新教材适用2023_2024学年高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯阶段重点突破练4课件新人教版必修第一册

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第二章　海水中的重要元素——钠和氯阶段重点突破练(四)一、氯气的性质1．下列关于液氯和氯水的说法不正确的是( 　　)A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析： 常温常压下，液氯会汽化为氯气，故A错误。A2．下列有关Cl2的叙述不正确的是( 　　)A．氯水能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质B．在加压条件下，氯气转化为液氯，可贮存于钢瓶中，便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域解析：舍勒在实验中发现了一种黄绿色气体，戴维将其命名为氯气，故选C。C3．下列有关氯气的叙述正确的是( 　　)A．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．氯气有毒，可以用澄清石灰水吸收尾气解析：Cl2本身无漂白性，Cl2与溶液中水反应产物中的HClO有漂白性，A项错误，B项正确；加热条件下，Cl2与多种金属反应，C项错误；澄清石灰水浓度太小吸收不充分，D项错误。B二、氯水和次氯酸的性质4．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是( 　　)A．颜色相同B．都能使有色布条褪色C．pH相同D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀D解析： 氯气溶于水时只有部分Cl2与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色，久置的氯水几乎无色，A错误；HClO具有漂白性，新制的氯水中含有较多的HClO，能使有色布条褪色，而久置的氯水变为盐酸，不能使有色布条褪色，B错误；久置的氯水中H＋浓度较大，故久置氯水的pH比新制氯水的pH小，C错误。5．下列关于氯水的说法正确的是( 　　)A．氯水、液氯、氯气是同种物质的三种状态B．新制氯水保存在无色试剂瓶中C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．氯水放置数天后酸性增强D6．下列关于HClO的说法不正确的是( 　　)A．HClO不稳定，见光易分解B．HClO是强酸C．HClO是强氧化性酸D．HClO能杀菌消毒解析：HClO是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒。B7．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( 　　)A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)D解析： 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。A项，H＋使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有漂白性，使红色的石蕊溶液褪色，不符合题意；B项，Cl－与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，不符合题意；C项，镁粉与H＋反应放出氢气，不符合题意；D项，HClO能使有色布条褪色，HCl不能使有色布条褪色，符合题意。三、氯气的实验室制法8．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾)。下列说法正确的是( 　　)AA．该实验过程中e装置中可能产生白雾B．b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸C．实验开始时应先点燃装置d处酒精灯，再点燃装置a处酒精灯D．实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量解析： d装置中产生的AlCl3受热易升华，f装置中的水蒸气挥发到e装置中，由于氯化铝遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾，所以在e装置中可能产生白雾，A正确；a装置产生Cl2，同时有HCl和水蒸气逸出，所以b装置中应该是饱和食盐水，除去HCl气体，c装置应该是浓硫酸，除去水蒸气得到干燥、纯净的Cl2，b中盛装饱和NaHCO3溶液，与酸反应产生CO2气体，引入杂质，同时NaHCO3溶液呈碱性，能够吸收Cl2，B错误；由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃装置a处酒精灯，然后点燃装置d处酒精灯，C错误；实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，此时反应后的溶液中仍然有盐酸，所以不能通过测定AgCl的质量来确定生成的MnCl2的质量，D错误。9．某同学用下列装置制备Cl2并检验其性质。下列说法正确的是( 　　)A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：置于暗处，观察到量筒中液面上升C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析： 稀盐酸与MnO2不反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗，A错误；Cl2与H2在暗处不发生反应，量筒中液面不变化，B错误；生成的CuCl2是棕黄色的烟，C错误；Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2，D正确。DC11．实验室中某同学不经意间将氯水滴在了石灰石上，产生了大量气泡。为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体。实验二：取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检验。回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有___________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有___________；清液中滴加盐酸产生的气体是_________ (用化学式表示)。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_______________溶液，用装置_____收集。(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式：____________________________________________________________。HClOCa2＋Cl2饱和NaClBCaCO3＋2Cl2＋H2O===2HClO＋CaCl2＋CO2↑12．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的“价—类”二维图的部分信息。(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：____________________________________________________________。(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：__________________________________________________。(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：______________ _______________________________________________________。Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等(任意两种)HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O Zn＋2H＋=== Zn2＋＋H2↑(或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等其他合理答案)②浓盐酸可做还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式：________________________________________。(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。①请结合上图说明原因：___________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_______________ _________________________________________________________。 Cl2中Cl元素化合价为0价，Cl元素还有－1价以及＋1价等价态，因此Cl元素化合价可以升高，氯气体现还原性；Cl元素化合价也可以降低，氯气体现氧化性 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O(1)X固体为__________(填化学式)，装置E的名称是____________。(2)氯气与NaOH溶液、NaHCO3溶液都会发生反应，生成均含有＋1价Cl的物质，其化学式分别为_____________、___________。(3)将反应后装置C中的溶液的pH从11调到5的过程中，其溶液的漂白性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)，理由是________________ _________________。(4)反应过程中装置C需要冰水浴冷却，否则NaClO产率大大下降，原因是_______________________________________________。KMnO4球形干燥管NaClOHClO增强溶液酸性增强，HClO浓度增大氯气与NaOH反应放热，NaClO受热易分解