4F要用塑料瓶保存。
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应：
__ __
泡沫灭火
器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为__ __
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为
Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－__ __
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
物质提纯
除去MgCl2溶液中的氯化铁，可以加入MgO或Mg(OH)2反应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去
无机物
的制备
硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得；用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为__TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl__
离子的共存
Al3＋与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)、HS－、S2－，Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)、ClO－，NHeq \\al(＋,4)与SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)等因水解相互促进而不能大量共存
实验序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
盐溶液(均为)
NaCl
起始pH
5.1
8.3
7.0
7.8
时产生气体体积(mL)
1.5
0.7
1.4
气体的主要成分
时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
实验目的
A．由FeCl3溶液制取无水FeCl3固体
B．探究温度对化学平衡移动的影响
实验装置
实验目的
C．比较AgCl和Ag2S溶解度大小
D．测定锌与稀硫酸反应速率
实验装置
化学式
电离平衡常数
HClO
化学式
电离平衡常数
、
实验
金属
操作、现象及产物
I
过量
一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质
Ⅱ
过量
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质
Ⅲ
过量
有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质