2025届高考化学考向核心卷 山东专版（word版含解析）

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1．答案：C
解析：金属钠久置后最终变为白色粉末，是因为Na与空气中的水反应生成NaOH和氢气，空气中的二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠，钠元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意；氢气在氯气中燃烧生成HCl，H和Cl元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；溶液滴入沸水中，继续煮沸可得到红褐色液体，即胶体，该过程中元素化合价没有变化，与氧化还原反应无关，C符合题意；酸性溶液具有强氧化性，具有还原性，二者因发生氧化还原反应而使紫色酸性溶液褪色，D不符合题意。
2．答案：D
解析：能与胃酸反应，故可用作抗酸剂，A正确；溶液具有强氧化性，能使蛋白质变性，一定浓度时，可用于皮肤消毒，B正确；苯酚稀溶液能杀菌消毒，C正确；用作静脉注射液的NaCl溶液称为生理盐水，浓度为，D错误。
3．答案：D
解析：杂化轨道模型为平面三角形，结构为，A正确；1－丁烯中碳碳双键碳原子在1、2号位上，B正确；基态Si原子的价层电子排布式为，题给价层电子轨道表示式正确，C正确；的形成过程中，Mg失电子，CI得到电子，正确的形成过程为，D错误。
4．答案：D
解析：物质的熔、沸点高低顺序一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体，二氧化硅是共价晶体、氯化钠是离子晶体、二氧化碳是分子晶体，故熔点高低顺序是，D正确。
5．答案：A
解析：BeO熔点高，则其耐高温，因此可作耐火材料，A正确；液氨可用作制冷剂，表明氨分子由液态转化为气态时，需要从周围环境吸收热量，也即液氨分子间存在较大的作用力，与氨极易溶于水无关，B错误；氯化镁用作豆腐制作过程中的凝固剂是利用蛋白质在盐溶液中发生聚沉的性质，与其易溶于水无关，C错误；石墨晶体中层与层之间存在分子间作用力，层内存在大π键，层内存在自由移动的电子，具有导电性，D错误。
6．答案：C
解析：长颈漏斗和大气相通，用手捂广口瓶时，气体从长颈漏斗逸出，插入烧杯中的导管口没有气泡产生，不能检验装置的气密性，A错误。NO不溶于水，不与NaOH溶液反应，装置乙中不能产生较大的压强差，不能演示喷泉实验，B错误。为难挥发性酸，加热明矾晶体，只能失去结晶水，可以制备，C正确。氨气极易溶于水，不能用盛水的量气管测量其体积，D错误。
7．答案：C
解析：李比希法可以利用元素守恒和质量守恒关系确定有机物中所含元素及各元素原子的最简整数比，即可测得实验式，A正确；质谱法可以测定有机物的相对分子质量，B正确；通过核磁共振氢谱确定等效氢的种类和个数比，通过红外光谱确定有机物的化学键或官能团，C错误；X射线衍射可测定晶体结构，D正确。
8．答案：D
解析：由结构简式可知，尼达尼布的分子式为，A错误；由结构简式可知，尼达尼布分子中不含连有4个不同原子或原子团的碳原子，即不含手性碳原子，B错误；尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能与NaOH溶液反应，则1 ml尼达尼布与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 ml ，C错误；尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能发生取代反应，含有的碳碳双键能发生氧化反应、加聚反应，含有的碳碳双键和苯环在一定条件下能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应属于还原反应，D正确。
9．答案：D
解析：该化合物分子中含多个醚键，不含过氧键，A错误；醚键中的C—O键周围连接的基团不完全相同，则其键长不完全相同，B错误；十二元环中的4个N原子存在3种不同的化学环境［易错：误认为十二元环中的4个N原子化学环境相同］，另外有1个酰胺基，六元环中有4个次氨基（化学环境有两种），C错误；含氮六元环中的N原子为杂化，其中1个杂化轨道中有1对孤电子对，酰胺基N原子和十二元环中的N原子均为杂化，其中1个杂化轨道中容纳1对孤电子对，醚键O原子，羟基O原子均有2对孤电子对，羧基中双键中的O原子为杂化，有2对孤电子对，D正确。
10．答案：C
分析：由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL溶液、溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小，其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水解程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离程度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。
解析：由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确。将溶液加水稀释至浓度为时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的变为原来的，则溶液的pH将增大，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，大于原来的，因此，溶液pH的变化值小于，B说法正确。随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即增大，的水解程度变大，溶液中增大，C说法不正确。时稀释相同倍数的溶液与溶液中均分别存在电荷守恒，，。因此，氯化铵溶液中，，醋酸钠溶液中，。由于时和的电离常数均为，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的溶液与溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中（两者差的绝对值）相等，故，D说法正确。
11．答案：BC
解析：活动性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，A正确；生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差，B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，C错误；该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢，都是利用空气中的氧气氧化碳元素，其原理基本相同，D正确。
12．答案：C
解析：向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀，根据反应量的关系得出过量，然后再滴加2滴溶液，过量的与直接反应生成黄色，不能证明是转化为，故不能证明，A错误；探究不同浓度对反应速率的影响，得保证其他条件不变，温度相同，浓度不同时来讨论，根据，消耗酸性高锰酸钾溶液，分别需要草酸溶液和草酸溶液，题目中提供的草酸溶液体积均为，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，B错误；已知平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，，C正确；发生两步水解，，，，要比较的大小，应该用计分别测定浓度均为的和的，越大，水解程度越大，对应弱电解质酸性越弱，越小，D错误。
13．答案：CD
解析：第一步，判断装置类型。由题干“电解合成环氧丙烷”可知该装置为电解池。第二步，判断各电极的名称。由装置图可知，电极I上，发生氧化反应，说明电极I为阳极，则电极Ⅱ为阴极。第三步，写出各电极的电极反应式。电极I的电极反应式为，随后和反应生成HBr和HBrO，丙烯与HBrO发生反应生成；电极Ⅱ的电极反应式为。第四步，逐项判断。电极I为阳极，若离子交换膜为阴离子交换膜，会迁移至阳极区，和反应生成和，导致生成的量减少，故离子交换膜不能为阴离子交换膜，A错误；由电极Ⅱ的电极反应式为，可知工作时电极Ⅱ附近溶液的pH增大，B错误；溶液a含电解生成的KOH，还含有KBr，溶液b含KBr，还可能含未反应完的KOH，可以循环使用，C正确；根据电解池中发生的各反应可知，总反应为，则每生成1 ml环氧丙烷的同时生成1 ml氢气，理论上电路中通过2 ml电子，D正确。
14．答案：BC
分析：由实验装置图可知，发生反应ⅰ的操作为先打开K1、K3，让稀硫酸与铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排尽装置中的空气，一段时间后关闭K3，烧杯中生成的氢气使装置中压强增大，再打开K2、K4，反应生成的硫酸亚铁溶液被压入三颈烧瓶中，与甘氨酸、氢氧化钠溶液水浴加热发生反应ⅰ制得甘氨酸亚铁，三颈烧瓶中柠檬酸的作用是防止亚铁离子被氧化；反应结束后向反应混合液中加入乙醇，使甘氨酸亚铁转化为沉淀，过滤、洗涤得到粗产品。
解析：发生反应i的操作：先打开、，让稀硫酸流下和铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，一段时间后关闭、，烧杯中压力增大，再打开、，生成的硫酸亚铁进入中间装置，进行目标反应，A正确；柠檬酸具有还原性，其作用是防止亚铁离子被氧化，B项错误；反应结束后向反应混合液中加入乙醇，由信息可知，会生成白色沉淀，经过过滤、洗涤得到粗产品，C错误；易溶于水，难溶于乙醇，所以洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇，D正确。
15．答案：AC
解析：由图可知甲醛的选择性随温度的升高始终降低，可知升温不利于HCHO的生成，该反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应活化能，A错误；低于650℃时，由于反应速率较慢，测定转化率时反应未平衡，随温度升高，反应速率加快，相同时间内甲烷的转化率增大，B正确；设初始投料为1 ml甲烷和1 ml氧气，650℃时，甲烷的平衡转化率为50%，即平衡时n(CH4)=0.5 ml，HCHO的选择性为40%，HCHO的实际产量为0.5 ml×40%=0.2 ml，此时CO的选择性也为40%，则CO的产量为0.5ml×40%=0.2ml，根据碳原子守恒，此时=(1-0.5-0.2-0.2) ml=0.1 ml，体系中，C错误；设初始投料为1 ml甲烷和1 ml氧气，根据碳元素守恒可知，理论上最多生成1 ml HCHO，据图可知此温度下甲烷的平衡转化率为50%，即平衡时n(CH4)=0.5 ml，，HCHO的选择性为40%，所以HCHO的实际产量为0.5 ml×40%=0.2 ml，平衡产率为，D正确。
16．（12分）答案：（1）（1分）
（2）（1分）；（1分）
（3）共价（1分）
（4）2（1分）
（5）（1分）；2p（1分）；