专题07 沉淀溶解平衡（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）(原卷版+解析版)

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▉考点01 沉淀溶解平衡的概念、建立
1．物质在水中的溶解度
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
2．沉淀溶解平衡
（1）概念
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
（2）建立
（3）沉淀溶解平衡方程式
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)
沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Mg2＋与OH－的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5ml·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。
▉考点02 沉淀溶解平衡的影响因素
▉考点03 溶度积常数
【归纳总结】水溶液中四大平衡常数的比较与应用
1．四大平衡常数的比较
注意：（1）四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。
（2）溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后Ksp可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度Ka(或Kb)、Kh均变大。
2．四大平衡常数的应用
（1）判断平衡移动的方向
（2）常数间的关系
①强碱弱酸盐：Kh＝eq \f(Kw,Ka)；②强酸弱碱盐：Kh＝eq \f(Kw,Kb)。
（3）判断离子浓度比值的大小变化。如将NH3·H2O溶液加水稀释，c(OH－)减小，由于电离平衡常数为eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，此值不变，故eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)的值增大。
（4）利用四大平衡常数进行有关计算。
▉考点04 沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
2．沉淀的溶解
（1）沉淀溶解的原理
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使Q＜Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
（2）沉淀溶解的方法
3．沉淀的转化
【技巧点拨】
1.沉淀先后顺序的判断
向溶液中加入沉淀剂，当有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度最小(当各种沉淀的Ksp表达式相同时，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，则最先生成该沉淀。
（1）向含等浓度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。
（2）向含等浓度COeq \\al(2－,3)、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，最先生成的沉淀是CuS。
（3）向Mg(HCO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。
2.Ksp的大小比较
▉考点05 沉淀溶解平衡曲线
1．典型示例
2．点的变化
1．下列对“难溶”的理解正确的是
A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g
B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂
C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡
D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液
2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡
B．沉淀溶解平衡是可逆的
C．在平衡状态时
D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
3．下列说法中，正确的是
A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
B．难溶电解质都是弱电解质
C．室温下，在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度
D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水
4．某温度下硫酸钡与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是
A．BaSO4的电离程度减小B．BaSO4溶解的量减小
C．c(Ba2+)与c(SO)的乘积不变D．溶液的导电能力增强
5．在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是
A．CuSO4溶液B．盐酸C．蒸馏水D．Na2S
6．将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50 mL0.2 ml·L-1Na2CO3溶液；②100 mL水；③50 mL 0.01 ml·L-1 氯化钡溶液；④100 mL 0.001 ml·L-1盐酸后，BaCO3 仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为
A．①③②④B．③④①②C．④③①②D．②①④③
7．关于溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列说法中正确的是
A．加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度
B．溶度积常数表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2 (OH—)
C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量
D．升高温度，不会影响溶解平衡
8．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1ml/LNaNO3溶液中；②100mL0.1ml/LNaCl溶液中；③100mL0.1ml/LAlCl3溶液中；④100mL0.1ml/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
A．①>②>④>③B．②>①>④>③
C．④>③>②>①D．①>④>③>②
9．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A．沉淀溶解平衡向左移动B．溶度积常数Ksp增大
C．溶液中Pb2+浓度增大D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小
10．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
11．（2024·安徽淮北·一模）黑色的水溶性很差。已知：平衡常数，。下列有关说法错误的是
A．降低可以增大的溶解量
B．可将气体通入水溶液中制备
C．的电离平衡常数的乘积
D．用除废水中，平衡常数
12．常温下，Ksp(ZnS)=1. 6×10-24 ，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是
A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变
B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀
D．常温下，反应FeS(s)+ Zn2+ (aq)⇌ZnS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常数K=4.0×10-6
13．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列说法不正确的是
A．足量CuSO4溶解在0.1ml/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35ml/L
B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂
C．在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变
14．已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是
A．25℃时，RSO4的Ksp的为
B．将浓度均为的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
15．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4ml•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A．2.8×10-2ml•L-1B．1.4×10-5ml•L-1C．2.8×10-5ml•L-1D．5.6×10-5ml•L-1
16．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是
A．T1＞T2
B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点
C．c点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出
D．图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液
17．某小组分别在相同体积的蒸馏水和稀硫酸中加入相同质量的固体。的变化情况如下图。
（1）溶解在稀硫酸中的变化曲线是 。
A．曲线A B．曲线B
（2）关于的变化，下列说法正确是_______。
A．逐渐变为零B．再加水，增大
C．逐渐减小D．逐渐增大
18．金属钒主要用于冶炼特种钢， 被誉为 “合金的维生素”。工业上常用富钒炉渣 (主要含FeO·V2O3, 还有少量P2O5等杂质) 制取钒的流程如下图。
回答下列问题：
25 ℃时，Ksp(NH4VO3)＝4×10－2，电离常数Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。“沉钒” 后VOeq \\al(－,3)的浓度为eq \f(1,45) ml·L－1，则滤液的pH为__________。除OH－与VOeq \\al(－,3)外，滤液中还可能存在的阴离子是______。
19．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+) ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+) ；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是 ；A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
20．如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c ()增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c()的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。
（1）该温度下，BaSO4的Ksp= 。
（2）当c ()大于 ml·L-1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp= 。
（3）图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c ()变化的曲线是 (填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式BaSO4(s)＋(aq)BaCO3(s)＋ (aq)，该反应的平衡常数K=
（4）向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c ()=1×10-3 ml·L-1时，溶解BaSO4的物质的量为 ml。
考点01 沉淀溶解平衡的概念建立
考点02 沉淀溶解平衡的影响因素
考点03 溶度积常数
考点04 沉淀溶解平衡的应用
考点05 沉淀溶解平衡曲线
考点06
内因
难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力
外因
温度
升温，大多数溶解平衡向溶解方向移动，但Ca(OH)2升温向生成沉淀方向移动
浓度
加水稀释，平衡溶解方向移动
相同离子
加入与难溶电解质含有相同离子的物质，平衡向生成沉淀的方向移动
反应离子
加入能消耗难溶电解质中所含离子的物质，平衡向溶解方向移动
概念
难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp
意义
Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力
表达式
AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)
影响因素
（1）内因：物质本身的性质。
（2）外因：仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。
应用
定量判断给定条件下有无沉淀生成。
Q：离子积对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
①Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
②Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于衡状态。
③Q＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
常数
符号
适用体系
影响因素
表达式
水的离子积常数
Kw
任意水溶液
温度升高，Kw增大
Kw＝c(OH－)·c(H＋)
电离常数
酸Ka
弱酸溶液
升温，K增大
HAH＋＋A－，电离常数Ka＝eq \f(cH＋·cA－,cHA)
碱Kb
弱碱溶液
BOHB＋＋OH－，电离常数Kb＝eq \f(cB＋·cOH－,cBOH)
盐的水解常数
Kh
盐溶液
升温，Kh增大
A－＋H2OOH－＋HA，水解常数Kh＝eq \f(cOH－·cHA,cA－)
溶度积常数
Ksp
难溶电解质溶液
升温，大多数Ksp增大
MmAn的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·
cn(Am－)
Q与Ksp的关系
平衡移动方向
结论
Q＞Ksp
逆向
溶液过饱和，有沉淀析出
Q＝Ksp
不移动
溶液饱和，处于平衡状态
Q＜Ksp
正向
溶液未饱和，无沉淀析出
方法
举例
解释
调节pH法
除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
CuO与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀
除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右
Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀
沉淀剂法
以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子
H2S、Na2S与Cu2＋、Hg2＋反应生成沉淀
酸溶解法
用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。
如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)，当加入盐酸后发生反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋＝H2O＋CO2↑，c(COeq \\al(2－,3))降低，溶液中COeq \\al(2－,3)与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
盐溶液溶解法
Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)＝Mg2＋＋2NH3·H2O。
实质
沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动
条件
两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，两者溶解度相差越大转化越容易。
应用
锅炉除水垢
(含有CaSO4)
CaSO4(s)eq \(―――――→,\s\up7(Na2CO3溶液))CaCO3(s)eq \(―――――→,\s\up7(加酸 如盐酸))Ca2＋(aq)，反应为CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
自然界
中矿物的转化
原生铜的硫化物eq \(――――→,\s\up7(氧化、淋滤))CuSO4溶液eq \(――――――――――――――→,\s\up7(渗透、遇闪锌矿ZnS和方铅矿PbS))铜蓝(CuS)，反应为CuSO4＋ZnS＝CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS＝CuS＋PbSO4
工业废水处理
FeS(s)＋Hg2＋(aq)＝HgS(s)＋Fe2＋(aq)
a→c
曲线上变化，增大c(SOeq \\al(2－,4))
b→c
加入1×10－5 ml·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)
d→c
加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
c→a
曲线上变化，增大c(Ba2＋)
曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液