专题一0四 物质结构与性质（练基础）——高考化学二轮复习讲练测合集

这是一份专题一0四 物质结构与性质（练基础）——高考化学二轮复习讲练测合集，共10页。试卷主要包含了氮和氧是构建化合物的常见元素等内容，欢迎下载使用。
A.金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅
B.和分子中均含有孤电子对，且提供孤电子对的能力强于
C.BeO的晶格能大于MgO，可推测的分解温度低于
D.向中加入足量溶液，可以得到3 ml AgCl沉淀
2.某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是( )
A.氢气储满后晶体的化学式为
B.该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合
C.氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为
D.该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个
3.利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（结构如图1所示，用“”表示）分离和的过程如图2所示。下列说法不正确的是( )
A.与结构相似，由于键的键长小于键，所以的熔、沸点低于
B.该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
C.，互为同素异形体
D.杯酚中所有原子不可能位于同一平面
4.铁和硒（Se）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：
①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_____；
②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子；
③比较键角大小：气态分子_______离子（填“>”“”、“”、“”“；气态的分子构型为平面三角形，的离子构型为三角锥形
（2）①11:3；②
（3）①；②（或，合理即可）
（4）①；②4；③
解析：（1）①Se为34号元素，根据构造原理可写出基态Se原子的核外电子排布式为。②该物质结构对称，具有如图所示8种不同化学环境的C原子：。③中Se的价层电子对数为3，孤电子对数为0，中Se的价层电子对数为4，孤电子对数为，故和中Se原子分别为和杂化，则分子中键角大于中键角。
（2）①由富马酸分子的结构模型可确定其结构简式为，由单键均为σ键，双键有1个σ键和1个π键，知该分子中σ键和π键的数目比为11:3。②富马酸亚铁中含C、H、O、Fe四种元素，由电负性递变规律可知，电负性由大到小的顺序为O>C>H>Fe。
（3）①产物中N原子形成4个共价键，则其采取杂化。②一个有3个原子，价电子数为8，满足条件的等电子体有等。
（4）①分析晶胞在平面的投影图可知，占据顶点和体心位置的为K原子，故K原子个数为，每个竖直棱上有2个Se原子，体内有2个Se原子，故Se原子个数为，每个竖直面上有2个Fe原子，故Fe原子个数为，该物质的晶胞结构如图所示：
其最简化学式为。②以1号Fe原子为研究对象，由题图知，距其最近的Se原子有4个，故Fe的配位数为4。③该晶胞的质量为，体积为，故该晶体的密度为。
5.答案：（1）或；分子晶体
（2）CD
（3）①；；
解析：（1）由晶胞结构可知，晶胞顶点和面心处原子团是一样的，均含有1个Cr、2个Cl、4个，故该化合物的化学式为或，其晶体类型为分子晶体。
（2）同一周期主族元素，从左到右，电负性依次增大，故电负性顺序为O>N>B，A错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径顺序为，B错误；同一周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素例外，故第一电离能：Ge