专题一0四 物质结构与性质（练重难）——高考化学二轮复习讲练测合集

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（1）N与H、B可形成氨硼烷（结构式为），是一种新型储氢材料。H—N—H键角：________（填“>”“”或“”或“；两者中心原子价层电子对均为4对均采取杂化，而中N有1对孤电子对，中N无孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大，形成键角小
（2）2
（3）正四面体；b
（4）；；；
解析：（1）该结构式中，N、B均连接四根共价键，因此N的价层电子对均为4对，采取杂化，但没有孤电子对，而的中心原子N原子的价层电子对数为，有一对孤电子对成键电子对排斥大键角更小，所以中H－N－H键角大于中H－N－H键角，故答案为：>；两者中心原子价层电子对均为4对均采取杂化，而中N有1对孤电子对，中N无孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大，形成键角小。
（2）平面层Li排列如石墨层中C，N处于六元环的中心，则Li的个数为，则N：Li=1：2，即x=2。
（3）①晶胞中每个B原子连接4个N原子，这4个N原子构成以B原子为体心的正四面体结构；
②立方氮化硼晶胞类似金刚石晶胞，金刚石结构类似甲烷空间构型的正四面体结构，沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应为规则的正六边形，结合其晶胞图可知应是图b。
（4）①X属于六方晶系，假设坐标为，根据图中信息可知，，A点原子的分数坐标为（0，0，0），B点原子位于与其相邻的三个C原子位置的中心，则点原子在xyz轴上的投影坐标分别为、、1，故分数坐标为；
②Y属于立方晶系，根据“均摊法”，晶胞中含个Cu、个C、1个N，Y的化学式为：；
距离最近C原子的核间距为面对角线的二分之，为；
根据题意可知，晶胞参数为anm，Y晶体密度为，晶体密度为，可知。
2.答案：（1）；正四面体形；B>H；；过硼酸根中含有过氧键，具有强氧化性，具有漂白性
（3）；
解析：（1）硼酸为一元酸，与足量的氢氧化钠溶液反应得到，反应的离子方程式为；中B原子形成4个共价键，没有孤电子对，则B原子为杂化，空间构型为正四面体形；硼酸三甲酯、硼酸均为分子晶体，硼酸能形成分子间氢键，硼酸三甲酯不能形成分子间氢键，因此熔沸点硼酸三甲酯小于硼酸；
（2）该阴离子中含有的元素为H、B、O，根据同周期从左至右，电负性逐渐增大，同主族从上至下，电负性逐渐减小，可知电负性O>B>H；根据阴离子结构示意图，B原子有4个共价键，没有孤电子对，故B原子为杂化；该物质可用于增白的原因是：过硼酸根中含有过氧键，具有强氧化性，具有漂白性；
（3）根据沿Z轴的俯视图可知，B原子位于棱上和体心，C原子位于体心，则B原子有个，C原子有3个，则化学式为；则该晶体的密度为
。
3.答案：（1）球形；
（2）21－冠醚－7；C原子已形成4个单键，价层没有孤电子对
（3）①半径太小，半径太大
②氧的电负性较大，冠醚与阴离子的作用力太弱
（4）90
（5）
解析：（3）①分析数据可知，识别离子的必要条件是冠醚直径与碱金属离子直径适配，既不能太大，也不能太小。因为适配时“作用力”最强，才能识别和运输。比较18－冠醚、和的直径，钠离子半径太小，铭离子半径太大，故不能被识别和运输。
②阴离子带负电荷，氧的电负性较大，故二者排斥，不能形成较强的作用力，故冠醚不能识别阴离子。
（4）观察足球烯分子结构可知，每个碳形成3个键，每个键被2个原子分摊，所以，1个分子含个键。
（5）由图2可知，1个晶胞含6个锂离子，晶胞体积为，密度为。
4.答案：（1）；BCD；