2025年中考第二次模拟考试卷：化学（内蒙古卷）（解析版）

这是一份2025年中考第二次模拟考试卷：化学（内蒙古卷）（解析版），共9页。试卷主要包含了化学是一门以实验为基础的学科等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：40分钟 试卷满分：40分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共12分）
一、选择题：本题共6个小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题，旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想，引导全社会牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，动员社会各界积极投身建设美丽中国、实现人与自然和谐共生的现代化的伟大实践。为共建天蓝、地绿、水清的美丽东台，下列措施不可取的是（ ）
A．大量使用农药化肥，提高粮食产量
B．生活垃圾分类回收，垃圾资源化
C．加大空气质量监测，改善环境状况
D．大力开展五水共治，保护水资源
【答案】A
【详解】A、大量使用农药化肥会造成土壤、水体的污染，农业上应合理使用化肥农药，说法错误，故符合题意；
B、垃圾分类处理既节约资源，又有利于保护生态环境，说法正确，故不符合题意；
C、加大空气质量检测有助于改善环境状况，说法正确，故不符合题意；
D、加强水体污染治理，可以防止水的污染，有利于保护水资源，说法正确，故不符合题意；
故选：A。
2．如图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，下列说法错误的是（ ）
A．人体缺碘会引起甲状腺疾病
B．碘酸钾中碘元素的化合价为+5价
C．每袋“加碘食盐”中含碘酸钾15mg
D．可推测碘酸钾性质之一是受热易分解
【答案】C
【详解】A、人体缺碘会引起甲状腺疾病，说法正确；
B、碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5，说法正确；
C、由标签信息可知，每袋“加碘食盐”中含碘元素的质量为15mg，说法错误；
D、由储存方法避热、避光可推测碘酸钾的化学性质之一是：受热易分解，说法正确。
故选：C。
3．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失
B．金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
C．电解水实验生成氢气和氧气——原子种类发生改变
D．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的化学性质不同
【答案】D
【详解】A、蔗糖溶解在水中是由于蔗糖分子运动到水中，不是蔗糖分子消失，故说法错误；
B、金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，故说法错误；
C、电解水实验生成氢气和氧气过程中水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，大量的氢分子聚集氢气，氧原子与氧原子结合成氧分子，大量的氧分子聚集氧气，原子种类没有发生改变，故说法错误；
D、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，故说法正确。
故选：D。
4．实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、NH4NO3与（NH4）2SO4均属于铵态氮肥，均能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，不能鉴别，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
C、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，分离出硫酸钡；再对滤液蒸发结晶，分离出氯化钠，故选项实验设计能达到对应实验目的。
D、将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象，均不生锈，不能用于探究铁钉生锈的条件，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
故选：C。
5．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的酸
B．反应②是一定有盐参加
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
【答案】C
【详解】A、物质X与碳酸钙能相互转化，与氢氧化钙能反应，为二氧化碳，不是酸，故选项说法错误。
B、反应②可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不一定有盐参加反应，故选项说法错误。
C、图中的所有反应均是化合物之间的反应，反应物中均没有单质，不属于置换反应，故选项说法正确。
D、若原氢氧化钙溶液是饱和溶液，加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢氧化钙析出，冷却至原温度，所得溶液仍是原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选：C。
6．小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B．0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C．t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分
D．对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好
【答案】C
【详解】A、二氧化碳能溶于水，1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，故选项说法正确。
B、0～t1段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，故选项说法正确。
C、由曲线1和曲线2的压强变化图可知，t2～t3段压强变化更快，说明该阶段是振荡锥形瓶，使反应进行更充分，故选项说法错误。
D、对比曲线1和曲线2的压强变化图，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，故选项说法正确。
故选：C。
第II卷（非选择题 共28分）
二、填空题（每空1分，共22分）
7．（4分）提升全民科学素质，助力科技自立自强。在全国科普日活动中，通过介绍我国飞速发展的工程技术，激发了青少年的科学兴趣，培养了创新精神和实践能力，增强了爱国情怀和自豪感。如图是我国部分领域中具体的三个实例。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）图1：西气东输工程是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。输气管道采用的钢管属于 材料。
（2）图2：南水北调工程对我国水资源“南方多，北方少”的状况有所改善。受气候、环境的影响，在以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其主要目的是 。（只需回答一点）
（3）图3：十二年攻坚路，一路荆棘，一路繁花。中国空间站采用电解水装置为航天员提供氧气，该反应所属的基本反应类型是 。
（4）图4：武汉市大多数家庭使用的燃气是天然气，天然气报警器安装在厨房燃气灶上方的墙面而非下方，原因是 。
【答案】（1）金属；
（2）减少污染和减少水分的蒸发；
（3）分解反应；
（4）天然气的密度比空气的密度小。
【详解】解：（1）输气管道采用的钢管是合金，属于金属材料；
（2）在以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和减少水分的蒸发；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）由于天然气的密度比空气的密度小，所以天然气报警器安装在厨房燃气灶上方的墙面而非下方。
8．（3分）列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析。
（1）代表NaCl溶解度曲线的是 （填“a”或“b”或“c”）。
（2）将30℃一定质量NaCl的饱和溶液降温至20℃，析出3g氯化钠，则该溶液中溶剂质量
为 g。
（3）在20℃﹣30℃之间NaCl和KNO3具有相等的溶解度S，S的最小取值范围是 。
【答案】（1）b
（2）300
（3）36.0~37.0
【详解】（1）根据表格提供的数据可以看出，NaCl的溶解度随温度升高变化不大，故代表NaCl溶解度曲线的是b；
（2）将30℃一定质量NaCl的饱和溶液降温至20℃，100g水中析出NaCl的质量为1g，析出3g氯化钠，故该溶液中溶剂质量为300g；
（3）在20℃﹣30℃之间NaCl和KNO3具有相等的溶解度S，S的最小取值范围是36.0~37.0；
9．（5分）化学是一门以实验为基础的学科。根据图1回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器和用品有 ；反应的化学方程式为 ；选用的收集装置是C，则二氧化碳
从 （填导管的序号）进入。
（2）装置H中，向干燥石蕊试纸的a端滴入蒸馏水，观察到的实验现象为 。
（3）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（各部分连接紧密后，如图2所示）。该实验设计的优点有：能控制反应速率和 。（写一点即可）
【答案】（1）BFG CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ m
（2）试纸变红色
（3）节约药品（或降低成本；废物利用；减少了环境污染；操作方便）（答任意一点即可）
【详解】（1）要装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置，可用BFG，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，所以应从长管进入；故填：BFG；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；m；
（2）二氧化碳与水反应生成了碳酸，能使紫色的石蕊试纸变红色，故填：试纸变红色；
（3）利用废弃的塑料管来完成实验，是对废物的再次利用，节约了资源、降低了成本，装置体积小，节约了药品，减少了对环境的污染，操起比较方便，可以控制反映的发生和停止。
故填：节约药品（或降低成本；废物利用；减少了环境污染；操作方便）（答任意一点即可）。
10.（4分）钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。防止钢铁生锈最常用的方法是在钢铁表面涂上一层保护膜。有一种防锈蚀的工艺叫烤蓝，烤蓝的原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层。主要工艺流程如图：
（1）烤蓝工艺在钢铁表面形成的氧化膜也是磁铁矿的主要成分，其化学式为 。
（2）除锈液与铁锈反应的化学方程式为 ，除锈前若无水洗步骤，除锈液的使用量将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）质检时将工件浸入2%的硫酸铜溶液里，在室温下保持20s后取出，用水洗净表面，若处理成品不合格，将观察到的现象是 。
【答案】（1）Fe3O4
（2）6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O或3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O 增大
（3）工件表面出现红色固体，溶液变为浅绿色
【详解】解：（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，故化学式为：Fe3O4；
（2）除铁锈需要酸，盐酸硫酸都可以除铁锈，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O，如果没有水洗步骤，除锈液还会被钢铁表面的碱消耗，故除锈液的使用量将增大；
（3）工件是铁的，若处理成品不合格，浸入到硫酸铜溶液中，铁会将铜从其盐溶液中置换出来生成硫酸亚铁和铜，看到工件表面出现红色固体，溶液变为浅绿色，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
11．（6分）某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：该气体是CO2；
猜想二：该气体是SO2；
猜想三：该气体是 。
【查阅资料】
①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O
【实验设计】
【现象与分析】
（1）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。说明气体中含有 。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是 。
（2）装置C中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
（3）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理 ，理由是 。
（4）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是 。
【答案】【提出猜想】CO2和SO2；
（1）二氧化硫；使SO2完全除去，排除对CO2检验造成干扰；
（2）不合理；SO2也会与Ca（OH）2反应生成沉淀；
（3）根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，则至少还有一种产物。
【详解】解：【提出猜想】根据题干信息，该气体具有刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气体还可能是二氧化碳和二氧化硫的混合物；
（1）SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有二氧化硫；二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，也能使澄清石灰水变浑浊，故装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是：使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰；
（2）由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，如果装置B与装置C位置互换，无法确定是否含二氧化碳，故该实验设计不合理；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、S、O元素，生成物中含S、C、O元素，故生成物中还应含氢元素，故除上述已验证的物质外，至少还有一种产物。
三、计算题（共6分）
12．（6分）实验室中有一瓶标签破损的盐酸，标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜（Cu和Zn的合金）样品粉末（假设样品中除两种主要成分外，无其他物质），做了如图所示实验，请根据要求回答下列问题：
（1）该反应生成的氢气质量为 。
（2）求该瓶盐酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）0.2g。
（2）7.3%。
【详解】解：（1）黄铜样品20g，盐酸100g，反应后混合物质量为119.8g，根据化学反应前后参加反应物质总质量等于生成物质总质量，所以减少的质量为氢气质量为：20g+100g﹣119.8g＝0.2g；
故答案为：0.2g。
（2）设盐酸溶液中溶质质量分数为x。
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
100gx 0.2g
732=100gx0.2g
解得x＝7.3%
答：该瓶盐酸的溶质质量分数是7.3%。
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氮肥NH4NO3与（NH4）2SO4
取样，分别加入熟石灰研磨
B
除去CO2中混有的CO
点燃
C
分离硫酸钡和氯化钠固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶
D
探究铁钉生锈的条件
将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
27.6
31.0
36.0
37.0
37.3
37.3
37.8