人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱教学ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱教学ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了盐酸的用途，盐酸的化学性质，硫酸的用途，硫酸的化学性质，PART01，酸的化学性质，不变色，逐渐溶解，与酸碱指示剂作用，与活泼金属反应等内容，欢迎下载使用。

认识盐酸、硫酸的化学性质。
了解酸的通性了解酸的通性
请同学们谈谈对盐酸的认识？
盐酸物理性质：盐酸(HCl)是无色液体有刺激性气味打开瓶盖后有白雾出现
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
请同学们谈谈对硫酸的认识？
硫酸的物理性质：硫酸（H2SO4)无色无气味、黏稠、 油状液体，有吸水性
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
思考：使用点滴板进行实验有什么优点？
优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。
【实验结论】紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。
酸+活泼金属→盐+氢气
注：含有Fe2+的溶液显浅绿色
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
思考：为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
3.酸与金属氧化物反应
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸+金属氧化物→盐+水
注：含有Fe3+的溶液显黄色
2.利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？
不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。
1.请写出氧化铜与稀盐酸、硫酸反应的化学方程式
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
石蕊溶液遇酸变红色酚酞溶液遇酸不变色
生成由金属离子和酸根离子构成的化合物和水
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
HCl和H2SO4在水中解离出离子
HCl ＝ H+ + Cl-
H2SO4＝2 H+ + SO42-
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
与活泼金属反应生成盐和氢气
与某些金属氧化物反应生成盐和水
1. 日常生活中下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）A. 蒸馏水　　　 B. 食醋　　　 C. 食盐水　　　 D. 石灰水
2. 下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是（ ）A. AlCl3 B. FeCl3 C. ZnSO4 D. MgSO4
3. 醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（ ）A. 醋酸中碳元素的质量分数最大 B. 醋酸不能用于除铁锈C. 醋酸能与镁反应产生氢气 D. 醋酸属于氧化物
4. 盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）A．金属表面除锈 B．实验室制取二氧化碳C．制造药物氯化锌 D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉
5.　将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。(1)有气泡产生的是_______(填试管编号，下同)，溶液变成蓝色的是______，溶液变成红色的是______。
(2)溶液变成浅绿色的是______，发生反应的化学方程式为_____________________________。 　
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
(3)溶液变成黄色的是______，发生反应的化学方程式为________________________________。 　
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
(4)由以上实验能够总结出酸的化学性质是：①酸能与活泼金属反应；②_________________________；③_________________________；④酸能与含碳酸根的化合物反应。