高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料示范课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料示范课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了方案一有机覆盖层法，加热煮沸，赶走溶解的氧气，隔绝空气中的氧气，NaOH溶液，实验数据，使沉淀与氧气充分反应，FeOH3等内容，欢迎下载使用。

微专题4　氢氧化亚铁制备实验的改进
(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经_____________，目的是_________________。(2)在FeSO4溶液表面覆盖一层植物油，作用是_________________。(3)将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，其目的是___________________________________。
防止滴加NaOH溶液时带入空气
方案二：还原性气体保护法在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(4)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________________。(5)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。
(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________________ _____________________________。(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________________________________________________。
打开止水夹a，待Ⅰ中反应生成的氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a
试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
归纳总结制备Fe(OH)2的四个关键点(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。
跟踪训练1.下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是( 　　)A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．可利用如图所示装置制备氢氧化亚铁D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸
解析：氢氧化亚铁(纯净的)是白色絮状沉淀，易被氧气氧化，B项错误；实验室可利用亚铁盐溶液与碱溶液反应制备氢氧化亚铁，例如用FeSO4溶液与NaOH溶液反应来制备Fe(OH)2，为了防止Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化，所用氢氧化钠溶液应预先煮沸将氧气排出，然后利用题给装置制备Fe(OH)2，且滴加NaOH溶液的胶头滴管应插入FeSO4溶液中，当制得的Fe(OH)2部分被氧化时，沉淀呈灰绿色。故A、C、D三项均正确。
2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( 　　)A．①②B．①③C．②③D．①②③
解析：因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气，故不能较长时间观察到白色沉淀。
3．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 ml·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______，A中反应的离子方程式是______________________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)实验开始时先将止水夹E_______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_______。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：___________________________ ________________________。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________。解析：实验开始时先打开E，让H2把A、B装置中的空气排出，让Fe(OH)2在H2气氛中生成，以便较长时间观察Fe(OH)2的颜色。H2充满B后关闭E，A中的FeSO4溶液沿竖直长导管进入B瓶，与NaOH反应。空气进入装置B后，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3。
关闭止水夹E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4．下列关于Fe(OH)2的制备方法最成功的是( 　　)A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液
5．某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【进行实验】实验步骤：(1)向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；(2)打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；(3)采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
【解释与结论】(1)搅拌的目的是_______________________。(2)生成白色沉淀的离子方程式是____________________________。(3)红褐色沉淀是________________。(4)通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_____________________________ ______________________。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变