内蒙古呼和浩特市2025年中考二模化学试卷 化学试卷（解析版）

这是一份内蒙古呼和浩特市2025年中考二模化学试卷 化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了 兴趣小组的同学进行了如图实验，5 g等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生须将自己的个人信息填写于试卷和答题卡指定位置，并按要求粘贴条形码。
2.作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65
一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一项符合题意)
1. 对纯碱生产工艺做出突出贡献的科学家是（ ）
A. 侯德榜B. 屠呦呦
C. 张青莲D. 拉瓦锡
【答案】A
【解析】A、侯德榜发明了联合制碱法，对纯碱生产工艺做出了突出贡献。侯氏制碱法提高了食盐利用率，降低了生产成本等，A 正确。
B、屠呦呦发现了青蒿素，为疟疾的治疗做出了巨大贡献，与纯碱生产工艺无关，B 错误。
C、张青莲精确测定了一些原子的相对原子质量，在相对原子质量测定方面成就显著，与纯碱生产无关，C 错误。
D、拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，他研究了空气的成分等，与纯碱生产工艺没有直接关系，D 错误。
故选：A。
2. 下列做法符合环境保护理念的是（ ）
A. 燃放烟花爆竹B. 秸秆就地焚烧
C. 清洁能源供暖D. 废旧电池填埋
【答案】C
【解析】A、燃放烟花爆炸会产生污染性物质，该选项不符合题意；
B、焚烧秸秆会产生污染性物质，该选项不符合题意；
C、使用清洁能源，有利于保护环境，该选项符合题意；
D、废旧电池填埋，会污染土壤，该选项不符合题意。
故选C。
3. 葡萄糖酸锌是一种矿物质补充剂，化学式为，对该物质表述正确的是（ ）
A. 它属于氧化物B. 它由四种元素组成
C. 它由49个原子构成D. C和Zn的质量比为12：65
【答案】B
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn、元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、由化学式可知，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成，符合题意；
C、由化学式可知，葡萄糖酸锌由分子构成，每个分子由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子共49个原子构成，不符合题意；
D、葡萄糖酸锌中碳和锌的质量比为：，不符合题意。
故选B。
4. 下图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 下层的水可减慢油的蒸发，故省油
B. 省油灯中的可燃物有油和灯芯
C. 产生黑烟的原因是灯油不完全燃烧
D. 下层中的水可降低油的着火点
【答案】D
【解析】A、水蒸发吸热，能降低油的温度，从而减慢油的蒸发，故省油，该选项说法正确；
B、油、灯芯都为可燃物，该选项说法正确；
C、灯油不完全燃烧有黑烟生成，该选项说法正确；
D、着火点为物质固有属性，不能改变，该选项说法不正确。
故选D。
5. 利用在芯片上进行蚀刻，发生变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后分子种类不变B. 反应后氮原子的质量增大
C. 该反应属于置换反应D. 该反应中甲、丙分子个数比是1：1
【答案】C
【解析】由图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：。
A、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，故反应后氮原子的质量不变，不符合题意；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应中甲、丙的分子个数比为：4：3，不符合题意。
故选C。
6. 实验室制取二氧化碳并探究其性质的部分实验如图所示。下列做法正确的是（ ）
A. 检查气密性
B. 制备气体
C. 收集气体
D. 探究能否与水反应
【答案】A
【解析】A、检查装置的气密性，拉动注射器活塞，锥形瓶内压强减小，长颈漏斗下端出现气泡，则说明装置气密性良好，正确；
B、实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸，因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能持续得到二氧化碳，错误；
C、二氧化碳的密度比空气的大，应从长导管通入，将空气从短导管排出，错误；
D、二氧化碳直接通入水中，不能产生明显实验现象，不能探究能否与水反应，错误。
故选A。
7. 兴趣小组的同学进行了如图实验(水的质量变化忽略不计)。以下说法中正确的是（ ）
硫酸钠在不同温度时的溶解度
A. 甲中溶液已达到饱和状态
B. 丙中的固体质量为0.5 g
C. 乙→丙时，灯泡亮度降低
D. 向丙中加50 g水时，溶液的溶质质量分数减小
【答案】C
【解析】A、40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8 g，根据溶解度概念可知，50 g水需溶解24.4 g硫酸钠，达到饱和状态，甲中水的质量是50 g，硫酸钠质量是20 g，得到硫酸钠的不饱和溶液，该选项分析不正确；
B、20℃时，硫酸钠的溶解度为19.6 g，根据溶解度概念可知，50 g水最多溶解9.8 g硫酸钠，丙中析出固体的质量=20 g-9.8 g=10.2 g，该选项分析错误；
C、灯泡的亮度与溶液中自由移动的离子的浓度有关系，浓度越大，灯泡越亮。乙→丙时，溶解度减小，有硫酸钠析出，自由移动的离子浓度减小，灯泡亮度降低，该选项分析正确；
D、向丙中加50 g水时，50 g水最多再溶解9.8 g硫酸钠，还有20 g19.6 g=0.4 g不溶解，仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，选项分析错误；
故选：C。
二、非选择题(共5个小题，共26分)
8. 阅读下面短文，回答问题。
比亚迪的“刀片电池”
比亚迪的“刀片电池”在新能源汽车领域备受瞩目，其核心成分是磷酸铁锂(LiFePO)。这种电池以安全性高、寿命长和能量密度相对较高等优势，为比亚迪汽车的性能提供了有力支撑。
磷酸铁锂作为正极材料，有着独特的化学结构。在充、放电的过程中，铁元素的化合价在＋2价和＋3价之间变化，实现了化学能与电能的相互转化。1-SP为了提升“刀片电池”的性能，科研团队对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如右图(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能。
（1）“刀片电池”放电时，是将_____转化为电能；
（2）石墨烯和金刚石的物理性质有很大的差异，原因是_____；
（3）对比图中两条曲线得出结论：在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时_____。
【答案】（1）化学能 （2）碳原子排列方式不同
（3）添加2-CNT的电池容量保持率比添加1-SP的电池容量保持率高（或添加2-CNT导电剂的电池使用寿命更长）
【解析】（1）电池放电时，是将化学能转化为电能。
（2）石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大差异，原因是碳原子的排列方式不同。金刚石是正四面体结构，而石墨烯是由碳原子组成的单层结构，这种不同的排列方式导致它们具有不同的物理性质。
（3）观察图中的两条曲线，在实验研究的放电倍率范围内，相同放点倍率时2-CNT的容量保持率均大于1-SP的容量保持率。所以得出结论：在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时添加2-CNT的电池容量保持率比添加1-SP的电池容量保持率高。因为容量保持率越高，代表电池使用寿命越长，所以结论也可以为在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时添加2-CNT导电剂的电池使用寿命更长。
9. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在学习过程中，对铁及其合金的相关问题以结构图的形式进行梳理。
（1）_____。
（2）_____。
（3）_____。
（4）_____。
【答案】（1）互相刻划，钢的表面无明显痕迹
（2）Fe2O3 （3）
（4）涂刷油漆(或镀层、保持干燥等)
【解析】（1）合金的硬度大于纯金属，钢是铁的合金，硬度比纯铁大，可以通过互相刻划，钢的表面无明显痕迹证明钢的硬度更大；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；
（3）铁的活动性强于铜，可将铜从盐溶液中置换出来，如铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（4）铁生锈是与氧气、水共同作用的结果，隔绝氧气和水，可以防止铁生锈，如涂刷油漆(或镀层、保持干燥等)。
10. 以海水为原料制粗盐后，得到溶液A的主要成分为NaCl、MgCl2和MgSO4。在实验室中，小明以溶液A为原料提取MgCl2的过程如下：
（1）滤液的成分为_____(填化学式)；
（2）加入溶液X后，发生反应的化学方程式为_____；
（3）蒸发操作中玻璃棒的作用是_____；
（4）在工业生产中，常用石灰乳代替NaOH溶液的原因是_____。
【答案】（1）NaCl、NaOH、Na2SO4
（2）
（3）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
（4）石灰乳成本更低
【解析】（1）溶液A的主要成分为NaCl、MgCl2和MgSO4。加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氢氧化钠过量，故滤液的成分是：NaCl、Na2SO4、NaOH；
（2）滤渣为氢氧化镁，加入过量溶液X，然后蒸发得到氯化镁，说明溶液X与氢氧化镁反应生成了氯化镁，则X为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）蒸发操作中玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）在工业生产中，常用石灰乳代替NaOH溶液的原因是：石灰乳成本更低，可以节约成本。
11. 土壤对植物生长起着至关重要的作用。某校化学实践小组的同学在老师帮助下，从当地土壤的酸碱性、成分、改良和对植物生长的影响等方面，开展项目式学习活动。
（1）任务一：测定土壤的酸碱性
【实地检测】在一处农田，小组同学分别从不同位置挖取少量土壤并混匀，加适量蒸馏水充分浸泡后过滤。取少量滤液于试管中，滴加几滴石蕊溶液。
【结果分析】根据紫色石蕊变_____的实验现象，判断出该土壤呈碱性。
（2）任务二：探究土壤呈碱性原因
【查阅资料】我国土壤基本呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的特点，碱性土壤中通常含有较多的碳酸钠和碳酸氢钠。
【作出猜想】该碱性土壤中，猜想I：含碳酸钠；猜想II：含_____；猜想III：含碳酸钠和碳酸氢钠。
【教师指导】①碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均呈碱性；②Ca(HCO3)2易溶于水。
【进行实验1】设计并完成如下实验：
【反思评价】步骤①中发生反应的化学方程式为_____；加入足量氯化钙溶液的目的是_____。
（3）任务三：探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【进行实验2】取5只烧杯，分别放入3粒饱满程度相同的绿豆，并加入50 mL不同pH的土壤浸出液。保持外部条件相同，观察并记录绿豆生长情况(芽高)，数据如下表所示。
【分析讨论】由实验数据得出_____
（4）任务四：设计科学种植宣传方案
【设计方案】
【成果分享】通过学习，同学们认识到了科学利用土壤资源是可持续发展的重要保障。
请你提出一条保护土壤的合理化建议_____。
【答案】（1）蓝 （2）①. 含碳酸氢钠 ②. 有白色沉淀产生 ③. 稀盐酸##稀硫酸 ④. ⑤. 将碳酸钠除尽，避免干扰碳酸氢钠的检验
（3）相同条件下，pH为7、8时，最适宜绿豆生长
（4）①. 氢氧化钙 ②. 合理施肥（合理即可）
【解析】（1）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，依据结论：土壤呈碱性，故能观察到紫色石蕊变蓝；
（2）依据资料：碱性土壤中通常含有较多的碳酸钠和碳酸氢钠，猜想II为碳酸氢钠；
进行实验1：
依据结论：猜想III成立，可知滤液中含有碳酸钠和碳酸氢钠；
步骤①：取少量任务一中的滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能观察到有白色沉淀生成，证明有碳酸钠存在；
步骤②检验存在碳酸氢钠，碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，依据有气泡产生，可证明存在碳酸氢钠，故取少量步骤①中的上层清液于另一支试管中，滴加稀盐酸或稀硫酸；
反思评价：步骤①中：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；加入足量氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，避免干扰碳酸氢钠的检验，因为碳酸钠也能与酸反应生成二氧化碳；
（3）该实验是探究土壤酸碱性对植物生长的影响，故根据控制变量法，酸碱性不同，其它因素相同，由表中数据可知，相同条件下，pH为7、8时，绿豆芽高最长，说明相同条件下，pH为7、8时，最适宜绿豆生长；
（4）设计方案：氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，故可用熟石灰改良酸性土壤；
成果分享：保护土壤可以合理施肥、减少垃圾填埋对土壤的污染等。
12. 2022年全国首家“国家碳计量中心”正式落户内蒙古，为二氧化碳的资源化利用提供技术支撑。某企业以二氧化碳为原料生产尿素［CO(NH2)2］，其原理是CO2+2NH3CO(NH2)2+X
（1）X的化学式为_____；
（2）若每天生产1800 t尿素，理论上可消耗二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）H2O （2）
解：设理论上可消耗二氧化碳的质量是x
x=1320 t
答：理论上可消耗二氧化碳的质量是1320 t。
【解析】（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子、6个氢原子，反应后已有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子，则X中含有1个氧原子、2个氢原子，其化学式为H2O；
（2）过程见答案。
温度／℃
0
10
20
30
40
50
溶解度／g
4.9
9.1
19.6
40.8
48.8
46.3
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量任务一中的滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，静置
_____
猜想III成立
②取少量步骤①中上层清液于另一支试管中，滴加_____
有气泡
产生
不同pH的溶液中绿豆生长情况(芽高)
一周后
3~4 cm
3~5 cm
2个5 cm
1个6 cm
2个5 cm
1个6 cm
3~5 cm
活动主题
科学种植
活动场地
乡镇农村
时间
5月20日
形式
演讲、板报
宣传内容
1.根据土壤酸碱度选择适合种植的植物
2.根据适合植物生长的酸碱度调节土壤pH
(1)碱性土壤可用硫酸铵、氯化铵改良
(2)酸性土壤可用_____(填物质名称)改良