2025届高考化学考向核心卷 甘肃专版（word版含解析）

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可能用到的相对原子质量：O—16、 K—39、Fe—56、Se—79、Zr—91
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列出土的文物中主要成分不能与其他三项归为一类的是( )
2．铁氰化钾溶液遇会生成沉淀（带有特征蓝色），该反应可用于检验。下列有关化学用语表示正确的是( )
A.基态的价层电子轨道表示式：
B.的电子式为
C.的原子结构示意图：
D.中阴离子的结构：
3．下列有关各地特产中的化学知识说法错误的是( )
A.云南昭通红玫瑰葡萄的主要成分有葡萄糖、维生素C等，其中葡萄糖能发生银镜反应
B.山西老陈醋具有色、香、醇、浓、酸五大特色，醋中所含的乙醇、乙酸乙酯、乙酸均为电解质
C.山东东营黄河口大闸蟹含有磷、钙、锌、铁、脂肪、蛋白质等，其中锌、铁属于人体所需微量元素
D.安徽管坝牛肉以牛肉为原料，配以八角、丁香等，先熏后卤，制作过程中涉及的蛋白质变性是化学变化
4．进行化学实验时要注意安全及操作规范，以免造成实验事故。下列有关说法错误的是( )
A.试剂瓶的磨口塞打不开时，可将瓶塞在实验台边缘轻轻磕碰，使其松动
B.钠与水反应的实验过程中涉及图标：
C.一些有机试剂（如乙醚）容易被引燃，选择加热方式时要避免明火直接加热
D.完成银镜反应实验后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
5.2024年3月21日，中国发射的鹊桥2号中继星成功进入预定轨道，将为后续的嫦娥6号月球采样任务提供支持。鹊桥2号制作材料中广泛应用X、Y、Z、M、E 5种元素，其原子序数依次增大，且分布在短周期中。仅有X、E同族，X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体。Y的基态原子价层p轨道有2个未成对电子，Z的基态原子价层电子排布式为，只可电解M的氧化物获得M单质。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物沸点：X>Y>E
B.第一电离能：Z>M>E
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>M
6.下列是制取，用氧化并回收的实验流程，实验原理和装置都正确的是( )
A.制取B.氧化
C.渗析出粗碘D.升华提纯
7.我国科学家设计出双盐混合电池，电解液用代替驱动正极反应，能够有效克服迁移较慢的问题，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.充电或放电时M极电势均高于N极
B.放电时，每生成1 ml Fe，外电路转移2 ml电子
C.充电时，M极发生还原反应
D.电解液中的迁移速率比快，能够提高电流效率
8.抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A.X→Y的反应类型为取代反应
B.X→Y有副产物生成
C.Z不存在顺反异构体
D.X、Y、Z可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别
9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
10.反应M+ZQ（>0）分两步进行：①M+ZX（0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A.B.
C.D.
11.实验室制备的流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.的作用是除去铁屑表面的油污
B.“气体”含有
C.“混合加热”涉及的反应：
D.“混合加热”反应时间过长可能会发生反应
12．钾、铁、硒形成的一种超导材料，晶胞结构如图。已知晶胞参数，。若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是( )
A.该超导材料的化学式是
B.与K原子距离最近且相等的Fe原子数目为8
C.该晶体密度
D.其晶胞在xy平面投影为
13.我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、O、N、S及其化合物的说法正确的是( )
A.沸点：
B.第一电离能：
C.最高正价：F>S=O>N
D.稳定性：
14.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是( )
A.具有孤电子对，可形成
B.Cu合金熔点高，可用作导线
C.具有还原性，可与CuO反应制Cu
D.具有酸性，可用于刻蚀铜板
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.(14分)金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为，含有等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为。
②常温下，，。
③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。
各物质沸点如图所示。
回答下列问题：
（1）Zr是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态Zr原子的价电子排布式为__________；较稳定的原因是____________________________________。
（2）“酸溶”时，Zr元素以的形式存在，而不是，是因为极易水解。水解的离子方程式为________________________________________。
（3）“萃取”时，生成配合物（TBP：磷酸三丁酯），可用_______（填实验方法）测定其晶体结构。
（4）“沉淀”时，若常温下滤液中，则滤液中______。
（5）不能直接与反应生成，但“沸腾氯化”步骤中可转化为（同时生成和CO，该反应），则加入碳粉的作用是____________________________________（从热力学角度分析）。
（6）“还原”的目的是__________________________________________；若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为________________________________________________。
（7）立方的晶胞结构如图所示。
氧原子的配位数是________。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为，则立方的密度为________（列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值）。
16.．(14分)为探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：
I．反应装置如下：
反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。
(1)仪器a的名称是___________，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为__________(填标号)。
A．酒精灯加热 B．砂浴 C．油浴 D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：
(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是______________________( 按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)
实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是_____________________。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：
已知：Cu2O能与氨水反应生成Cu(NH3) (无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是________________(填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为__________________________________________。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是__________________(填离子符号)。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是_______________________________________。
17.(15分)乙烯和丙烯都是重要的化工原料，利用甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体系中存在如下反应：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
IV.
（1）=_________。
（2）630 ℃时，向盛有催化剂的真空容器中充入1 ml (g)，保持容器内压强为0.1 MPa进行反应，当反应达到平衡时，(g)的转化率为60%，(g)的平衡分压为0.0125 MPa。
①此时____________，反应Ⅱ的分压平衡常数为_________MPa。
②若向上述平衡体系中充入(g)，再次达到平衡时(g)的转化率________（填“>”“