2025届高考化学考向核心卷 河北专版（word版含解析）

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可能用到的相对原子质量：H—1、Li—7、C—12、N—14、O—16、K—39、V—51、Fe—56、Se—79。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“这么近，那么美，周末到河北。”河北省历史悠久，文化源远流长。下列说法错误的是( )
A.沧州肃宁捞纸的原料主要有麦秸、麻等，麦秸、麻的主要成分均为纤维素
B.出土于保定市满城区，造型精巧的长信宫灯是西汉的青铜器，青铜器属于合金
C.最早出现于邯郸的古代辨别方向的仪器—司南，可由磁石FeO制成
D.河北是中医药发源地之一，若用铁器煎中药，可能破坏中药药性
2．进行化学实验时要注意安全及操作规范，以免造成实验事故。下列有关说法错误的是( )
A.试剂瓶的磨口塞打不开时，可将瓶塞在实验台边缘轻轻磕碰，使其松动
B.钠与水反应的实验过程中涉及图标：
C.一些有机试剂（如乙醚）容易被引燃，选择加热方式时要避免明火直接加热
D.完成银镜反应实验后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
3．在制备顺丁橡胶和高吸水性树脂时，都要加入交联剂。下列说法错误的是( )
A.加入交联剂可使线型结构变为网状结构
B.橡胶工业中将线型结构连接为体型结构是为了增强橡胶的强度
C.制备高吸水性树脂时将线型结构连接为体型结构是为了使它既吸水又不溶于水
D.顺丁橡胶和高吸水性树脂都可溶于水
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 ml葡萄糖中含有羟基的数目为
B.标准状况下，分子中含有σ键的数目为
C.的溶液中含有的数目为
D.4.5 g氘化锂（LiD）中含有的中子数为
5．松香酸是最重要的树脂酸之一，其结构如图所示。下列关于该物质的叙述正确的是( )
A.与丙烯酸互为同系物
B.该物质易溶于水
C.能与乙二醇发生缩聚反应
D.1 ml该有机物最多可消耗1 ml
6．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
7．香花石是我国地质学家发现的矿物，其化学式为。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；其中为金属元素，且Y与N同主族；基态Z 原子的s能级电子总数等于p能级电子总数，基态W原子核外有1个未成对电子，基态M原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径：B.第一电离能：
C.电负性：D.简单气态氢化物的沸点：
8．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
9．下列有关化学用语或表述正确的是( )
A.和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
B.中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C.在、石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为sp、和三种杂化
D.NaCl溶液中的水合离子：
10．下列实验装置可以用于制备相应物质的是( )
A.装置甲可用于制备B.装置乙可用于制备
C.装置丙可用于制备溴苯D.装置丁可用于制备乙烯
11．弱酸在有机相和水相中存在平衡：（环己烷），平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中，环己烷中的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是( )
已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③。
A.
B.时，
C.水溶液中的浓度为时，若调节水溶液，应加NaOH固体
D.若加水体积为，则N会由移至
12．钾、铁、硒形成的一种超导材料，晶胞结构如图。已知晶胞参数，。若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是( )
A.该超导材料的化学式是
B.与K原子距离最近且相等的Fe原子数目为8
C.该晶体密度
D.其晶胞在xy平面投影为
13．我国科学家通过铂负载的氢氧化镍催化剂，实现了将充电过程中产生的副产物氧气在放电过程中的重新利用，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，移向Zn电极
B.放电时，氢氧化镍所在电极为正极
C.充电时，Zn电极的电极反应式为
D.充电时，电路中每通过1 ml电子，阳极会产生1 ml NiOOH
14．和在某催化剂表面合成，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是( )
A.该反应在高温下能自发进行
B.升高温度，基元反应的正反应速率没有逆反应速率增加的程度大
C.最后一步基元反应有极性键的断裂和生成
D.基元反应是快反应
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．(15分)氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水，能被氧化，化学式为。实验室以为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：
（1）步骤Ⅰ中生成的同时还生成，该反应的还原剂是________（填化学式）。已知氧化性，若用浓盐酸与混合制备，则会生成污染性气体。该反应的化学方程式为__________________________________________________。
（2）步骤Ⅱ可在如下装置中进行：
①仪器E的名称是__________。
②上述装置依次连接的合理顺序为B→__________（按气流方向，用字母表示）。
③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，先打开，当______________
__________________________________________________________________________（填实验现象），再关闭，打开，进行实验。
④装置D中每生成1 ml氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需消耗________ml。
（3）装置D中加入溶液使反应完全，取下三颈烧瓶，立即塞上瓶塞，将其置于保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，抽滤，并用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次，抽干称重。其中用无水乙醇洗涤的目的是____________________
_______________________________________________。
（4）测定粗产品中钒元素的含量。实验步骤如下：称量产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入溶液至稍过量，将钒元素氧化为，再加入某还原剂除去过量的，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为（已知：）。粗产品中钒的质量分数表达式为____________________（用含a、b、c的代数式表示）。若标准溶液部分变质，则测定结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
16．(14分)废钒催化剂中含等，对其进行分离回收的工艺流程如下：
已知：
①+5价钒元素的存在形式与pH的关系如下所示：
②常温下，各物质的溶度积如下：
③偏钒酸铵()难溶于水。回答下列问题：
（1）基态V原子的价电子中，成对电子数与未成对电子数之比为___________。
（2）碱浸液的用途有____________________________（写出一种即可）。
（3）酸浸过程中，转化为，氧化中和时，加入KOH调节pH=8~8.5，此时未发生溶解。
①氧化中和过程中，的主要作用为___________________________________。
②氧化中和后，溶液中__________。
③离子交换时，使用强碱性离子交换树脂，则加入时，反应的离子方程式为_____________
____________________________________。
（4）在惰性气体中加热偏钒酸铵，测得加热过程中固体的失重比随温度变化如图所示：
①加热至250 ℃时，反应的化学方程式为_________________________________。
②350 ℃时，固体成分为____________________________。
17．(15分)含氮物质与化工生产，环境保护密切相关，试回答下列问题。
（1）以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下：
主反应：
副反应：
已知：丙烯腈的产率
丙烯腈的选择性
①一定条件下，丙烯腈产率与温度的关系如图甲所示，则460℃之后产率随温度升高而降低的原因是____________________________________________。
②一定条件下，平衡时丙烯腈选择性与温度、压强的关系如图乙所示，则由小到大的顺序为__________，判断依据是_____________________________；相同压强下，丙烯腈选择性随温度升高而降低的可能原因是（不考虑催化剂失活）______________________________________。
③某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入、和7.5 ml空气(的体积分数为)，发生上述反应。平衡时测得的转化率为90%，的物质的量为2.5 ml，则平衡时的分压为_________kPa，此温度下副反应的_________。
（2）只需一步即可完成的反应称为基元反应，基元反应如的速率方程，，。非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定，为非基元反应。一种可能的机理为
（ⅰ） 快速平衡 平衡常数为
（ⅱ） 慢反应
①_______（用含的表达式表示）。
②是在无催化剂的条件下升高温度速率减慢的反应，目前研究认为和上述机理有关。如表为和在不同温度下的数值：
根据表中数据推测：升高温度，该反应的反应速率反而减慢的原因可能是____________________
_____________________________________。
18．(14分)环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下（部分条件略）：
（1）A中含有的官能团是氨基、___________。
（2）D→E的化学方程式是______________________________________________。
（3）下列有关E的说法正确的是__________（填序号）。
a.含有3种含氧官能团
b.为顺式结构
c.1 ml E最多能与2 ml NaOH发生反应
d.能使酸性KMnO4溶液褪色
（4）F中存在2个六元环。F的结构简式是_________________________________。
（5）G的分子式为，G→I过程中发生取代反应和加成反应。I的结构简式是_____________________________________。
（6）J→环丙虫酰胺的合成方法如下：
①K的结构简式是_______________。
②理论上，生成1 ml环丙虫酰胺需要消耗__________ml H2O2。
选项
实验操作及现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸，取少量样品，加入3 mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴溶液，有紫色沉淀生成
该产品中含有水杨酸
C
向2 mL浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
选项
实例
解释
A
在水中的溶解度比的大
和均为极性分子，为非极性分子
B
的沸点比的高
中的N—H键能大于中的P—H键能
C
冠醚18-冠-6能够与形成超分子，而不能与形成超分子
的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配
D
易与形成配离子
有空轨道，可接受中的N给出的孤电子对
物质
溶度积
T/K
300
350
400
500
平衡常数（）
速率常数（）
2.5
25.8