2025届高考化学考向核心卷 江苏专版（word版含解析）

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可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Mn—55、Zn—65。
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求
1．某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如下图，每种元素的族序数与其对应的时间大多数一致，结合所学知识下列有关说法不正确的是( )
A.属于VIIB族
B.图中4s轨道只有一个电子的元素共三种
C.图中共有8种元素属于d区
D.如图“时针”、“分针”和“秒针”所指的三种元素(“针”所指以最近为准)分别属于三个不同的族
2．反应可用于制备。下列说法正确的是( )
A.中子数为37的锌原子：B.中硫元素的化合价：+4
C.的空间结构为直线形D.的电子式：
3．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是( )
A.测定生成氢气的反应速率B.验证与的反应是可逆反应
C.探究温度对化学平衡的影响D.探究压强对化学平衡的影响
4．我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、O、N、S及其化合物的说法正确的是( )
A.沸点：
B.第一电离能：
C.最高正价：F>S=O>N
D.稳定性：
阅读下列材料，完成下题。
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿（主要成分为）可以用于冶炼铜，反应为，制得的粗铜通过电解法进行精炼。与浓硝酸反应可得。加入稀硫酸中，溶液变蓝色。溶液可以吸收气体，用于除杂和尾气处理。
5.下列说法正确的是( )
A.的键角比的键角大
B.和的中心S原子都采取杂化
C.如图所示是晶胞中的位置，则一个晶胞中含有8个
D.基态转化为基态Cu原子，得到的电子填充在3d轨道上
6.下列化学反应表示正确的是( )
A.电解精炼铜时阴极反应：
B.溶液吸收气体：
C.溶于稀硫酸：
D.与浓硝酸反应：
7.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是( )
A.具有孤电子对，可形成
B.Cu合金熔点高，可用作导线
C.具有还原性，可与CuO反应制Cu
D.具有酸性，可用于刻蚀铜板
8．我国科学家设计出双盐混合电池，电解液用代替驱动正极反应，能够有效克服迁移较慢的问题，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.充电或放电时M极电势均高于N极
B.放电时，每生成1 ml Fe，外电路转移2 ml电子
C.充电时，M极发生还原反应
D.电解液中的迁移速率比快，能够提高电流效率
9．抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A.X→Y的反应类型为取代反应
B.X→Y有副产物生成
C.Z不存在顺反异构体
D.X、Y、Z可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别
10．下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是( )
A.消除污染物：
B.去除难溶物：
C.合成聚合物：
D.制备配合物：
11．室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是( )
12．乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。时，向乙二胺的盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，体系中三种粒子的浓度的对数与pOH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.的数量级为
B.a点对应溶液中，
C.b点对应溶液中，
D.c点对应溶液中，
13．催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和时随温度变化的曲线如图。
已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是( )
A.该反应
B.a、b交点处化学平衡常数值相同
C.当时，达平衡后
D.当时，的平衡转化率约为
二、非选择题：本大题共4小题，共61分。
14．(16分)高铁锌焙烧矿渣主要含。一种利用焙烧矿渣制备并生产黄铵铁矾的流程如下：
回答下列问题。
(1)“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是_______________________________________。
(2)“酸浸”时，控制反应温度65 ℃、硫酸初始酸度，滤渣中锌元素的质量分数随时间变化的关系如下图所示。当浸出时间超过后，滤渣中锌元素的质量分数反而升高的原因是_____________________________________________。
(3)“沉矾”生成黄铵铁矾[]，需控制溶液、温度不超过。
①生成黄铵铁矾的化学方程式为___________________________________________。
②控制溶液温度不能过高的原因是_________________________________________。
③超过1.5，可发生反应。其平衡常数与、的代数关系式为___________________。
(4)加热晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。A点物质为_______________________(填化学式)。
15．(15分)三蝶烯及其衍生物在只有头发丝千分之一粗细的分子机器——“世界上最小的机器”中有重要应用，以下是三蝶烯-2，3，6，7-四甲酸二酐的合成路线：
已知：①;
②。
回答下列问题：
(1)F中的官能团名称为_________；反应Ⅵ的反应类型为_________。
(2)A的结构简式为_________。
(3)C有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的结构简式：____________________。
①属于芳香族化合物，能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1:2:2:2。
（4）化合物I的结构简式为________________，I→J的化学方程式为___________________________________________________________________________。
（5）请设计由2－硝基甲苯制备的合成路线（用流程图表示，试剂任选）：____________________________________________________________________________________________。
16．(15分)以碳酸锰矿(主要成分为、MnS、MgO、CaO)和软锰矿(主要成分为)为原料制取大颗粒的电池用。其工艺主要包括“联合浸锰”、“沉淀除杂”、“溶解转化”、“氧化分解”。
(1)联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含的酸浸液。其中生成单质S反应的离子方程式为___________________________________________。碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是_______________________________________________________。
(2)沉淀除杂。向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入得到。酸浸液中的浓度分别为0.9 ml·L-1、2×10-5 ml·L-1、3×10-2 ml·L-1，若使酸浸液中完全沉淀(离子浓度小于10-5 ml·L-1)与分离，需控制溶液中的范围为____________________。[]
(3)氧化分解。经过溶解、沉淀，得到含少量的沉淀。向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到。沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间的变化如图所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是______________________________________________________________________________。
(4)含量测定：准确称取0.2400 g 样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.2000 ml·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 ml·L-1 溶液进行滴定，消耗溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：
计算样品的纯度_________________。
17．(15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)液氨是一种重要的载氢材料。已知，双催化剂双温催化合成氨机理如图-1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。
①高温区纳米Fe催化剂能提高合成氨效率的原因是______________________________________________________。
②低温区能提高合成氨效率的原因是________________________________________________________。
③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为_____________________________________。
(2)十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“”的脱氢过程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如图-2所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入1ml十氢萘进行催化脱氢实验，测得和的物质的量随时间的变化关系如图-3所示。
①的物质的量显著低于可能的原因是____________。
②7h时，反应体系内氢气的物质的量为____________ml。
(3)以和二甲胺为原料，在Cu/ZnO催化下合成DMF()的机理如图-4所示。
①该过程合成DMF的化学方程式为___________________________________________。
②由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物，其结构简式为________________。
③若改用和二甲胺为原料，产物水的结构式为___________________。选项
实验过程及现象
实验结论
A
将分别通入到浓、和的混合溶液中至饱和，溶液颜色前者由无色变至黄色、后者由蓝色变至绿色
和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
B
分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小
C
取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色
乙醇发生了消去反应
D
向、混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：